1、揭開原子核外電子運動的面紗,引言,自然界的物質都是運動的，大到宏觀物體的運動，小到微觀粒子的運動，那么核外電子在原子核外是如何運動的呢？,1.3揭開原子核外電子運動的面紗,思考：既然電子的運動沒有固定軌跡，那么我們就是否沒有方法來描述電子的運動呢？,二、電子云,電子云圖,只是形象地描述了電子在離核距離不同的空間，電子出現的幾率大小不同而已。,比較粗略,思考：如果一個原子含有多個電子，那么這些電子又如何繞核運動呢？,核外電子的運動像帶負電的云霧一樣籠罩在原子核上，形象的稱為電子云,三、核外電子排布規(guī)律,原子核外電子是分層排布的,（1）“電子層”表示運動著的電子離核遠近的不同,*由近到遠：第一 、

2、二、 三 、 四、 五、 六、 七層,K、L、 M、 N、 O、 P、Q,*由近到遠： 電子（層）的能量由低到高,思考：多個電子優(yōu)先排列在哪些電子層上？為什么？,（2）核外電子排布規(guī)律；,（1）能量最低原理,電子先排布在能量較低的軌道上。,第一層最多排2個，第二層最多排8個，第三層最多18個第n層排2n2個。,最外層不超過8個（K層為最外層時不超過2個），如果最外層為8個（K層為2個）就達到了飽和穩(wěn)定結構。,次外層不超過18個，倒數第三層不超過32過,思考：我們用什么方法來來形象表示原子核和核外電子的排布狀況呢？,四、原子的結構示意圖：,氧原子（O）,氫原子（H）,原子結構示意圖的含義：,鎂原

3、子,（Mg ),原子核,質子數,電子層,該層上的電子數,第一層 倒數第一層 最外層 次外層,電子層數為_層。,訓練：完成下列原子的結構示意圖,A、質子數為1的原子,B、質子數為的原子,C、質子數為9的原子,D、質子數為11的原子,E、質子數為16的原子,F、質子數為17的原子,核電荷數為118的元素的原子結構示意圖,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,最外層電子數 一般少于4個,最外層電子數 一般多于4個,最外層電子數 以達到最多（2 個或8個）,說明：,1. 化學反應的實質是原子的重新組 合，在組合過程中，元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到穩(wěn)定結構。,2.穩(wěn)定結構是指類似于稀有氣體元素

4、原子的最外層電子數達到最多（2個或8個）的結構。,思考：,稀有氣體元素的原子已經達到了穩(wěn)定結構，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結構呢？,得失電子,討論完成下表：,少于4,易失電子,不穩(wěn)定,較活潑,多于4,不穩(wěn)定,易得電子,較活潑,2或8,穩(wěn)定,不易得失,較穩(wěn)定,三類不同元素的原子結構特點與化學性質的關系,結論：,元素的化學性質與最外層電子數關系密切,最外層電子數決定化學性質,練習：,1.從核電荷數、質子數、中子數、核外電子（數）、最外層電子數中選折填充： （1）決定元素種類的是 ； （2）與元素化學性質十分密切的是 ； （3）不帶電的微粒是 ； （4）決定原子質量的是 和 ； （5）一定相等的是 和 。,核電荷數或質子數,最外層電子數,中子,質子數,中子數,核電荷數,質子數,思考：既然最外層電子數決定元素性質，可見最外層電子的重要性，那么我們用什么方法來反映這一特點呢？,五、電子式,定義：,用小黑點（或）來表