1、一. 物質(zhì)的組成,思考：1. 由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？,同素異形現(xiàn)象,一、組成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子 1、由離子構(gòu)成的物質(zhì)是_晶體，如： 由原子構(gòu)成的物質(zhì)是_晶體，如： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_晶體，如： 2、寫出Na S O Cl N Ca元素單核離子的符號 _。 3、由O與H組成的原子團 、 ； 由O與S組成的5核帶電原子團有_、_； 由C和O組成的原子團有： 、 、 。 4、化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒是 ，在化學(xué)反應(yīng)前 后_守恒。 原子分子離子電子質(zhì)量能量,練一練,思考： 下列屬于純凈物的是： A.鹽酸、B.明礬、C.冰水混和物、D.普通玻璃、E.漂白粉、 F.福爾馬林 G.

2、醫(yī)用酒精、H.無水酒精、I.氫氧化鋁膠體。 J.油脂、K.聚乙烯、L.纖維素、M.蛋白質(zhì)、 O.只含C元素的體系、 P.只含C和H且原子個數(shù)之比為3：8的體系、 Q.含F(xiàn)e70%的鐵的氧化物。,氧化物,不成鹽氧化物,成鹽氧化物,過氧化物,下列氧化物在反應(yīng)中體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)的是 。 體現(xiàn)堿性氧化物性質(zhì)的是 。,酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,酸,按電離出的氫離子,按酸根是否含氧,按酸性強弱,按有無揮發(fā)性,練一練： 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 溴酸 、氫溴酸 、高溴酸 。 氫硫酸 、H2S2O3 . 草酸 、碳酸 、石炭酸 。 CH3CH(OH)COOH .硼酸 。 其中屬于強酸的是 ，屬于

3、一元酸的是 。屬于無氧酸的是 。,例舉下列酸、堿對應(yīng)的鹽,復(fù)鹽： *混鹽： *絡(luò)鹽：,NaH2PO4 Na2HPO4,NaHSO4,Na3PO4,Na2SO4,CuCO3,CH3COONa,NaCl,Mg(OH)Cl,Cu2(OH)2CO3,Mg(OH)2,Cu(OH)2,NaOH,MgCl2,明礬 ,摩爾鹽: ,Ca(ClO)Cl,KAl(SO4)212H2O,(NH4)2Fe(SO4)26H2O,亞鐵氰化鉀 。,K4Fe(CN)6,例題：PCl3水解生成HCl和H3PO3，在足量NaOH 溶液中反應(yīng)最終生成NaCl和Na2HPO3。 1、寫出上述兩反應(yīng)的方程式 2、每個原子的最外層均達(dá)到8

4、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_ A 、 PCl3 B、 PCl5 C、H3PO3 3、H3PO3是_元酸， Na2HPO3是_鹽。 4、已知H3PO4為三元中強酸，其結(jié)構(gòu)為： 則H3PO3的結(jié)構(gòu)是： 5、PCl5在一定條件下會發(fā)生類似于水的電離，則產(chǎn) 生的兩種離子的空間結(jié)構(gòu)？,二、物質(zhì)分類：,純凈物,混和物,分散質(zhì)微粒的直徑大小,溶液,濁液,膠體,以Fe(OH)3膠體為例,1nm100nm,1nm,100nm,膠體的本質(zhì)特征？膠體具有什么性質(zhì)？鑒別方法?,丁達(dá)爾現(xiàn)象,B,D,三、物理變化和化學(xué)變化,思考：下列變化屬于化學(xué)變化的是。 石油的分餾、裂化、裂解；煤的干餾、氣化、液化； 蛋白質(zhì)的鹽析、變性。,B,1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系,四. 物