1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時 相對原子質(zhì)量,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復習提問：,1簡述原子的結(jié)構(gòu) 2原子的質(zhì)量主要集中在 ，原因是 。,3、填寫表格并說明填寫依據(jù),三、相對原子質(zhì)量,1.不同原子的質(zhì)量不同；,2.原子的質(zhì)量很??；,3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；,發(fā)現(xiàn),4一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。,5原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,講授新課,相對原子質(zhì)量,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。,定義:,表達式:,你能用同樣的方法算出其他原子的相對原子質(zhì)量嗎？（完成前面的表格）,（1）相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量

2、， 。 （2）原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 。 （3）原子實際質(zhì)量的單位是: 。,不等于,越大,千克,是個比值,相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系,相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),張青蓮教授的卓越貢獻資料,我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他于1991年測定的銦原子和1995年測定的鈰和銪的相對原子質(zhì)量，均被國際原子質(zhì)量委員會采用為新值。,1.原子（普通的氫除外）的原子核是( ) A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分,B,隨堂練習,2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( ) A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù),BD,3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D,4.下列說法中，錯誤的是（ ） A.作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu) 成的 B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標準 C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念 D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子