1、堿的性質(zhì),常見的堿:,二、堿的性質(zhì),微溶于水，水溶液稱石灰水,易溶于水，放熱,白色固體,火堿、燒堿、 苛性鈉,白色固體,熟石灰、消石灰,易吸水而潮解,易與CO2反應(yīng)而變質(zhì),不潮解，易與CO2反應(yīng)而變質(zhì),（一）氫氧化鈉和氫氧化鈣：,1、NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì),Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,（密封保存）,（密封保存）,現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱,使水沸騰。,生石灰 熟石灰,Ca(OH)2的制法：,CaO + H2O = Ca(OH)2,氧化鈣與水反應(yīng),注意：氧化鈣（生石灰）可以做干燥劑,（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

2、：,（1）堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水,堿溶液中都含有OH-,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,紫色石蕊試液遇堿溶液變藍， 無色酚酞試液遇堿溶液變紅,堿溶液能和非金屬氧化物反應(yīng),（用于檢驗二氧化碳）,（用于吸收、除去二氧化碳）,（2）,Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2,堿 + 鹽 堿 + 鹽,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H

3、2O,堿 + 酸 鹽 + 水,（4）堿和酸發(fā)生 反應(yīng),堿能和鹽反應(yīng),白色沉淀,藍色沉淀,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl,紅褐色沉淀,（3）,（復(fù)分解反應(yīng)）,中和,（復(fù)分解反應(yīng)）,復(fù)分解反應(yīng),NaOH +HCl = NaCl + H2O,CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2,：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),AB+CD=AD+CB,(雙交換，價不變）,H2CO3,鉀鈉硝酸（銨鹽）溶， 鹽酸除銀汞， 還有氫氧類，溶有鉀鈉鋇，

4、再說硫酸鹽，不溶鋇和鉛， 最后說碳酸，溶有鉀鈉銨。,造紙,氫氧化鈉的用途,紡織,清潔劑,氫氧化鈣的用途,建筑材料,工業(yè)上制燒堿,改良酸性土壤,處理工廠廢水,比比誰的方法多,實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶為澄清石灰水，你用哪些方法可以將兩者區(qū)分開？,探究性作業(yè),1.為什么課本選取生銹鐵釘、碳酸鈣和氯化銅溶液來進行堿的性質(zhì)探究對比？每一種具體物質(zhì)背后代表的是哪類物質(zhì)？你能總結(jié)出堿的通性嗎？,探究性作業(yè),2、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其微觀實質(zhì)是什么？ Na2SO4與HCl之間能否發(fā)生反應(yīng)？,向盛有NaOH溶液的試管里通入CO2 ，觀察現(xiàn)象。,設(shè)計實驗證明NaOH和CO2二者發(fā)生了反應(yīng)?,實驗探究,無現(xiàn)象,向盛有NaOH溶液的塑料瓶里通入CO2,塑料瓶癟了,發(fā)生反應(yīng),2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O,在蝦仁、蹄筋、海參、牛百葉等水發(fā)產(chǎn)品中加入火堿后，可以使重量增加5到7倍，肉體水分不易出去。產(chǎn)品保質(zhì)期可延長3至5倍，產(chǎn)品外觀肉體飽滿，光澤更佳。因而，一些沒有冷凍保存條件且又想牟取不義之財?shù)纳特?，就很?/p>