1、第一章第一節(jié) 原子結構（第一課時）目標導讀（明確目標）課標導讀學習目標重點難點 知道元素、核素的涵義。 了解原子核外電子的排布。知識與技能：認識原子核的結構，懂得質量數(shù)和ZAX以及元素核素同位素的含義。A過程與方法：了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。B情感態(tài)度價值觀：關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。C重點：原子結構的相關概念難點：構成原子的微粒間的關系。知識探究（有的放矢）知 識 梳 理(A級)例 題 精 析（B級）英國物理學家 通過 實驗證明： 。實驗結果為： 核式原子模型： 一、 原子核 核素1.原子核的構成原子是由 和 構成的，而原子核又是由更小的微粒 和 構成的

2、。核電荷數(shù)= = 質量數(shù)= + 原子的表示方式： （寫名稱及符號） 原子ZAX 2. 核素元素 核素 如氫元素有 、 、 三種核素，分別用 、 、 來表示。碳元素有3種核素 、 、 。氧元素有3種核素 、 、 。同位素 同位素分為 和 兩種。【例1】據(jù)最新報道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治療肝癌，該核素原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A.32 B.67C.99 D.166【例2】用符號填空：a質子數(shù);b中子數(shù);c核外電子數(shù);d最外層電子數(shù).1、 原子種類由 決定。2、 元素種類由 決定。3、 核電荷數(shù)由 決定。4、 相對原子質量 決定。5、 元素的化合價主要由 決定。6、 元

3、素的化學性質主要由 決定。當堂達標學后反思（A級）1、某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則R的質量數(shù)為（ ）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n （A級）2、下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F- O2- Mg2+ Al3+ CH4 H2O NH3具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ） A B C D(B級)3、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸23He,每噸23He核聚變釋放出的能量相當于人類目前一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。則下列說法中正確的是（ ） A.24He原子核內含有4個質子 B.24He

4、和23He互為同位素 C.23He原子核內含有3個中子 D.24He和23He互為同素異形體（C級）4、科學家最近制造出112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今為止已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是（ ） A其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112 B其原子核內中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C其原子質量是12C原子質量的277倍 D其原子質量與12C原子質量比為277：12【溫馨提示】卓越始于堅持！請認真填寫錯題反思錄。錯題題號錯誤分析涉及知識點正確解法第一章第一節(jié) 原子結構（第二課時）班級： 姓名：目標導讀（明確目標）課標導讀學習目標重點難點 知道元素、核素的涵義。

5、 了解原子核外電子的排布。知識與技能：使學生了解原子核外電子的排布規(guī)律B，能畫出1-18號元素的原子結構示意圖。A過程與方法：培養(yǎng)學生分析處理數(shù)據(jù)的能力和運用比較歸納等方法對信息加工的能力C。情感態(tài)度價值觀：關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。C重點：核外電子排布規(guī)律難點：最外層電子排布與元素性之間的關系知識探究（有的放矢）知 識 梳 理（A級）（夯實基礎）知識探究(B)級（能力提高）1、 核外電子分層排布 在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核 區(qū)域內運動，能量高的電子通常在離核 區(qū)域內運動。電子運動的不同區(qū)域稱為不同的電子層，各電子層由內向外依次記作第1、第2、第3.。電子

6、層，分別用 來表示。2、 核外電子的排布規(guī)律（1） 核外電子總是盡先排布在能量 的電子層里，然后由里向外，排布在能量逐步升高的電子層里。（2） 每層最多容納的電子數(shù)為 。（3） 當一個電子層處于原子最外層時，該層電子數(shù)不會超過 個（K層為最外層時不超過2個）；處于次外層時，該層電子數(shù)不會超過 個；處于倒數(shù)第三層時，該層電子數(shù)不會超過32個。（注意：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解某一條。電子層中的電子數(shù)目是最大限量，H原子核外只有1個電子。）3、 最外層電子與元素性質的關系（1） 若最外層電子數(shù)已排滿8個（第一層為2個）則該原子結構為 ，形成的單質為 。（2） 若最外層電子數(shù)小于4，它一般

7、較易 ，使次外層達8個電子穩(wěn)定結構，形成的單質大多為 ，大多表現(xiàn) 性。（3） 若最外層電子數(shù)大于4，它一般較易 ，使最外層達8個電子穩(wěn)定結構，形成的單質大多為 ，大多表現(xiàn) 性。【例1】下列說法中不正確的是（ ）A. 在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的。B. 在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠C. 在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低D.在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠，層數(shù)小的離核近【例2】若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為（ ）A. b+n+2 B.b+n-2C.b-n-2 D.b-n+2級別當堂達標學后反思 A

8、級 B 級 C 級1、 某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內有b個種子，則表示R原子的符號正確的是（ ）A、 baR B、a+2a+bR C、a+2a+b-2R D、a-2a+b-2R2、 某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內質子數(shù)為（ ）A、3 B、7 C、8 D、103、 今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ） A、硅原子和鈉原子 B、硼原子和氫原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和鋁原子4、 設某元素某原子核內的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n，則下列敘述，判斷正確的是 （ ）A、 不能由此確定該元素的相對原子質量 B、 這種元素的相對原子質量為m+nC、 若一個碳原子的質量為w克，此原子的質量為（m+n）w克D、 核內中子數(shù)的總質量小于質子