1、如何正確書寫化學方程式,課題2,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學方程式的描述簡明直觀、表達確切、概括力強。,觀察與思考,比較用哪種表達方式更好？,磷在氧氣中燃燒的化學方程式,1 、嘗試練習 總結(jié)原則,探索研究 構(gòu)建新知,（1）P + O2 PO2,（2）P2 + O5 P2O5,（3）P + O2 P2O5,憑空臆造生成物PO2，與事實不符,任意改動磷、氧氣化學式，也與事實不符，應為P O2，,反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律,閱讀課本P99中的平衡圖,如何配平化學方程式？,探索研究 構(gòu)建新知,2、循序漸進 突破難點,（1）自主學習 感知配平,下列化學反應左右兩邊的原子個數(shù)相等嗎,

2、C + O2 點燃 CO2,H2 + O2 點燃 H2O,點燃,1個碳原子,2 個氧原子,1 個 碳 原 子,2 個 氧 原 子,+,探索研究 構(gòu)建新知,O,O,嗨! 我們沒有足夠的氧與它們平衡!,H2 + O2 點燃,H2O,2,2,H,O,O,H,O,O,H,H,現(xiàn)在我們平衡啦!,H,氫原子,O,氧原子,H,H,O,H,H,H,H,H,H,探索研究 構(gòu)建新知,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學方程式兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。,化學方程式的配平：,探索研究 構(gòu)建新知,（2）自主探索 嘗試配平,探索研究 構(gòu)建新知,2、循序漸進 突破難點,最小公倍數(shù)法

3、,找出起點元素O。反應前后氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10,在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2,再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4,短線變成等號,探索研究 構(gòu)建新知,（3）引導點撥 授以方法,2、循序漸進 突破難點,練習：配平下列化學方程式,- -,2,閱讀課本P98中標注條件和生成物狀態(tài)的有關知識,如何在化學方程式中體現(xiàn)反應條件和生成物的狀態(tài)？,探索研究 構(gòu)建新知,3、師生合作 完善書寫,小結(jié),（1）反應 條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方 反應條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等 （2）只有生成物中有

4、氣體時，在氣體物質(zhì)的化學式右邊標注“”。 （3）溶液中的反應 ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時，在固體物質(zhì)的化學式右邊標注“ ”。,探索研究 構(gòu)建新知,搶答競賽,判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。 一氧化碳氣體燃燒生成二氧化碳 點燃 2CO+O2 2CO2 實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2,探索研究 構(gòu)建新知,（以 “ 氯酸鉀 氯化鉀氧氣” 為例）,二氧化錳 加熱,左寫反應物，右寫生成物；,寫對化學式，系數(shù)來配平；,單線變等號，條件要注清；,生成氣沉淀，箭頭（）來注明。,K

5、ClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2KClO3 2 KCl+ 3 O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,交流討論 整合梳理,韻語巧記,“四查”, 寫出金屬鐵在氧氣中燃燒的化學反應方程式,點燃,3,2,1,強化練習 反饋矯正,小結(jié): 1. 化學方程式的書寫原則,(1)以客觀事實為基礎, (2)遵守質(zhì)量守恒定律,3.化學方程式的書寫步驟,五字口訣: 寫-配-等-注-查,2. 配平化學方程式的方法,最小公倍數(shù)法,學后反思 自我評價,談談你的收獲？,將本節(jié)課之前學習的所有 化學反應用化學方程式表示出來,我會做,試試看，你能配平下列化學方程式嗎？,2,4 3 2,2 2,2 2,練習1：,課后練習,練習2、正確書寫下列反應的化學方程式,2、水通電分解,1、鋁箔燃燒,點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個干凈的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入