1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章 水溶液中的離子平衡,知識(shí)回顧：,1.什么叫電解質(zhì)？ 2.什么叫非電解質(zhì)？,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩?（酸、堿、鹽、水、大數(shù)金屬氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。 （多數(shù)有機(jī)物、多數(shù)非金屬氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì),1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.

2、SO2、NH3 溶于水導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。,實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值.,0.1mol/L鹽酸,小,大,劇 烈,緩 慢,實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：,鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明 反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （鹽酸） pH（ 醋酸）,證明,H+,H+濃度,C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸）,C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸）,實(shí)驗(yàn)結(jié)果：,相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中 C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸） 。 說(shuō)明:

3、HCl和CH3COOH的電離程度不同。,鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？,鹽酸在水中的電離示意圖,醋酸在水中的電離示意圖,說(shuō)明: HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)：,完全電離的電解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 部分電離的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,2、弱電解質(zhì)：,練習(xí)： 1.判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O

4、、Cl2、Cu,三、電離方程式的書(shū)寫(xiě),1、強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，符號(hào)選用“”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號(hào)選用“ ”, 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。,酸式鹽的電離,a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離,寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式,(1)NH3H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2,NH4+ + OH- H+ + ClO- Fe3+ + 3OH- = Ba2+ + 2OH-,總結(jié)規(guī)律:,強(qiáng)等號(hào),弱可逆 多元弱酸分步寫(xiě) 多元弱堿一步完,習(xí)題1,習(xí)題2,習(xí)題3,習(xí)題4,D,BD,混合物,AD,第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離,鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去

5、水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？,1電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中的速率和 的速率 ，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,電離成離子,離子結(jié)合成分子,相等,2電離平衡的特征 (1)動(dòng)：電離平衡是平衡，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過(guò)程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過(guò)程仍在進(jìn)行，而沒(méi)有停止。 (2)等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的相等?；蛘哒f(shuō)，單位時(shí)間里電離的分子數(shù)和離子重新結(jié)合生成的分子數(shù)相等。 (3)定：在溶液里離子的濃度和分子的濃度都 。,動(dòng)態(tài),速率,速率,保持不變,(4)變：電離平衡狀態(tài)的存在是有條

6、件的，當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件(如溫度、濃度)改變以后，電離平衡就會(huì)從原來(lái)的平衡狀態(tài)變化為新條件下的新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫做 。,電離平衡的移動(dòng),變大,不變,變大,變小,不變,不變,3弱電解質(zhì)電離或形成過(guò)程中體系各粒子濃度的變化 (1)一元弱酸(設(shè)分子式為HA)、一元弱堿(設(shè)分子式為BOH)的電離方程式分別為 ， 。,4.外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響 電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)遵循 原理。 (1)溶液濃度：溶液被稀釋后，電離平衡向著 的方向移動(dòng)。 (2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程一般都是 的，因此升高溫度，電離平衡向著的方向移

7、動(dòng)。例如，醋酸的電離：,勒夏特列,電離,吸熱,電離,各因素對(duì)電離平衡的影響,1電離平衡的特性 電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此可用化學(xué)平衡理論來(lái)理解分析電離平衡的建立、電離平衡狀態(tài)、移動(dòng)(影響因素)和電離常數(shù)等，同時(shí)要注意電離平衡的特性： (1)電離過(guò)程是吸熱的。 (2)分子、離子共存。,(3)弱電解質(zhì)電離都是微弱的。一般來(lái)說(shuō)已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大約在103 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如H2CO3的電離常數(shù)：K14.4107，K24.71011。,例題1.某濃度的氨水中存在下列平衡：

8、NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)() A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入少量鹽酸,BD,與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。 1概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度跟溶液中未電離的分子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做，用K表示。,電離常數(shù),3K的意義 K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易，所對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì)。 如下圖所示：,電離,較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，而硼酸無(wú)明顯現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 酸性強(qiáng)弱：， 即電離常數(shù)K醋酸。 4影響因素 K只與

9、電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，對(duì)同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù) 。,醋酸碳酸硼酸,K碳酸(第一步)K硼酸,增大,3在25 時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是() AHNO2BHCOOH CHCN DH2CO3,C,下列說(shuō)法正確的是() A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) C當(dāng)N

10、H3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH4和OH的濃度相等 DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱,D,1有關(guān)電離平衡的理解不正確的是() A弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡 B電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變 C電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來(lái)的離子每時(shí)每刻都在變化 D改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡,A,B,D常溫下，c(H)0.01 molL1的CH3COOH溶液與c(OH)0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性,BD,1能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是() A醋

11、酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀釋后，H濃度下降 D0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)約為 0.001 molL1,D,2一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的() NaOH(s)KNO3溶液 水 CH3COONa(s) A B C D,D,3在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(雙選)() AH的物質(zhì)的量 B電離程度 C中和時(shí)所需氫氧化鈉的量 D醋酸的物質(zhì)的量,AB,4(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 molL1 HCl和10 mL 0.1 mol