高中化學 第三章 第二節(jié) 溶液的pH及計算學案1新人教版選修_第1頁
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文檔簡介

1、溶液的pH 1、表達式： pH = ； c(H)= 25時，計算下列溶液的pH ，并判斷溶液的酸堿性C(H+)=110-7mol/L pH = C(H+)= 210-4mol /L pH = C(H+)= 510-12mol /L pH = C(H+)= 510-10mol /L pH = C(H+)= 10-n mol /L pH = C(H+)= m 10-n mol /L pH = 2、 適用范圍：當c(H) 1mol/L 或c(OH) 1mol/L, 一般 使用pH，而直接使用濃度3、測量：pH試紙（ 用水濕潤試紙、讀數(shù)為 數(shù)）使用方法：用 把待測液滴在pH試紙中間,將顏色與 對照，查

2、出溶液pH分 類: 試紙和 試紙pH計（酸度計） 測定正誤判斷1、一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強。2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、pH為14的溶液是堿性最強的溶液。4、pH等于6的溶液一定是弱酸溶液。5、pH相同的強酸和弱酸中c(H)相同，酸的物質(zhì)的量濃度也相同。4、 有關(guān)pH的簡單計算【例1】取5mL 1mol/LHCl溶液，加水稀釋到50mL,求稀釋后溶液的pH= 【例2】求0.1 mol/L H2SO4 溶液的pH= 【例3】濃度都為amol/L的醋酸、鹽酸、硫酸pH值大小關(guān)系如何？【例4】氫離子為amol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系如何？結(jié)論： 酸溶液

3、：先求 的濃度，然后利用pH表達式計算pH注意：c(酸)相同,pH: pH相同，c (H+)相同,C: 【例5】25，求0.1mol/L NaOH溶液的pH= 【例6】25，求0.1mol/LBa (OH)2溶液的pH= 【例7】濃度都為amol/L的氨水、NaOH、Ba(OH)2的pH值大小關(guān)系如何？【例8】氫氧根離子為amol/L的氨水、NaOH、Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系如何？結(jié)論： 堿溶液：先求 再利用 求 ，最后利用pH定義求pH.注意： c(堿)相同, pH: pH相同，c (OH-)相同,C: 【例9】25,0.1 mol/L HCl溶液與0.01 mol/L HCl溶液各50mL混合，求混合后的pH【例10】25，將pH2與pH4的兩種強酸溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例11】25，將pH3與pH6的兩種強酸溶液等體積混合，求混合后溶液的pH結(jié)論：強酸與強酸混合：先求 的濃度，然后

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