1、,第一課時,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子,2、鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子,NaCl在水中的溶解和電離示意圖,請同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電, 而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？,電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,筆記,條件：溶于水或熔融狀態(tài),結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子,1、電離,用電離方程式表示電離的過程.,書寫下列物

2、質(zhì)的電離方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NH4Cl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, NH4 + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,堿：,電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,鹽：,電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽,2、電離方程式,電荷守恒,原子守恒,寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的水溶液的電離方程式。,書寫電離方程式時的注意事項：,1、陰陽離子拆開寫，但

3、原子團不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。 3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,電解質(zhì)：,有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等,非電解質(zhì)：,4、電解質(zhì)、非電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?筆記,思考與交流,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？,感悟,電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì) 自身的電離。,1、像AgCl.CaCO3這

4、些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？,練習(xí):判斷下列敘述是否正確,A、銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B、 NaCl晶體不導(dǎo)電，但是NaCl是電解質(zhì) C、HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導(dǎo)電， 所以SO3是電解質(zhì) E、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是 非電解質(zhì),想一想：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,啟 示,1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；單質(zhì)、混合物

5、既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件（水溶液或熔化狀態(tài)）所以不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)、非電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如BaSO4、AgCl難溶于水，但為電解質(zhì)。,第二課時,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),乙醇、蔗糖等大部分有機物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,鞏固：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2S

6、O4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,電解質(zhì)： ,非電解質(zhì)： ,能導(dǎo)電： ,想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？,【實驗2-1 】,SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4,你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)嗎?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應(yīng),二、離子反應(yīng)及其條件,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.離子反應(yīng),(1)定義有離子參加或生成的反應(yīng),(2) 離子反應(yīng)的實質(zhì):,溶液中的某些離子減少,2、離子方程式:,a、離子方程式的書寫步驟,（1）寫： 寫出

7、化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表 示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,注：可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì): 強酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 、HClO4 強堿: NaOH KOH Ba(OH)2 說明:微溶物作作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式。 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,銨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表),不可以拆寫

8、的是難溶或難電離物質(zhì): a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：,（4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個 數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：,凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不 能寫離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱， 只能

9、寫化學(xué)方程式。,（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是強酸的酸根離子，要拆開,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：,(2) 把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式,練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng),5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng) 6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng),8、醋酸和氨水反應(yīng) 9、氨水和硫酸反應(yīng),3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

10、的條件,4、離子方程式的意義:,H+ + OH- = H2O,不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng),練習(xí)：請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。,思考：,是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,1、Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入

11、硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4,練習(xí)、判斷下列離子方程式的對錯,看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒,看物質(zhì)是否可拆分,看是否漏掉參加反應(yīng)的離子,看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號是否使用正確,5、離子方程式的正誤判斷,第三課時,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+與OH-等,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等

12、生成弱酸； NH4+與OH-生成的弱堿； H+與OH-生成水,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,6、離子共存問題：,a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,練習(xí)：,1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、C