1、第 三 單 元 課 題 2 原 子 的 構(gòu) 成,課題2 原子的構(gòu)成,電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的 ，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為,區(qū)域,電子層,一、核外電子的排布,電子層離核由近到遠，能量由低到高；最多有七層。,排布特點1：電子在核外是分層排布的。,排布特點2： 第一層最多排2個電子，,第二層最多排8個電子，,最外層電子數(shù)最多不超過8個。,電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）, 弧線表示 ，,8,2、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,二、原子結(jié)構(gòu)示意圖,1、畫法： 圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線 。, “2” 表示 ，,“6” 表示 ，,

2、表示 。,電子層,第一層上排有兩個電子,第二層上排有6個電子。,原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氫(H) 氦He,請:尋找規(guī)律,找一找：,根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子最外層電子數(shù)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,等于8（氦=2）,難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,易發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)活潑,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)穩(wěn)定,元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的,歸納 各元素原子最外層電子數(shù)目的特點,最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。,下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空,元素種類_； 元

3、素分類_； 相對原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),接著練,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示： 1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子； 2、原子核只有1個質(zhì)子的原子； 3、核電荷數(shù)為18的原子；,給你提個醒,1、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。,2、原子最外層上的電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。,+11,+1,1,+18,2 8 8,硫 S,鈹 Be,氟 F,氬 Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,鎂 Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯 Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,一、核外電子的排

4、布 核外電子的運動又稱為核外電 子的分層 電 子 層 數(shù) ： 一 二 三 四 五 六 七 符號 K L M N O P Q 電子能量 ：逐漸升高 離核距離 ： 逐漸增大,4,4,4,4,4,6,質(zhì)子數(shù) 元素的種類 最外層電子數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì) 1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He 為2個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 2.金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)少于4個， 易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑； 3.非金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)大于或 等于4個，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。,決定,決定,核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：, 先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。 第 一 層 上 最 多 排2 個 電 子。 第 二 層 上 最 多 排8 個 電 子。 最 外 層 上 最 多 排8 個 電 子 。,原子的結(jié)構(gòu) 可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明地表示。,二、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,1、畫法 ： 畫圓圈 ，標核電荷數(shù)， 弧線