1、三段式計算,1,例1 在一定條件下已測得反應2CO2=2CO+O2 其平衡體系的平均相對分子質量為M，則在此條件下二氧化碳的分解率為 。,典例分析,分析 假設起始二氧化碳的物質的量為2mol，分解率為x 2 CO2 =2 CO + O2 開始物質的量 2mol 0 0 轉化的物質的量 2x 2x x 平衡物質的量 22x 2x x 根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量為88g，反應后氣體的總的物質的量為 （22x）+2x+ =2x 由摩爾質量的定義得 M=88g/（2x）mol 所以 x=（882M）/M,2,化學平衡狀態(tài)的達到與化學反應途徑無關.即在相同的條件下,可逆反應無論從正反應開始還

2、是從逆反應開始,還是從既有反應物又有生成物開始,達到的化學平衡狀態(tài)是相同的,平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變,也就是等效平衡.,等效平衡的內涵是,在一定條件下（等溫等容或等溫等壓）,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后,任何相同組分的質量分數（或體積分數）都相同,這樣的平衡互為等效平衡。,3,等效平衡可分為三種類型： （1）等溫等容下,建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當.例如,在恒溫恒容的兩個相同容器中,分別投入1mol N2、3mol H2 與2mol NH3,平衡時兩容器中NH3的質量分數相等. （2）等溫等壓下,建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等.例如,在恒溫恒

3、壓條件下的兩個容器中,分別投入2.5mol N2、5mol H2 與5mol N2、10mol H2,平衡時兩容器中NH3的質量分數相等. （3）對于反應前后氣體體積數不變的可逆反應,無論是等溫等容還是等溫等壓,只要按相同比例投料,達平衡后與原平衡等效,4,例2 把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g） 經5秒鐘反應達到平衡，生成1D，并測得C的平均反應速率為0.1molL-1s-1，則此反應中B的轉化率為 ，C的化學計量數x為 ，A的平衡濃為 。 分析 在反應方程式下用“三段式”列出各物質的開始、轉化、平衡的量 3A（

4、g）+B（g）=xC（g）+2D（g） 開始物質的量 3mol 2.5mol 0 0 轉化的物質的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 反應速率 0.1molL-1s-1 平衡時物質的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol 由D的生成量，根據方程式可計算出A、B的轉化量分別為1.5mol 、0.5mol。 所以，B的轉化率為0.5/2.5=20%。 由題意，D的反應速率為 1mol/（2L5s）=0.1molL-1s-1 根據C、D的平均反應速率之比等于化學計量數比，可得x=2。 根據平衡時A的物質的量，A的平衡濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L。,5,【 例】 在

5、1L密閉容器中通入2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3 N2 + 3H2,達到平衡時容器內N2的百分含量為a%,若維持容器的體積和溫度不變,分別通入下列幾組物質,達平衡時,容器內N2的百分含量也為a%的是(). A. 3mol H2和1mol N2 B. 2mol NH3和1mol N2 C. 2mol N2和3mol H2 D. 0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2,【解析】這是一個“等效平衡”題.首先判斷等效平衡的類型為等溫等容下的等效平衡,平衡等效的條件是“反應物的投料相當”.投料相當如何體現在具體的物質當中呢?我們可以采用“一邊倒”的極限法.凡

6、能與起始時反應物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也為a%,即為等效平衡.根據方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 將3molH2和1molN2完全轉化為NH3,生成NH32mol與起始時反應物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始時2molNH3多了1molN2； C. 將3molH2和2molN2轉化為NH3時生成NH32mol,同時余1mol N2,比起始時2molNH3多了1molN2; D. 將0.95molN2和2.85molH2完全轉化為NH3時生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3,共為2mol NH3,與起始

7、時2mol NH3相同,答案：、,6,通過以上的例題可以歸納出“等效平衡”題的解答步驟是： （1）判斷題目是否屬于“等效平衡”問題； （2）判斷等效平衡類型及條件； （3）將已知反應物、生成物中的所有起始物質的物質的量,按化學方程式計量系數全部換算成反應物或生成物； （4）根據題設條件建立等效平衡關系式； （5）解關系式得出答案,7,練習,在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為 在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0 當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%.下列有關敘述正確的是（） A.當