1、第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí),金屬材料,建筑 橋梁 器械 車輛、飛機、艦艇 生活用具 其它,純金屬,合 金,用途,金 屬 之 最,地殼中含量最高的金屬元素,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬,人體中含量最高的金屬元素,硬度最高的金屬,熔點最高的金屬,你知道嗎？,熔點最低的金屬,密度最大的金屬,密度最小的金屬,鋁,鈣,鐵,銀,鉻,鎢,汞,鋨,鋰,你知道嗎？,課題一、金屬材料,一、金屬,1、金屬的一些物理性質(zhì)： 大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔沸點高、有延展性,二、合金,2、考慮物質(zhì)用途時考慮多種因素 日常生活中，用來制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實際上是金屬 ，溫度計中

2、填充的金屬是 ，家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是 ；鋁合金用于制造飛機、火箭材料，這是因為 ， 鈦和鈦合金可用來制造輪船外殼，這是由于,1、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得合金,2、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好,純鐵,鐵的合金,生鐵,鋼,（含碳量不同）,（2%4.3%）硬度比純鐵硬,（0.03%2%）硬度、抗腐蝕性能增強,鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。,金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng),2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4,金不能和氧氣反應(yīng)

3、,鐵絲在氧氣中燃燒,高 溫 煉 金,【知識要點梳理 我最行!】,討論1：從以上反應(yīng)的學(xué)習(xí)你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng),（5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4,綜合上述信息可知：,1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈 程度 _(相同，不相同）,2.金屬的活動性：說明 _ 較潑,_次之, _很不活潑,Au,氧氣,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,【我會梳理】 ， 我會運用!】,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具為什么具有很好的抗腐蝕性呢？,金屬在常溫下發(fā)生

4、緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。,思考：,我會實踐,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金屬活動性由強到弱,實驗一：說明_的活動性強于_,鋁絲表面覆蓋一層 紅色的銅，溶液由 藍(lán)色變成無色,銅絲表面覆蓋一層 銀白色的銀，溶液 由無色逐漸變成藍(lán) 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,無,實驗二

5、：說明 _的活動性強于 _,實驗三：說明_的 活動性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,結(jié)論：金屬活動性順序_,AlCuAg,金屬與化合物溶液的反應(yīng),【知識要點梳理 我最行!】,金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來,【知識要點梳理 我最行!】,活動與探究：,利用Al絲Cu絲及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判斷AlCuAg的活動性,在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就

6、越強,在金屬活動性順序里，位于氫前的,金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后 面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來,【知識要點梳理 我最行!】,課題二：知 識 結(jié) 構(gòu)：,金屬的化學(xué)性質(zhì),一. 金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4,二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl

7、 = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),金屬活動性，由強逐漸減弱。,上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。 （1）上述四種金屬可以歸為兩類， 其中哪幾種金屬可以歸為一類？ （2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什 么金屬？請你說明理由。,氣泡,讀圖分析,在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

8、氫；,【知識要點梳理 我最行!】,探究題：,取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸；在試管上方各罩 一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝 有相同質(zhì)量的金屬A、B，現(xiàn)同時提起 A B 兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽 甲 乙 酸接觸反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，甲氣球迅速鼓起， 而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實，可得出以下結(jié)論 （1） （2）,金屬A的活潑性強于金屬B,消耗等質(zhì)量的金屬A和B，A產(chǎn)生的氫氣比B多,【知識要點梳理 我最行!】,金屬的防護,(1)隔絕開空氣或氧氣 (2)隔絕開水,思考討論回答：采用哪些措施可防止鐵的銹蝕？例如自行車鋼

9、圈、鏈條齒輪、大杠的防銹方法及醫(yī)用器械等的防銹方法。,具體方法:1.“穿外衣”加一層保護膜（如：刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜） 2.“打強心針”在鐵中加入其它金屬改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，（如：制成不銹鋼）,課題3 金屬資源的利用和保護,一.金屬的存在：除少數(shù)不活潑的金屬如金.銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在.地殼中含量最多的金屬是Al,二.鐵的冶煉,原料.鐵礦石.焦炭.石灰石,現(xiàn)象:紅色的Fe2O3變黑.同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體,鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸,三.金屬資源的利用和保護,高溫,保護金屬資源有四種有效途徑,金屬的防護,“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活

10、中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類回收，它們屬于（ ） A、氧化物 B、鹽 C、金屬或合金 D、堿,保護金屬資源有效途徑是： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品,C,結(jié)合日常生活中的實例，寫出防止鐵制品生銹的兩種具體做法：,試一試，你知道嗎？,知識要點梳理我最棒!,刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹,自行車車身用刷漆的方式防銹,日常生活中所用的自來水管，你認(rèn)為選用哪種管子既經(jīng)濟又耐用（ ） A、普通鋼管 B、塑料管 C、不銹鋼管 D、鍍鋅管,B,保護金屬資源有效途徑之一是：尋找金屬的代用品,想一想,知識要點梳理我最棒!,知識實踐,反饋練習(xí),鐵可以拉制

11、成鐵絲，是因為它具有_性；鐵鍋可以用來炒菜，是因為鐵是_ 的導(dǎo)體。,要完成FeFeSO4的轉(zhuǎn)化，可以讓鐵和_和_發(fā)生置換反應(yīng)。,盛入在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩時可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈， 是利用了鐵具有_的性質(zhì)。,鋼鐵生銹，實際上是鐵、_ _等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品生銹，最常用的方法是_ 。,延展性,熱的導(dǎo)體,稀硫酸,硫酸銅,導(dǎo)電,水,氧氣,加一層保護膜或制成不銹鋼,知識實踐,反饋練習(xí),在下列條件下，鐵最容易生銹的是（ ） A.有氧氣存在 B.有水存在 C.在潮濕空氣中 D.表面有油污,下列有關(guān)使用鐵器時的注意事項中，正確的是( ) A

12、.避免接觸干燥的空氣 B.能盛放鹽酸 C.不能盛放硫酸銅溶液 D.避免接觸潮濕空氣,c,c,知識實踐,探究性學(xué)習(xí)作業(yè),我校的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時間后就會生銹，為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施。 你的假設(shè)：鐵柵欄生銹的原因 、 、 。 你的方案：針對這些原因，可采取下列措施。 第一步： 。 第二步： 。 第三步： 。,淋雨,空氣潮濕,沒有刷漆,蓋遮雨棚,涂油,刷防銹漆,小結(jié)：,金 屬 和 金 屬 材 料,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬材料,金屬資源的利用和保 護,合金,金屬與氧氣的反應(yīng),金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,金屬活動性順序：,金屬的存在：,鐵的冶煉,金屬資源

13、保護的途徑,金屬的腐蝕和保護,合金的 一般比組成它們的純金屬更高， 能也更好,鐵合金,幾種常見的金屬,1下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是【 】 A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)3,2.在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入CaO的質(zhì)量是【 】 A.10克B.5.6克C.2.2克 D.14.4克,D,B,學(xué)情檢測,3將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金

14、屬由弱到強的順序是【 】 A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T 4在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾上述反應(yīng)的混合物，向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到的金屬是【 】 A.Fe、Cu B.CuC.Fe、Cu、Ag D.Ag 5把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是【 】 A.Na2SO4 B.CuSO4C.H2SO4 D.AgNO3,B,C,D,6、(08年河北)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的

15、化學(xué)方程式為 。 (2)北京奧運會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有 (填序號)。 使用金、銀和銅等制作獎牌 使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃， 使用新型鋼材建造“鳥巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜 (3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。,回收利用廢舊金屬；合理開采礦物。,鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是（ ） A、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B、鐵在干燥的空氣中易生銹 C、鐵是地殼中含量最多的金屬 D、用鐵鍋炒菜可使食物增加微量鐵元素,鐵絲在純氧中劇烈燃燒，生成Fe3O4 在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。鐵生銹，實際上是鐵、氧氣、和水相互作用的結(jié)果。 地殼中含量最多的金屬是鋁；其次是鐵。,D,練一練,【我會梳理】 ， 我會運用!】,7、將鋅片和銅片同時放入盛有AgNO3溶液 的試管中，待反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中 加入稀硫酸。（1）若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì) 中肯定有_；（2）若有氣體產(chǎn)生，則固體