1、第三單元海水淡化1化學與科技、社會、生產密切結合，下列有關說法不正確的是()。A“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放B“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘臭氧層起到保護作用D“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化2若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()。A用明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾而淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子3下列關于水的說法正確的是()。A電解水實驗用的是交流電B水是由氫氣和氧氣

2、組成的C水是由氫元素和氧元素組成的D海水是藍色的，湖水是綠色的，所以水具有多種顏色4下列說法中，不正確的是()。A蒸餾法淡化海水是將水加熱至105蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水的方法B天然水里一般溶有Ca2、Mg2等金屬陽離子，我們把溶有較多量Ca2、Mg2的水稱為硬水C陽離子交換樹脂中的H可與水中的金屬陽離子Mn交換D陰離子交換樹脂中既含有陽離子，又含有陰離子，因此既能與水中的陽離子交換，又能與水中的陰離子交換5生產、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是()。A不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水B潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯

3、消毒劑D工業(yè)上常用硅制造光導纖維6科學評出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中錯誤的是()。A用膜分離的方法可以使海水淡化B高效催化劑可使水分解，同時釋放能量C密度小于1 gcm3的溶液，濃度越大，密度越小D金屬的電化學腐蝕中，水參與了正極反應7下列說法不正確的是()。A海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法B海水中溶解的主要無機鹽有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質C海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體D海水淡化因能耗大，成本高，不能形成規(guī)模化生產8地球的海水總量約有1

4、.41018 t，是人類最大的資源庫。(1)如圖利用海水得到淡水的方法為_。(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖：a是電源的_極；口排出的是_(填“淡水”或“濃水”)。(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分，排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產。電解前需要把濃水精制，加入試劑的順序為_；用離子交換膜電解槽電解食鹽水的化學方程式為_。(4)鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在，每噸海水只含3.3 mg鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的

5、方法。現在，已經研制成功了一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為_(樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為_。9海水資源的利用具有非常廣闊的前景。(1)海水淡化的主要方法有(只寫出1種即可)_。(2)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產品。用石墨電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式是_。常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產生的氣體體積為112 mL(已折算為標準狀況)時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為_。參考答案1. 解析：海水

6、淡化可以解決淡水供應危機，但向海水中加入明礬不能使海水淡化。答案：D2. 解析：海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。選項A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。答案：A3. 解析：電解水使用的是直流電。雖然水通電后能分解生成兩種氣體，但不能認為水是由氫氣和氧氣組成的，否則水就不是純凈物，而是混合物了。純凈的水是無色液體，海水和湖水呈現不同的顏色是因為它們都不是純凈的水，且水層厚度大。當純水的厚度不超過2 m時，都是無色透明的。答案：C4. 解析：在進行水處理時，陽離子交換樹脂中的H只能和水中的金屬陽離子Mn交換，陰離子

7、交換樹脂中的OH只能和水中的陰離子Ym交換。答案：D5. 解析：A選項，蒸發(fā)海水可以得到淡水和食鹽，屬于物理變化；B選項，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2；C選項，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaClO是84消毒液的有效成分，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它們都能漂白、殺菌消毒；D選項，工業(yè)上制造光導纖維的應是SiO2，所以D選項錯誤。答案：D6. 解析：膜分離法是海水淡化的一種方法，A項正確；催化劑可以加快化學反應速率，但不能改變反應的方向和熱效應，B項錯誤；C項

8、正確，如常見的氨水、乙醇溶液等均如此；金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，正極的電極反應式為2H2OO24e=4OH，D項正確。答案：B7. 解析：A項中涉及海水淡化的幾種主要方法，正確；B項中海水含有Na、Mg2、K、Ca2、Cl、Br等，因此可以從海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物質；C項中海水淡化的同時，得到了含鹽分較多的濃水，為氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等提供了較好的原料，可以降低成本，C項正確；D項中最初海水淡化能耗大，成本高，但隨著技術的進步，使用規(guī)模的擴大，成本已大大降低，故錯誤。答案：D8. 解析：(1)海水經過蒸發(fā)和冷凝得到淡水，

9、原理與蒸餾相同，故方法可歸類為蒸餾法。(2)從陰極接電源負極，陽極接電源正極以及圖中陰、陽離子移動方向可知a是電源的負極；利用電場作用，使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動，但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用下，使有的間隔內離子濃度變大(如間隔)，有的間隔內離子濃度變小(如間隔)，故得出口排出的是淡水。(3)濃水需精制后才能電解，精制時一般先加燒堿除去Mg2、Fe3等，再加氯化鋇除去，再加碳酸鈉除去Ca2和過量的Ba2，過濾出沉淀后加鹽酸調節(jié)pH。(4)根據離子交換樹脂交換溶液中陽離子的離子方程式，遷移到交換鈾離子的離子方程式，一定要注意鈾離子帶4個單位的正電荷，用酸處理交換后的樹脂又得到鈾離子和樹脂。答案：(1)蒸餾法(2)負淡水(3)NaOH、BaCl2(NaOH和BaCl2位置可互換)、Na2CO3、鹽酸2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)4HRU4=UR44HUR44H=4HRU49. 解析：本題考查了海水的綜合利用。海洋是個大寶庫，里面有許多資源。(1)在淡水資源日益緊張的今天，海水淡化顯得非常重要，常用的方法有蒸