1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng),NaOH+HCl= NaCl+H2O,酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。,中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH- =H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,酸 + 堿 鹽 + 水,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),一、中和反應(yīng),鹽：由 金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3 常見(jiàn)酸根： CO32-（碳酸根

2、離子）、 SO42-（硫酸根離子）、 NO3- （硝酸根離子）、 Cl-（氯離子）、 HCO3-（碳酸氫根離子）,或銨根離子,NH4NO3,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,打鐵趁熱,3、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,【解析】選B。酸和

3、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。故選項(xiàng)B符合題意。,改良酸性土壤,處理工廠廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,防蚊蟲叮咬,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1.改良酸性土壤,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,可以：CaO+H2O=Ca(OH)2,如果土壤顯堿性？,用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替,在酸性土壤中加入熟石灰,2.處理工廠廢水,硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等物質(zhì),

4、化學(xué)方程式： Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O,用熟石灰進(jìn)行中和處理,印染廠的廢水呈堿性,可加入硫酸進(jìn)行中和,胃樂(lè)說(shuō)明書 藥品名稱 胃樂(lè)膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al(OH)3、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂(lè),膠,囊,好藥用

5、心制造,3.用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,化學(xué)方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,胃酸的主要成分是,胃樂(lè)膠囊的主要成分,也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O,服用某些含有堿性的藥物,以中和過(guò)多的胃酸。 涂一些含有堿性物質(zhì)減輕痛癢,如被蚊蟲叮咬后，由于蚊蟲分泌的蟻酸呈酸性，可用一些堿性的物質(zhì)如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患處，它們與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)，將蟻酸反應(yīng)掉，以減輕痛癢；如不小心被黃蜂刺到，由于黃蜂的刺是堿性的，可在皮膚上涂抹酸性物質(zhì)如醋酸，以減輕痛癢。,溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。用

6、酸堿指示劑測(cè)出。,溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用pH試紙測(cè)出。,三、酸堿度的表示方法pH,pH試紙,測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙,測(cè)定溶液的酸堿性可用指示劑或pH試紙。但測(cè)定溶液的酸堿度，只能用pH試紙。,pH和溶液的酸堿性,1. pH的通常范圍： 0-14 2. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度 酸堿性 pH 7 溶液呈堿性 pH越大，堿性越強(qiáng),某溶液pH=0，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無(wú)法判斷酸堿性 人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下：血漿 7.357.45，膽汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性,該液體是

7、(A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液,A,D,已知蘋果汁的近似pH值為2.93.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是 ( ) (A)無(wú)色 (B)紅色 (C)藍(lán)色 (D)紫色,B,下列各pH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是 (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0,D,實(shí)驗(yàn) 取不同的溶液，用pH試紙測(cè)定它們的pH值,pH值的測(cè)定-pH試紙 在玻璃片或白瓷板上放一小片試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，顏色最為接近的即為pH值。,下列測(cè)定溶液pH值的方法正確的是( ) A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

8、色卡對(duì)照 B、先將pH試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 C、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D、以上都可以,C,用pH試紙測(cè)定稀氨水的pH值，第一次把稀氨水滴在pH試紙上，測(cè)得的pH值為12，第二次先將pH試紙用水潤(rùn)濕后，再把稀氨水滴在pH試紙上，則測(cè)得的pH值將( ) A、大于12 B、小于12 C、等于12 D、無(wú)法確定,B,用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較 A偏低 B偏高 C相等 D無(wú)法比較,實(shí)驗(yàn)10-9 P62：用pH試紙測(cè)定一些溶液的p

9、H,（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PH,實(shí)驗(yàn)10-10 P63 測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH,酸性,酸性,堿性,中性,改變?nèi)芤簆H的方法：,紅色,紫色,藍(lán)色,紅色,無(wú)色,無(wú)色,pH增大，但永遠(yuǎn)小于7！,pH減小，但永遠(yuǎn)大于7！,pH由大于7減小到小于7,pH在兩種堿之間,pH在兩種酸之間,pH由小于7增大到大于7,4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解人體的健康狀況。,1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能進(jìn)行,2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng),3、測(cè)定雨水的pH可以了解空氣的污染情況；,了解溶液酸堿度有何重要意義？,正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH

10、小于5.6,胃酸的pH小于7,資料,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,活動(dòng)與探究：,溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。,2、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度,酸性溶液的pH 7,堿性溶液的pH 7,中性溶液的pH = 7,了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物,鹽酸的pH 7, 氫氧化鈉溶液的pH 7, 把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)后溶液的pH值逐漸(升高、降低或不變) 。恰好中和時(shí)pH 7。,小于,大于,降低,等于,大致畫出在鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液時(shí)的pH值變化的圖像：,pH,7,氫氧化鈉,在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物質(zhì)質(zhì)量的增加，混合溶液pH值變化如圖，試判斷各圖中甲、乙物質(zhì)的酸堿性,C,某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí) 堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A無(wú)需變動(dòng) B減小流量 C加大流量 D無(wú)法確定,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO