1、請(qǐng)同學(xué)們準(zhǔn)備好紅筆、學(xué)案,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,復(fù)習(xí)練習(xí)：,1、水由 組成， 1個(gè)水分子由 構(gòu)成。 2、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的 破裂為氫 和氧 ，該反應(yīng)的文字表達(dá)為： ，可見，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以 ，而 在化學(xué)變化中不可再分，所以說 是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氫元素和氧元素,兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的構(gòu)成,在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,道爾頓提出原子學(xué)說 湯姆遜的“水果布丁”模型 盧瑟福的行

2、星模型,人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無止境的 1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實(shí)心球體。“原子不可分”的觀點(diǎn)，被19世紀(jì)末的一個(gè)接一個(gè)發(fā)現(xiàn)打破了,原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,1879年，英國(guó)著名的物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電的粒子流“陰極射線”。1879年英國(guó)物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場(chǎng)和磁場(chǎng)聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測(cè)定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比）,原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,實(shí)驗(yàn)表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線管中充什么氣體，生成帶負(fù)電的粒子的荷質(zhì)比都相同，說明它是原子的共同組成部分，稱之為

3、電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，認(rèn)為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣,原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,1909年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)，絕大部分粒子幾乎不受阻礙而直接通過金箔，說明原子內(nèi)部很空曠；但也有少數(shù)（約幾萬分之幾）粒子穿過金箔后發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，個(gè)別粒子偏轉(zhuǎn)程度較大，甚至被反彈回來。盧瑟福設(shè)想，這是由于原子中存在一個(gè)幾乎集中原子全部主力并帶正電的極小的核，是它對(duì)粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用。,原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個(gè)原子中心有一個(gè)極小的原子核，幾乎集中原子的

4、全部質(zhì)量并帶有Z個(gè)單位正電荷，核外有Z個(gè)電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運(yùn)行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對(duì)原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論,原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu),電子在核外做無規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn),原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn),大部分粒子在穿過金屬箔片； 少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？,一、原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),表4-1,表4-2,示 例,核外電子數(shù),

5、練 習(xí),閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,知識(shí)點(diǎn)1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（

6、填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_,下一頁,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,原子的質(zhì)量測(cè)定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000

7、000002657千克 即265710-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？,下一頁,二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar,（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值； （2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。,碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12.01 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16.00 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：55.85,下一頁,相對(duì)原

8、子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,練 習(xí),相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似原子量）,1,6,8,11,12,17,26,1,12,16,23,24,35,56,1.001,12.01,16.00,22.99,24.31,35.45,55.85,請(qǐng)完成下表,預(yù)習(xí)檢測(cè),1、填表：,2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過

9、核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4、碳的相對(duì)原子質(zhì)量（ ） A、12g B、12 C 1.67 D 5、查找鈉、鎂、鋁、硫相對(duì)的原子質(zhì)量（四位有效數(shù)字） 6、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁哪種金屬的原子個(gè)數(shù)最多？哪個(gè)最少? 7、我國(guó)著名的化學(xué)家張青蓮教授，測(cè)定核電荷數(shù) 為49的銦元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值為115，則銦的 核外電子數(shù)為（ ）中子數(shù)為（ ）質(zhì)子數(shù)為（ ）。,B,鈉：22.99 鎂:24.31 鋁:26.98 硫:32.07,鈉最多,鋁最少.,49,66,49,8、原子核是由（ ）構(gòu)成 A、電子和質(zhì)子 B、質(zhì)子和中子 C、電子和中子 D、質(zhì)子、中子和電子 9、原子中質(zhì)子數(shù)等于（ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、核電荷數(shù) D、中子