1、,1.題型分析,2.技能點撥,3.典例剖析,4.思維建模,6.真題演練,5.跟蹤訓練,第一章 化學常用計量,題型探究： 有關阿伏加德羅常數(shù)（NA)的正誤判斷,一、題型分析,1.題型分析,題型分析： 考查內(nèi)容： 該題型主要以物質(zhì)的量為中心，通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度等之間的換算關系，考查物質(zhì)的結構、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液、反應熱等相關知識。 考查形式：選擇題 答題關鍵：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，規(guī)避常見“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。,二、技能點撥,2. 技能點撥,4、將0.1molNa2CO3溶

2、于水配成溶液，則溶液中含CO 的個數(shù)為0.1NA。( ),有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算的六種設陷方式：,方式1 氣體摩爾體積的狀況,方式2 物質(zhì)的聚集狀態(tài),方式3 物質(zhì)的微觀結構,方式4 電解質(zhì)溶液,方式5 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,方式6 可逆反應不能進行到底,小試身手,1、常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個數(shù)為NA。（ ）,2、標準狀況下，1.12LH2O含氫原子的個數(shù)為0.1NA。（ ）,3、常溫常壓下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵。( ),6、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，生成NH3分子的數(shù)目為0.2NA 。 （ ）

3、,5、0.1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.1NA個電子。( ),規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“六大陷阱” “陷阱1”溫度與壓強： 224 L/mol是指標準狀況(0，1.01105 Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生用22.4 L/mol進行換算，誤入陷阱。 “陷阱2”物質(zhì)的狀態(tài)： 224 L/mol使用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常設置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當成氣體而落入陷阱。,“陷阱3”單質(zhì)的組成： 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)

4、等。考生如不注意，容易誤入陷阱。 “陷阱4”粒子的數(shù)目： 粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設陷阱。,三、典例剖析,3.典例剖析,【典例】N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()。 A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0 D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為

5、9N0,注意關鍵詞規(guī)避常見陷阱判斷,B,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,四、思維建模,4.思維建模,思維模型,審題,五、跟蹤訓練,5.跟蹤訓練,【訓練1】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。 A如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n B標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子 C60 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NA D1 mol Cl2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA,C,解析A項，因不知N2所處條件而無法確定；B項，由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì)，因此標準狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA；D項，氯氣與水、NaOH溶液的反應中，氯