1、29題專練簡單計(jì)算題,第一編專題二物質(zhì)的量,1.向130 mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片，在微熱條件下反應(yīng)，待銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500 mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8 L；過濾得到殘留固體，經(jīng)干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6 g。 (1)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_ g。,答案,44.8,解析,解析16.8 L氫氣的物質(zhì)的量為0.75 mol。 FeH2SO4=FeSO4 H2固體質(zhì)量減少 1 mol 56 g 0.75 mol 42 g 設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x g， CuSO4Fe=FeSO4Cu質(zhì)量增加 56 g 8

2、g x g 42 g35.6 g6.4 g 568x6.4，解得x44.8。,(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。,答案,解析,18.1,1 mol 2 mol 0.8 mol z mol z1.6 原H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)(0.75 mol1.6 mol)0.13 L18.1 molL1。,解析根據(jù)上述分析，設(shè)加入銅片的物質(zhì)的量為y mol， CuSO4Fe=FeSO4Cu質(zhì)量增加 1 mol 8 g y mol 42 g35.6 g6.4 g 18y6.4，解得y0.8。 設(shè)與銅反應(yīng)的濃硫酸的物質(zhì)的量為z mol，,2.(2017嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試

3、)實(shí)驗(yàn)室一瓶硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物，取一定量樣品溶于水，配成100 mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 molL1氯化鋇220 mL恰好完全反應(yīng)；在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896 L，可使Fe2全部變成Fe3。 請回答下列問題： (1)所取樣品中硫酸鐵的物質(zhì)的量是_。,答案,0.02 mol,解析,解析在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896 L， 發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl， n(Fe2)0.896 L22.4 Lmol120.08 mol，則n(FeSO4)0.08 mol， 在第一份溶液中加入0.5 molL1氯化鋇220 mL， 發(fā)生反應(yīng)

4、：Ba2 =BaSO4， n( )0.5 molL1 0.22 L0.11 mol， 則Fe2(SO4)3中的n( )0.11 mol0.08 mol0.03 mol， nFe2(SO4)30.01 mol，n(Fe3)0.02 mol， 因所取樣品配成的溶液分成兩等份， 所以所取樣品中nFe2(SO4)30.01 mol20.02 mol。,(2)若在第一份溶液完全反應(yīng)后所得溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌，在空氣中充分灼燒，最后所得殘?jiān)馁|(zhì)量是_。,答案,解析每份溶液中含有Fe2和Fe3的物質(zhì)的量分別為0.08 mol 和0.02 mol，在第一份溶液完全反應(yīng)后所得溶液中再加入

5、足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌，在空氣中充分燃燒，得到的殘?jiān)鼮镕e2O3，根據(jù)鐵原子守恒可知，n(Fe2O3)(0.080.02) mol20.05 mol，m(Fe2O3)0.05 mol 160 gmol18 g。,解析,8 g,3.已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500 mL 6.0 molL1的KOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有ClO 0.20 mol、 0.30 mol(忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化)。回答下列問題。 (1)所得溶液中c(Cl)為_ molL1。,5.0,解析因?yàn)镵OH與混合物恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KCl、KClO、KClO3， 根據(jù)電荷守恒

6、，n(K)n(Cl)n(ClO)n( )， 代入數(shù)值，500103 L6.0 molL1n(Cl)0.20 mol0.30 mol， 解得n(Cl)2.5 mol，,答案,解析,(2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_ _。,答案,154(或,3.751),解得n(Cl)1.7 mol，由HCl與KOH反應(yīng)生成n(Cl)(2.51.7) mol0.8 mol，,解析,因此所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為1.50.4154。,4.(2018金華一中高三第二次段考)將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算：,答案,0.4,(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。,解析,解析將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，由生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積關(guān)系的圖像可知，氫氧化鈉有部分變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。 計(jì)算過程如下：,顯然，反應(yīng)消耗鹽酸50 mL，由此可推，反應(yīng)也消耗50 mL鹽酸、反應(yīng)消耗100 mL鹽酸。反應(yīng)共生成0.448 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為0.02 mol，所以n(H)n(CO2)