1、第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,【考綱點(diǎn)擊】 1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。 (2)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 (3)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 (4)了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系，了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。,2化學(xué)用語 (1)掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。 (2)掌握常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 (3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 3從宏觀和微觀角度理解物理變

2、化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。,【自查自糾】 元素分子原子離子膠體氧化物物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì),1核素符號周圍數(shù)字有何含義？ 答案,2乙酸(CH3COOH)分子中含有4個氫原子，它屬于四元酸嗎？為什么？ 答案不屬于，乙酸屬于一元酸。因?yàn)橐粋€乙酸分子只能電離出一個H。 3金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？ 答案大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等，還有的是過氧化物，如Na2O2等。,4膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？,知識鏈接 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：,考點(diǎn)一物質(zhì)的組成和分類,知識鏈接 氧化物的種類判斷：,角度發(fā)散 根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能

3、否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價化合物。,知識鏈接 (1)離子化合物與共價化合物的判斷：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含共價鍵的化合物是共價化合物。 (2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷：在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物是電解質(zhì)，在這兩種情況下均不能電離的化合物是非電解質(zhì)。,1(2013四川，2)下列物質(zhì)分類正確的是()。 ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物,高考印證,解析A項，CO不是酸性氧化物，錯誤；B項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；C項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，福

4、爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。 答案D,1(2013綿陽模擬)下列說法正確的是()。 A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿 D碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物,應(yīng)用體驗(yàn),解析A項，純堿屬于鹽，故錯誤；B項，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；C項，石油屬于碳?xì)浠衔铮叔e誤。 答案D,知識鏈接 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：,考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化,知識鏈接 (1)物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)

5、、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。,(2)物質(zhì)的變化 常見的物理變化：物質(zhì)三態(tài)變化；金屬導(dǎo)電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應(yīng)。 常見的化學(xué)變化：風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；脫水、變性；干餾；分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。,角度發(fā)散 根據(jù)化學(xué)鍵的變化判斷物理變化和化學(xué)變化。,2(高考題匯編)下列敘述正確的是()。 A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東，7A) B從海水中提

6、取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(2013福建理綜，6B) C二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(2013江蘇化學(xué)，4B) DNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013天津化學(xué)，1B),高考印證,解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；從海水中提取食鹽、淡水是物理變化，不是化學(xué)變化，B項錯誤；石英的主要成分是SiO2，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O，C項錯誤；Na2SO3中4價的硫元素被H2O2中1價氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D項正確。 答案D,2(2013都江堰質(zhì)檢)下列敘述正確的是()。 A有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是

7、化學(xué)變化 B陰離子都只有還原性 C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化,應(yīng)用體驗(yàn),解析如HCl氣體溶于H2O的過程只有化學(xué)鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來的過程只有化學(xué)鍵的形成，二者都是物理變化，A項錯誤；高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，B項錯誤；金屬鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)，C項錯誤；化學(xué)變化中元素的種類不變，有新元素生成的變化屬于核變化，D正確。 答案D,知識鏈接 電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子，如：,考點(diǎn)三常見的化學(xué)用語,高考印證,答案B,應(yīng)用體驗(yàn),解析一個碳原子和一個氧原子間形成2個共用電子對

8、，A項錯誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是7，B項錯誤；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是11，左上角數(shù)字是23，D項錯誤。 答案C,知識鏈接 (1)丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠體本質(zhì)特征決定的，是膠粒對可見光散射造成的，可用于區(qū)別溶液與膠體。 (2)膠體的聚沉方法：加電解質(zhì)溶液。加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體。加熱、攪拌。 (3)電泳現(xiàn)象：帶電的膠體粒子在電場中的定向移動現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。 (4)膠體滲析：用于膠體的分離和提純。,考點(diǎn)四膠 體,角度發(fā)散 膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm，由此可知將納米級的微粒分散于分散劑中也可形成膠體。,

9、4(高考題匯編)下列說法正確的是()。 A稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(2013四川，2B) B氫氧化鐵膠體能大量與H、K、S2、Br共存(2013安徽，9C) C明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O= Al(OH)33H(2013江蘇，8B) D“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(2012四川，6C),高考印證,解析FeCl3溶液不是膠體，A項錯誤；在電解質(zhì)溶液中Fe(OH)3膠體會聚沉，且進(jìn)一步與H反應(yīng)生成Fe3，不能大量共存，B項錯誤；Al(OH)3膠體不是沉淀，不加沉淀符號，C項錯誤；血液是一種膠體，血液透析是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透析膜除去，血液透析是一種較安全、

10、易行、應(yīng)用廣泛的血液凈化方法之一，故D正確。 答案D,4(2013資陽期中)下列說法中，不正確的是()。 A向沸水中逐滴加入適量FeCl3 飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體 B將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙 C膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間 D可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 解析膠體膠粒能透過濾紙不能透過半透膜，故B錯誤。 答案B,應(yīng)用體驗(yàn),知識鏈接 化學(xué)用語正誤的判斷方法：,防范演練,答案C,知識鏈接 (1)“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。 (2)膠體是一種分散系，與溶液一樣呈電中性，膠體并

11、不帶有電荷，只是膠體的膠粒帶電荷。,(3)膠體和溶液并沒有明顯的界限，如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體。 (4)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，可以區(qū)分溶液和膠體。通過靜置可以區(qū)分膠體和濁液。 (5)并不是所有膠粒都帶有電荷，如淀粉膠粒，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。,2(2013峨眉山調(diào)研)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()。 A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 C葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有,防范演練,解析

12、膠體本身是不帶電的，只是膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，A項錯誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體，滴加過量氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，B項錯誤；葡萄糖注射液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。 答案D,物質(zhì)分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要應(yīng)用： 1判斷和預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) 如在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)時，由于同族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，則其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，我們運(yùn)用由特殊到一般，由已知到未知的邏輯推理方法，只需要探究這兩族元素的代表元素鈉和氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)

13、即可，然后根據(jù)它們的相似性和遞變性就可以推斷同族其他元素的同類單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。,利用物質(zhì)的分類思想探究單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),2尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì) 例如在磷酸(H3PO4)、氫氧化鎂Mg(OH)2、氧化鈣(CaO)、氯氣(Cl2)、氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。 3鑒別物質(zhì) 例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。,注意：在掌握各類物質(zhì)通性的基礎(chǔ)上，還要注意具體物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可生成鹽和氫氣，但并不是任何酸與金屬的反應(yīng)都適用。,某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案： 方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)根據(jù)方案進(jìn)行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_。,應(yīng)用體驗(yàn),(2)請寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、Na