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文檔簡介

1、鹽的性質(zhì),酸堿鹽溶解性規(guī)律： 鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤 硫酸鹽不溶是鉛鋇，氯化物不溶銀亞汞 （CaSO4、Ag2SO4微溶） 碳酸鹽除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外，一般都難溶 堿類除鉀鈉鋇可溶，鈣微溶，其余都難溶 酸類除硅酸外，其余都可溶,鹽的性質(zhì),（1）鹽+金屬 新鹽+新金屬,鹽的性質(zhì),（1）鹽+金屬 新鹽+新金屬,反應規(guī)律： a.前面的金屬置換后面的金屬，與氫的位置無關。 b.鉀、鈣、鈉等活潑金屬，能與水反應，故不能置換出鹽溶液的其他金屬。 c.參加反應的鹽和生成的鹽都必須是可溶性的，如Cu+AgCl不反應。 d.單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應，一般生成亞鐵鹽。 e.金屬的活

2、動性差別越大，越易發(fā)生置換反應，如足量鐵放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，F(xiàn)e先置換AgNO3溶液中的銀，后置換Cu(NO3)2溶液的銅。,鹽的性質(zhì),（1）鹽+金屬 新鹽+新金屬 （2）鹽+酸 新鹽+新酸 （3）鹽+堿 新鹽+新堿 （4）鹽+鹽 新鹽+新鹽,二、鹽的性質(zhì),（4）鹽+鹽 新鹽+新鹽,鹽的性質(zhì),二、鹽的性質(zhì),（4）鹽+鹽 新鹽+新鹽 反應規(guī)律： a.反應物都可溶，如CaCO3+Na2SO4不反應。 b.生成物中有沉淀、氣體或水，如NaCl+Mg(NO3)2不反應。,判斷下列反應能否發(fā)生？,Mg+HCl Fe+HCl Ag+H2SO4(稀) Fe +CuSO4 Ag+ZnSO4 Zn+H2SO4(稀) Zn+AgCl Cu+Hg(NO3)2,BaCO3+HCl Ba(NO3)2+H2SO4 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 BaSO4+HCl KNO3+HCl Na2CO3+H2SO4,判斷下列反應能否發(fā)生？,FeCl3+NaOH NaCl+Cu(OH)2 CaCO3+KOH Ba(OH)2+CuSO4 NaOH+KCl CuCl2+NaOH Ca(OH)2+K2CO3 Ba(OH)2+Na2CO3,KNO3+NaCl K2CO3+NaNO3 BaCl2+Na2SO4 CaCO3+NaCl K2SO4+B

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