1、第二章 化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度（第1課時）課標要求理解化學反應速率的概念，并進行簡單計算考綱要求 理解化學反應速率的概念，并進行簡單計算學習目標敘寫 學生理解化學反應速率的概念，并進行簡單計算。使用說明：預習課本P47P48，完成課前準備區(qū)【預 習 案】 （一）、化學反應的速率：1、化學反應速率通常用_來表示。2、公式：V C/t3、所對應的單位：V：_，C：_， t：_?！揪毩暋浚?、25時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從5102 mol L1下降到3102 mol L1 ，則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為 。2、 已知反應2SO2O2 2SO3在10

2、L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反應速率。3、（二）、總結(jié)，應用化學反應速率需注意以下問題：(1)一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的 速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；(2)固體或氣體反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是 變的，因此一般 用固體、純液體表示化學反應速率；(3)對于同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率可能 相同，但其化學反應速率之比等于 _之比。（三）我的疑問【探 究 案】【討論探究】在一個化學反應中，反應速率既可以用反應物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應中，用

3、不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 1、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。結(jié)論： 各物質(zhì)的反應速率之比等于 之比。（即：對于反應 aAbB=cCdD，有V(A)V(B)V(C)V(D) ( ）2、已知反應 A+3B=2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A、 0.5mol/ (Lmin) B

4、、 1mol/ (Lmin) C、 2mol/ (Lmin) D、 3mol/ (Lmin)3、在一定條件下，mA + nB = pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應的化學方程式為： 4、反應A3B22C2D在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.35 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 該反應進行的快慢順序為：（ ）A. B. C. = D. = 【訓 練 案】1、在2 L的密閉容器中，充人2 molN

5、2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為 。2、反應 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是：( )。 A、(D) = 0.4 mol/(LS) B、(B) = 0.6 mol/(LS) C、(C) = 0.5 mol/(LS) D、(A) = 0.15 mol/(LS) 3、在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為：( )A、2：3：2 B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：24、合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL1s1)，則下列關(guān)系正確的是：（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D