1、專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)（修改稿）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。3初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)程與方法：1、在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。2、 通過(guò)問(wèn)題解決，推導(dǎo)并識(shí)記公式情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基

2、礎(chǔ)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念【教學(xué)難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算【教學(xué)方法】自學(xué)探究交流討論講解【教具準(zhǔn)備】多媒體投影儀【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】 第一課時(shí) 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積概念的建立【課前引入】1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來(lái)。若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？【指導(dǎo)閱讀】宏觀物質(zhì)都是由無(wú)數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材9-10頁(yè)教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格1 不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？2 從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮固態(tài)有有不

3、易液態(tài)無(wú)有不易氣態(tài)無(wú)無(wú)易表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮【交流討論】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對(duì)上述問(wèn)題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無(wú)固定體積），然后評(píng)講在多媒體上呈現(xiàn)問(wèn)題答案?！練w納總結(jié)】總結(jié)歸納 固態(tài)，液態(tài) ，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。 交流討論1、 我們知道1mo

4、l任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。2、 比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？表1-4 1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99 cm3Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11 cm3H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3H2氣態(tài)2.0160.0899g.cm-322.43LN2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42LCO氣態(tài)28.011.25g

5、.cm-322.42L（說(shuō)明：固體、液體均為293K時(shí)的測(cè)定值，氣體為1.01105Pa、273K時(shí)的測(cè)定值。）思考完成教材P11交流與討論，并完成下面填空相同條件下， 1mol的固體、液體體積 。相同條件下， 1mol的氣體體積要比固體、液體 。相同條件下， 1mol的不同氣體體積 。1、 影響物質(zhì)體積大小的因素（先自己思考，再與同學(xué)討論） 2、 影響固、液體物質(zhì)體積大小的主要因素 3、 影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素 歸納概括：通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下（1.01105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含

6、的體積卻大致相同。交流討論2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P11頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對(duì)上述結(jié)論作出解釋。在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。因素固體液體氣體粒子數(shù)目主要主要主要粒子大小主要主要粒子間的距離主要展示模型：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)體積影響因素的理解。6.021023個(gè)Al26.98g1molFe 1molAl 1molPb1molH2O 1molH2SO4 固體液體氣體結(jié)論1、1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。2、1mol氣態(tài)物質(zhì)所

7、含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）4、 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。【講解】 對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門(mén)引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我

8、們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)?！景鍟?shū)】2、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積?！局v解】 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm，表達(dá)式為Vm= 【板書(shū)】 符號(hào)：Vm表達(dá)式： Vm=單位：Lmol-1【講解】 1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)?！局v解并板書(shū)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 L)知識(shí)體系一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、同溫同壓下，物質(zhì)的量越多，氣體的體積 同溫，物質(zhì)的

9、量相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，分子間間距 ,氣體的體積 同壓，物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度越高，分子間間距 ,氣體的體積 同溫同壓等物質(zhì)的量的任何氣體的體積 2、在273K，101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體所占的體積都約為 二、氣體摩爾體積1、定義： 2、符號(hào)： 3、定義式： 4、常用單位知識(shí)拓展1、 20 ，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)相比大還是小？2、只有在標(biāo)況時(shí)Vm=22.4Lmol-1嗎？3、氣體摩爾體積適用于任何氣體，包括單一氣體與混合氣體。如標(biāo)況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣體積約為 【典型例題】見(jiàn)學(xué)案【當(dāng)堂訓(xùn)練】見(jiàn)學(xué)案【概括強(qiáng)調(diào)】在引導(dǎo)學(xué)生交流討論

10、的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：NANnNAmMMVVmVm【課堂小結(jié)】【板書(shū)】【課后反思】第二課時(shí) 阿伏加德羅定律物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【課前熱身】見(jiàn)學(xué)案【你知道嗎】同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)）【概念形成】一、阿伏加德羅定律1、定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子數(shù)。使用范圍 該定律稱為四同定律，找出四同 、 、 、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何1摩爾氣體的體積都約為 【知識(shí)拓展】阿伏加德羅定律的經(jīng)驗(yàn)公式：P V = n R T【情景設(shè)計(jì)1】相同物質(zhì)的量的Fe和

11、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 ?！窘Y(jié)論】同溫同壓下，任何氣體的體積之比= 【情景設(shè)計(jì)2】請(qǐng)?jiān)囍蟪鰳?biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？【結(jié)論】同溫同壓下，任何氣體的密度之比= 【知識(shí)拓展1】（先自己思考，可以同學(xué)討論，試著做出推斷）當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比= 當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比= 【知識(shí)拓展2】若定義D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D，D=1/2）試完成以下練習(xí)：某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）【情景設(shè)計(jì)3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，04L的某氣體重1143g，該氣體的相對(duì)分子

12、質(zhì)量如何求出?【歸納】 求相對(duì)分子質(zhì)量(式量)的方法:【當(dāng)堂訓(xùn)練】見(jiàn)學(xué)案 【板書(shū)】二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【講解】物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來(lái)表示一定的數(shù)目集體，其實(shí)化學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（）的關(guān)系。2H2 O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 1 ： 1微粒個(gè)數(shù)之比 2 ： 1 ： 1擴(kuò)大6.021023倍 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023物質(zhì)的量之比 2mol ： 1mol ： 2m

13、ol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。對(duì)于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：H2 Cl2 = 2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2微粒個(gè)數(shù)之比 1 ： 1 ： 2擴(kuò)大NA倍 1NA ：1NA ： 2NA物質(zhì)的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積【結(jié)論】對(duì)于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體?！纠}1

14、】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說(shuō)明注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝簧舷乱恢?，左右相?dāng)。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2n(H2SO4 ) 1mol 解得n(H2SO4 )= 0.5mol m(H2SO4 ) = n(H2SO4 ) M(H2SO4 ) = 0.5mol 98g/mol = 49g【小結(jié)】化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （2）寫(xiě)出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫(xiě)出答案。【練習(xí)1】要制得1.5mol O2 需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯

15、酸鉀？指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式?！纠}2】13.0g鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？引導(dǎo)學(xué)生討論：1 此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？2比例式還有沒(méi)有其它列法？在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L 0.200mol V(H2) 解得V(H2)=4.48L解法2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 22.4L 13.0g V(H2)

16、解得V(H2)=4.48L【小結(jié)歸納】1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。【練習(xí)2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀, 制得氧氣的體積是多少？【練習(xí)3】在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量?！揪毩?xí)4】 76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？【例題3】同溫同壓下的O2和H2，其密度比是_；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是_；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是_?！局v解】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：m/V設(shè)氣體為1molM/ Vm得出核心知識(shí)：氣體密度= M/ Vm【例題4】0.6molH2 與0.4molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_mol，體積是_L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%【講解】混合氣體：n（混）n1 + n2+ M（混）m（混）n（混）注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會(huì)受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗(yàn)影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和?！菊n堂小結(jié)】運(yùn)用多媒體結(jié)