1、第9講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,考綱要求 1.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。 3.理解質(zhì)量守恒定律。,考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平,考點(diǎn)二電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,內(nèi)容索引,微專題9新情景下氧化還原方程式的書寫,考能提升 探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1.價(jià)態(tài)規(guī)律 (1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。 (2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)

2、交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。,知識(shí)梳理,例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是,注：中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。 (3)歧化反應(yīng)規(guī)律 “中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.強(qiáng)弱規(guī)律 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。 3.先后規(guī)律 (1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí) 將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。 (2)同時(shí)含有幾種

3、氧化劑時(shí) 將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。,4.電子守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。,解題探究,答案,解析,題組一電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷與計(jì)算 1.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是,B項(xiàng)，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個(gè)S由0降低為2價(jià)，總共降低4價(jià)，一個(gè)S由0價(jià)升高為4價(jià)，總升高4價(jià)，共失去4個(gè)電子，正確； C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5； D項(xiàng)，氯酸

4、鉀中氯元素化合價(jià)降低，得到電子，氧元素化合價(jià)升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O指向Cl，故D錯(cuò)誤。,2.ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為 A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L,答案,解析,2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl由4價(jià)降低為0，HCl中Cl由1價(jià)升高為0， 則生成5 mol Cl2轉(zhuǎn)移86.021023個(gè)電子， 若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023， 則生成氯氣為 1 mol， 所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為1

5、 mol22.4 Lmol122.4 L。,3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受熱分解；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2，反應(yīng)中上述各種物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是 A.3224 B.1111 C.2112 D.1212,答案,解析,由反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)，中O元素的化合價(jià)均為2價(jià)升高為0，即O元素失去電子，中O元素的化合價(jià)從1升高到0價(jià)，并且都只有氧元素的化合價(jià)升高，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以制得相同質(zhì)量的氧氣(假設(shè)是1 mol)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4224，即2112。,題組二價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用 4

6、.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： GQNaCl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,答案,解析,由得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的氯元素之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于

7、Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。,5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是 A.1 B.3 C.5 D.7,答案,解析,反應(yīng)：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是Z中ClX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代

8、入上式討論，可知a5時(shí)，b7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為5。,題組三先后規(guī)律的應(yīng)用 6.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,答案,解析,本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2； 由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：

9、Fe2Cl； 由知氧化性：MnO Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。,7.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是 氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化 不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2 若取少量所得溶液，加入

10、CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化 A. B. C. D.,答案,解析,由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確； 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤，正確； 由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確； 上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則

11、說明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。,8.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是,答案,解析,還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。,考點(diǎn)二電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,1.對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程

12、，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。,知識(shí)梳理,2.守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。,解題探究,題組一兩元素之間得失電子守恒問題 1.現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2

13、Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A.2 B.3 C.4 D.5,答案,解析,題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從46；而Cr元素的化合價(jià)將從6n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL1 0.020 L2(6n)，解得n3。,2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 A.2 B.3 C.4 D.5

14、,答案,解析,答案,解析,4.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_mol。,答案,解析,設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 mol Cu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得： 7.5 mol(21)x(50) x1.5 mol 1 mol3(21)1 mol0(3)y(50) y1.2 mol 所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。,1.5,2.2,題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題 有的試

15、題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。,5.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于 A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44,答案,解析,6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到

16、硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,答案,解析,考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平,1.氧化還原方程式配平的基本原則,知識(shí)梳理,2.氧化還原方程式配平的一般步驟,故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。 第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒，

17、其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。,第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,解題探究,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,題組二逆向配平類 2.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,Al2O3,3C,N2,2,3CO,根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。,答案,解析,配

18、平的基本技能 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 (4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,微專題9新情景下氧化還原方程式的書寫,“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫,示例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該

19、反應(yīng)的離子方程式是_ _。,分析,題組一根據(jù)題干信息書寫方程式 1.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻。寫出Cr2O 與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_ _。,答案,=2Cr36Fe37H2O,(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_ _。,答案,2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O,答案,2H2O=5MnO24H,(4)溫度高于200 時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，該反應(yīng)的化學(xué)方程

20、式：_ _。,答案,2Al2O3,(5)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式：_ _。,答案,(6)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,答案,(7)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式：_。,答案,(8)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)

21、2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,答案,2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3,題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式 2.(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：,答案,反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,SO2I22H2O=H2SO42HI,(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：,答案,Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_ _。,(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可

22、靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。,答案,2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O,(4)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。,答案,右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程 中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間 的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請 根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程 式：_ _。

23、,3H2O,考能提升,探究高考 明確考向,答案,答案,1,6,6,H,1,6,3,H2O,1,2,4,2,1,2,答案,2,5,16H,2,10,8H2O,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,答案,2,3,1,1,2,1,4,H2O,1,5,8,H,1,5,4,H2O,2.按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式： (1)2016全國卷，26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,答案,解析,次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的1價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平

24、化學(xué)方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。,NaClO2NH3=N2H4NaClH2O,1,2,3,4,(2)2016天津理綜，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。,答案,解析,Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低到2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。,1,2,4,1,1,3,1,2,3,4,(3)2016四川理綜，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被還原為3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方

25、程式是_ _。,答案,解析,鉻的最高價(jià)的鉀鹽為K2Cr2O7，將H2O2氧化為O2，自身被還原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。,3H2O2,K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O,1,2,3,4,(4)2015全國卷，28(3)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (5)2015福建理綜，25(3)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_ _。,答案,答案,1,2,3,4,2ClO210I8H=5I24H2O2Cl,6H=Cl3I23H2O,3.按要求回答下

26、列問題： (1)2015全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。,答案,21,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,解析,4.(2016全國卷，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：,答案,解析,回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。,根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價(jià)為3價(jià)。,3,1,2,3,4,(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_ _。,由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO

27、4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2。,2NaClO3H2SO4SO2,=2NaHSO42ClO2,答案,解析,1,2,3,4,(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。,由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全地除去粗鹽水中的Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時(shí)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低，產(chǎn)物為NaClO2。,NaO

28、H溶液,Na2CO3溶液,答案,解析,1,2,3,4,(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。,1,2,3,4,由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2。,21,O2,答案,解析,(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力

29、相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)),1,2,3,4,NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。,1.57,答案,解析,課時(shí)作業(yè),答案,解析,向原溶液中加入溴水后，Br2被還原，則原溶液中肯定含有I；因?yàn)镠NO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含NO 、Fe3；有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有Cl

30、。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2016泉州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有關(guān)它們的敘述：與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽。 正確的是 A. B.C. D.,答案,解析,反應(yīng)Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；正確； 氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉一種鹽，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

31、12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4.(2016杭州模擬)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是 A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2,答案,解析,A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立。,1

32、,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2016泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是 A.未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物 B.每轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，生成2 mol X C.反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原 D.還原性：COPd,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,XO(OH) 中X的化合價(jià)是5，Na2

33、SO3中S的化合價(jià)從4升高到6，設(shè)X元素被還原后的化合價(jià)為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.(2016山西模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH 、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A.該反應(yīng)的還原劑是Cl B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15

34、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.(2016廣西重點(diǎn)高中第一次模擬)MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下： 下列說法正確的是 A.酸溶時(shí)，ZnS作氧化劑 B.原料硫酸可以循環(huán)使用 C.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶 D.操作1是萃取,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的升降知MnO2為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)流程圖可知硫酸可

35、循環(huán)利用，B項(xiàng)正確； 假如用鹽酸來酸溶，則電解時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2e=Cl2，得不到MnO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 操作1是過濾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.(2016安徽淮北一模)對于反應(yīng)2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是 A.P是氧化劑 B.氧化性H2O2Na2H2P2O6 C.1 mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1 mol D.Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,P由0價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高，屬于還原劑，A

36、錯(cuò)誤； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，B正確； 1 mol H2O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1 mol2(21)2 mol，C錯(cuò)誤； Na、H的化合價(jià)均為1價(jià)，O為2價(jià)，整個(gè)化學(xué)式的化合價(jià)的代數(shù)和為0，P的化合價(jià)為4，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2016湛江模擬)LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：2LiAlH4 2LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說法正確的是 A.若反應(yīng)

37、中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成 B.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為LiHH2O=LiOHH2 C.生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43 D.LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法由體積求物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 氫化鋰中的氫是1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為LiHH2O=LiOHH2，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，B項(xiàng)正確； LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為1價(jià)、Al為3價(jià)、H為1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變

38、化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5 mol的氫氣，由LiAlH42H2O=LiAlO24H2生成4 mol的氫氣轉(zhuǎn)移4 mol的電子，所以生成1 mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2 mol和1 mol，所以反應(yīng)、生成等質(zhì)量的H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為21，C項(xiàng)錯(cuò)誤； LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.(2016安徽江淮名校第二次聯(lián)考)已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的

39、是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.(1)請將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。 _=_ _H2O,答案,解析,根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，硝酸是強(qiáng)氧化劑，能夠氧化許多具有還原性的物質(zhì)。,24FeSO4,30HNO3,8Fe(NO3)3,8Fe2(SO4)3,3N2O,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為_，被還原的元素是_。,答案,解析,在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

40、SO4；氧化劑是HNO3，其中被還原的元素是N元素。,FeSO4,N,(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑得到_mol電子。,答案,解析,由于反應(yīng)前N元素的化合價(jià)是5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)是1價(jià)，所以在反應(yīng)中1 mol氧化劑得到4 mol電子。,4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根據(jù)題意，可判斷出X是_(寫化學(xué)式)。,答案,H2O,根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3，

41、則該反應(yīng)的生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。,6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl3,由反應(yīng)物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，該反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)由3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可配平該方程式。,3N212H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，反應(yīng)中4 mol

42、的氧化劑能_(填“失去”或“得到”)_mol電子。,NH4Cl,由該方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4Cl；Fe元素的化合價(jià)從3價(jià)降低到0，得到3個(gè)電子，F(xiàn)e2O3是氧化劑；4 mol Fe2O3得到電子的物質(zhì)的量為3 mol3218 mol。,得到,答案,解析,18,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(4)反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_。,80 g,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_。,堿性,防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣,NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN有