1、第一章 化學反應與能量轉化 第一節(jié) 化學反應的熱效應一、教材分析：本節(jié)首先通過中和熱的定量測定，介紹了化學反應伴隨著的能量變化，從能量（熱量）變化的角度研究化學反應，就是熱化學。又結合高一必修二第二章對化學反應中能量的變化的初步介紹，也就是放熱反應和吸熱反應，介紹了熱化學的基本概念焓變。既然化學反應同時含有能量的變化和物質種類的變化，所以要有新的化學用語來表示，引出了熱化學方程式。并通過熱化學方程式引出了蓋斯定律化學反應，無論是通過一步完成還是通過幾步完成，只要產物種類狀態(tài)確定，那么反應焓變也是確定的。二、教學設計及思路：本節(jié)教學內容計劃分三個課時，第一課時通過中和熱的定量測定這一實驗，讓學生

2、通過實驗了解中和熱的概念，感知化學反應的能量變化，以及這種變化的測量難度。指出研究化學反應的反應熱的方法，應該有實驗方法和理論方法。第二課時通過復習高二所學的放熱反應和吸熱反應，對比、遷移、建構熱化學中的基本概念焓變，明確焓變與反應吸熱和放熱的關系，了解燃燒熱的概念，學會熱化學方程式的書寫。第三課時，通過講練結合的方式，練習熱化學方程式，掌握蓋斯定律。1-1-1 化學反應的反應熱教學目標知識與技能：1通過反應熱定義的學習，了解反應熱效應的定量描述與反應條件有關。2通過中和熱的實驗，了解反應熱效應的定量測定原理和方法。過程與方法：1通過反應熱定義的學習，理解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義

3、。2在學習過程中，學會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理。情感態(tài)度與價值觀：1體會實驗成功的喜悅，感悟科學探究的樂趣。2養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。教學重點：反應熱概念的含義教學難點：對反應熱概念的理解教學過程：教師活動學生活動設計意圖引言：從接觸化學這門學科開始，我們就開始知道化學反應伴隨著能量的變化。指出：反應熱的概念（P2）和計算公式：Q=C(T2T1)。由學生在書上找到，并一起誦讀。學生舉例：熟悉的化學反應能量變化的形式和放熱反應、吸熱反應。學生誦讀。由學生已知內容，設計問題，創(chuàng)設問題情境，引導學生進入學習主題。下面我們要測試一下鹽酸和氫氧化鈉反應生成1mol H

4、2O的反應熱，請同學們先預習P3相關內容，不懂的可以提出來討論。學生利用23分鐘的時間，預習P3的相關內容。不清楚的提問。指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學的習慣。指導學生分組設計實驗：1明確反應原理：H+OH-=H2O2討論完成實驗操作步驟：（參考P3活動探究）3計算生成1mol H2O所釋放的熱量：Q = 4.180.200(T2T1)0.1學生寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：學生設計實驗操作步驟，然后交流研討，完善實驗步驟：學生分組實驗，記錄實驗數據，并代入公式進行計算，得出答案。通過指導學生完成實驗，培養(yǎng)學生的科學探究精神和探究能力。質疑：您們已經計算了鹽酸和氫氧化鈉

5、這一中和反應所釋放的熱量，看看與書中所給中和熱的數量Q=-57.3kJmol是否相同。您們可以獨立思考也可以相互討論應該如何給中和熱下一個定義。中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 1 molH20，這時的反應熱叫中和熱。中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) Q=-57.3kJmol討論：醋酸與氫氧化鈉反應生成1 molH20的反應熱是不是中和熱？學生討論，思考，交流，討論。學生匯報討論結果，師生共同討論，確定中和熱的定義。學生思考后，回答。如果是硝酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成1 molH20的反應熱是中和熱，如果是醋酸，該中和反應釋放的熱量57.3。學生得到的答案，與理論值有出入，學生自然開始積極思考為什么？老師應該鼓勵學生進一步發(fā)現(xiàn)問題和解決問題，幫助學生提高解決問題的能