1、九年級化學(xué)知識重點(diǎn)總結(jié) 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近” 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價(jià)的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al

2、MgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。 (1) 酸（H+）檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 (2) 銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少

3、量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。 (3) 堿（OH-）的檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)

4、。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。 (4) 硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)。 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。 (5) CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。 SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗(yàn)時，則必須先用Ba(NO3

5、)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl- . （6）銨鹽（NH4+）： 用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

6、物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量。 電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近 因?yàn)殡x

7、核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別 因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或4為非金屬，8（第一層為最外層時2）為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或4為得電子，8（第一層為最外層時2）為穩(wěn)定。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià) 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值得失電子數(shù) 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)得失電子數(shù) 使用托盤天平?使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡。 加熱?使用試

8、管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。 制取氣體?制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。 試驗(yàn)可燃性氣體?在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體（如2、）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 分離混合物?用重結(jié)晶的方法分離食鹽和

9、硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 中和反應(yīng)?在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先

10、通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。 檢驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體?檢驗(yàn)氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍(lán)色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成紅色；檢驗(yàn)氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成藍(lán)色。 金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。 跟Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀為BaSO4. 跟Ag+反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀為AgCl。 跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為H

11、CO3- 離子，但一般不予以考慮） 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。 溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3.H2O） SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗(yàn)時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl- . 可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。Cu(OH)2 CuO+H2O 可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2 （酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

12、CO2） 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 2/3 2、用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的 1/3 。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成 450 角。 3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的 1/3 處。 4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到 0.1 克。 5、用蒸發(fā)皿盛裝