1、2-3-1 化學(xué)反應(yīng)速率1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 molL1s1，就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL1s1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，D正確。故答案D。2.甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行AB+C的反應(yīng),甲中每分鐘減少4 mol A,乙中每分鐘減少2 mol A,則兩容器中的反應(yīng)()A.甲快B.乙快C.相等D.無

2、法確定【答案】D【解析】反應(yīng)的快慢是用單位時間的濃度變化量表示的。故答案D。3. 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中,發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z的濃度變化來表示,則平均速率為0.01 molL-1min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】先求Z氣體的物質(zhì)的量變化值n(Z)=c(Z)V=v(Z)tV=0.01 molL-1min-15 min2 L=0.1 mol,再根據(jù)=,得n=1。故答案A。4對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(

3、g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【答案】C【解析】對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A錯誤；3v(X)2v(Z)，B錯誤；2v(X)v(Y)，C正確；2v(W)3v(X)，D錯誤。故答案C。53.aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達(dá)到平衡時,X減少nmolL-1,Y減少molL-1,Z增加molL-1。若將體系壓強(qiáng)增大,W的百分含量不發(fā)生變化

4、。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比abcd應(yīng)為()A.3121B.1322C.1312D.3122【答案】D【解析】增大體系壓強(qiáng)時,W的百分含量不發(fā)生變化,說明a+b=c+d。由c(X)c(Y)c(Z)=n=312可知abcd=3122。故答案D。6.溴水與甲酸可以發(fā)生如下反應(yīng):Br2+HCOOH2Br-+2H+CO2。生成二氧化碳的初始速率與反應(yīng)物起始濃度關(guān)系如下:實(shí)驗(yàn)序號起始濃度/molL-1CO2(g)初始速率/ molL-1s-1c(Br2)c(HCOOH)10.010.022.010-620.020.048.010-630.030.026.010-6現(xiàn)將0.02 molL-1的溴

5、水和0.02 molL-1的HCOOH溶液等體積混合,此時生成二氧化碳的初始速率(單位:molL-1s-1)應(yīng)為()A.1.010-6B.1.010-7C.4.010-6D.5.010-7【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知,生成CO2氣體的初始速率與反應(yīng)物的起始濃度成正比,且v(CO2)在數(shù)值上等于10-2c(Br2)c(HCOOH),故當(dāng)?shù)葷舛鹊膬烧叩润w積混合后,兩者的濃度都變?yōu)?.01 molL-1,根據(jù)總結(jié)的速率計(jì)算式可知只有A正確。故答案A。7在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應(yīng)可表示為

6、()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C【答案】C【解析】由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故答案C。8反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()NO：0.001 molL1 H2O：0.002 molL1NH3：0.002 molL1O2：0.001 25 molL1A BC D【答案】A【解析】v(NH3)0.001 molL1s1又因：v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2

7、O)4546，不難得出：v(O2)v(NH3)0.001 25 molL1s1v(NO)v(NH3)0.001 molL1s1v(H2O)v(NH3)0.001 5 molL1s1。故答案A。9一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)在010 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)在010 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及含義。從圖像上看，反應(yīng)在

8、010 s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為v(Z)0.079 molL1s1；X的物質(zhì)的量濃度的減少為0.395 molL1；反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為100%79.0%；反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。故答案C。10將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL12 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()

9、A B C D【答案】B【解析】2 s末C的濃度為0.6 molL1，則2 s末n(C)0.6 molL12 L1.2 mol，由三段式表示 2A(g)B(g)2C(g)開始的物質(zhì)的量/mol 4 2 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 1.22 s末的物質(zhì)的量/mol 2.8 1.4 1.2v(A)0.3 molL1s1v(B)0.15 molL1s1A的轉(zhuǎn)化率為100%30%2 s末時B的濃度B0.7 molL1。故答案B。11某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)， 通過分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一

10、個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成273 K、100 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 gs1B忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 molL1s1C忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 molL1s1D用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mols1【答案】C【解析】10 s時產(chǎn)生的H2為0.002 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 1 1 10002 mol 0.002 m

11、ol 0.002 mol 0.002 mol反應(yīng)掉的m(Zn)0.002 mol65 gmol10.13 gv(Zn)0.013 gs1v(H)0.01 molL1s1v(Zn2)0.005 molL1s1v(H2)0.000 2 mols1。故答案C。12某溫度時，在V L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)從開始到t1 min末，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_?！敬鸢浮?1)4A2B3C(2) molL1min1【解析】n(A)n(B)n(C)(124) mol(84) mol(60) mol423，所以該反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式為4A2B3C，v(C) molL1min1。13在2 L恒容密閉容器中，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母序號，下同)。(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv(NO)逆2v(O2)正 d容器內(nèi)的密度保持不變(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b增大O2的濃度【答案】(1)b(2)b

13、c(3)b【解析】(1)根據(jù)n(NO)隨時間的變化可知3 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量減少0.020 mol0.007 mol0.013 mol，濃度減小了0.006 5 molL1，所以NO2的物質(zhì)的量濃度由0增加到0.006 5 molL1，故b曲線正確。(2)a項(xiàng)未指明反應(yīng)的方向，錯誤；因該反應(yīng)前后有氣體體積的變化，即未達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)一直在變化，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)用v(NO)、v(O2)表示時，方向相反，大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c正確；密度，因m(氣)守恒，V(容)不變，故密度始終不變，d錯誤。(3)a項(xiàng)不能增大反應(yīng)速率，錯誤；b項(xiàng)增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，

14、正確。14在10 L密閉容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3,4 min時測得NH30.2 molL1，問：(1)4 min時N2、H2分別是多少？(2)4 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中：物質(zhì)N2H2NH3變化濃度(c)/molL1反應(yīng)速率/molL1min1反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系(3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4 min時該反應(yīng)的瞬時速率？為什么？【答案】(1)N20.3 molL1，H20.9 molL1(2)物質(zhì)N2H2NH3變化濃度(c)/molL10.10.30.2反應(yīng)速率/molL1min10.0250.0750.05反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系v(N2)v(H2)v(NH3) 132(3)不是，因?yàn)樗蠓磻?yīng)速率是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的，所以其是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是4 min 末的瞬時速率?！窘馕觥?由N23H22NH3開始時濃度(molL1) 0.4 1.2 0轉(zhuǎn)化濃度(mo