1、第1講化學(xué)能與熱能-第三課考綱解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4蓋斯定律對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是_完成，還是_完成，其反應(yīng)的焓變是_的。如由A到B可以設(shè)計如下兩個途徑：途徑一：AB(H)途徑二：ACB(H1+H2)則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為H=。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式【例1】已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1

2、(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根據(jù)以上方程式可以計算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1【例2】已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2

3、的熱化學(xué)方程式_?！纠?】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氫氣的燃燒熱為_kJmol1。反思感悟應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應(yīng)乘、除以同一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運算時，H也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“”、“”符號，即把H看作一個整體進(jìn)行運算。(2)將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(3)在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化

4、時，會吸熱；反之會放熱。(4)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算Q(放)n(可燃物)|H|。1（2012天津）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)； H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。2（2012廣東）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）

5、=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_。3（2012上海）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H1= 195kJmol-1 N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) H2= 534.2kJmol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；4（2013海南卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g) O2(g)=2H2O(g)H2C(s) O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H為()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H35（2014江蘇卷） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)