1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān),知識(shí)點(diǎn)一原子的結(jié)構(gòu),1.盧瑟福的粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn) (1)大多數(shù)粒子不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向,說明原子內(nèi)有一個(gè)很大的空間; (2)一小部分粒子改變原來的運(yùn)動(dòng)方向,說明原子內(nèi)有一個(gè)體積小且?guī)д姷奈⒘? (3)極少數(shù)粒子被彈了回來,說明原子內(nèi)有一個(gè)質(zhì)量大、帶正電的微粒。,2.原子的構(gòu)成 原子 原子是不顯電性的,在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 特別提醒并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的,像氫原子中就沒有中子。,3.最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,知識(shí)拓展1.原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

2、趨勢,原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子),這樣的結(jié)構(gòu)被稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。,3.兩種原子的最外層電子數(shù)相同時(shí),這兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相似。但以下兩種情況需注意: (1)氦原子和鎂原子雖然最外層都是2個(gè)電子,但是氦原子最外層已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以氦原子與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)不相似。 (2)最外層電子數(shù)不同,其化學(xué)性質(zhì)可能相似,如氦和氖最外層電子數(shù)分別是2和8,但均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,知識(shí)點(diǎn)二原子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖 原子微觀結(jié)構(gòu)示意圖的含義,知識(shí)點(diǎn)三構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子。 例如金

3、幣是由金原子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成 的,氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。,2.離子 (1)概念:離子是帶電的原子(或原子團(tuán)),帶正電的離子叫陽離 子,帶負(fù)電的離子叫陰離子。 (2)離子的表示方法:在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出電性和電荷 數(shù),數(shù)字(即電荷數(shù))在前,電性(即正、負(fù)號(hào))在后,當(dāng) 數(shù)字為1時(shí)省略。 (3)離子符號(hào)表示的意義 (4)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系,誤區(qū)警示同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同。,3.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,知識(shí)點(diǎn)四元素和元素周期表,1.元素 (1)概念:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的 總稱。 (2)元素種類:目前已知的元素有100余種。地殼中含量居前四位的元

4、素為氧、硅、鋁、鐵。 (3)元素與原子之間的關(guān)系,2.元素符號(hào)的意義 a.宏觀意義:表示一種元素。 b.微觀意義:表示這種元素的一個(gè)原子。 c.某些元素符號(hào)還能表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。,3.元素周期表 (1)1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上編制 出了第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表共?個(gè)橫行,18個(gè)縱行,每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期,每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族 (8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。 (3)元素周期表中的一格,原子序數(shù):元素周期表中每種元素的序號(hào)。 元素有關(guān)的計(jì)算公式:原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電 子數(shù)=核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 知識(shí)拓展,4.物質(zhì)、元素、

5、分子、原子、離子間的關(guān)系 誤區(qū)警示1.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素;2.元素的宏觀意義與微觀意義不相同。,知識(shí)點(diǎn)五單質(zhì)與化合物,誤區(qū)警示由同種元素組成的物質(zhì),不一定是單質(zhì)。由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物時(shí),一定是單質(zhì);但是由同種元素組成的物質(zhì)是混合物時(shí),就不是單質(zhì),而是混合物,如金剛石和石墨的混合物,氧氣和臭氧的混合物等。,泰安真題精練,考點(diǎn)一原子的構(gòu)成,1.(2014泰安,8,2分)之前,南京某公司丟失一枚探傷用放射源銥-192,經(jīng)過多方尋找終于放回安全箱。右圖是元素周期表提供的銥元素的部分信息,下列說法正確的是( B ) A.銥的原子序數(shù)為70 B.銥原子的核電荷數(shù)為77 C.銥的相

6、對原子質(zhì)量為192.2 g D.銥屬于非金屬元素,解析根據(jù)圖中信息可知銥的原子序數(shù)為77,故A錯(cuò)誤;在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由圖中左上角的數(shù)字77可知,其核電荷數(shù)為77,故B正確;根據(jù)圖中的信息可知,下方的數(shù)字192.2為銥的相對原子質(zhì)量,單位為“1”,常省略不寫,故C錯(cuò)誤;銥元素屬于金屬元素,故D錯(cuò)誤。,2.(2014泰安,14,2分)化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,如C 表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于I和I的說 法錯(cuò)誤的是(B ) A.各一個(gè)原子相比較,質(zhì)子數(shù)相同 B.各一個(gè)原子相比較,中子

7、數(shù)相同 C.各一個(gè)原子相比較,核外電子數(shù)相同 D.屬于同種元素,解析由題意可知I和I分別表示核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子和78個(gè)中 子、53個(gè)質(zhì)子和74個(gè)中子的碘原子,在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則兩種碘原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同,元素種類相同,但中子數(shù)不同。本題應(yīng)選B。,3.(2013泰安,12,2分)下列有關(guān)原子的說法正確的是(B ) A.原子能構(gòu)成分子,但不能直接構(gòu)成物質(zhì) B.原子在化學(xué)變化中不能再分,只能重新組合 C.碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同 D.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子,解析有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的,有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的,故A錯(cuò)

8、誤;在化學(xué)變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,原子是化學(xué)變化中最小的微粒,故B正確;決定元素種類的是質(zhì)子數(shù),碳-12原子和碳-13原子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子,但有的原子沒有中子,如氫原子,故D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,4.(2018泰安,16,1分)如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(B ) A.屬于同種元素 B.化學(xué)性質(zhì)相似 C.均表示離子 D.形成的化合物是MgCl,解析的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同種元素,故A錯(cuò)誤。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,故B正確。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1

9、3,為原子;的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),表示離子,故C錯(cuò)誤。分別是鎂元素、氯元素,形成的化合物是氯化鎂,鎂元素顯+2價(jià),氯元素顯-1價(jià),其化學(xué)式為MgCl2,故D錯(cuò)誤。,5.(2016泰安,3,2分)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是(B ) , A.是不同種元素 B.表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià) C.的化學(xué)性質(zhì)相似 D.表示的是離子,解析的質(zhì)子數(shù)都是17,是同種元素,故A錯(cuò)誤;從中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該元素在化合物中通常顯+1價(jià),故B正確;元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān),的最 外層電子數(shù)分別是1、7,性質(zhì)不相似,故C錯(cuò)誤;中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),是陰離子,中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),是

10、原子,故D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)三構(gòu)成物質(zhì)的微粒,6.(2015泰安,4,2分)下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是(D ) A.二氧化碳B.氯化鈉 C.氧氣 D.金,解析二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,故A錯(cuò)誤;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故B錯(cuò)誤;氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的,故C錯(cuò)誤;金是由金原子構(gòu)成的,故D正確。,7.(2018泰安,22,4分)宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。 (1)微觀探析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題:,從微粒的角度說明圖A反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O或氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子; 圖B所示反應(yīng)中,參加反應(yīng)的微粒是Zn、Cu2+ (寫出

11、微粒的符號(hào))。 (2)化學(xué)上有一種能將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來的量,叫物質(zhì)的量,其單位是摩爾。1摩爾任何物質(zhì)中含有構(gòu)成它的微粒個(gè)數(shù)都是6.021023個(gè),1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,數(shù)值上都等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。例如1摩爾水的各種量關(guān)系如下:,1摩爾水中氫原子數(shù)目是1.2041024或26.021023個(gè); 1摩爾水中氧元素質(zhì)量為16g。,解析(1)從圖A可知,該反應(yīng)的微粒在反應(yīng)前后的變化是:反應(yīng)前存在鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、氫離子四種離子,反應(yīng)后存在鈉離子、硫酸根離子和水分子。從微粒的角度說明圖A反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O或氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。

12、從圖B可知,該反應(yīng)的微粒在反應(yīng)前后的變化是:反應(yīng)前存在鋅原子、硫酸根離子、銅離子,反應(yīng)后存在鋅離子、硫酸根離子、銅原子。圖B所示反應(yīng)中,參加反應(yīng)的微粒是Zn、Cu2+。 (2)水的化學(xué)式是H2O,1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子,1摩爾水中含有2摩爾氫原子,1摩爾水中氫原子數(shù)目為1.2041024或26.021,023。1摩爾水中含有1摩爾氧原子,氧原子的相對原子質(zhì)量為16,1摩爾水中氧元素質(zhì)量為16 g。,8.(2017泰安,23節(jié)選,1分)水是一切生物生存所必需的,我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識(shí)。 (3)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和O

13、H-,H+易與水分子形成水合氫離子(H3O+),與水分子相比,下列對水合氫離子描述不合理的是AD(填字母序號(hào))。 A.氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 B.微粒的構(gòu)成發(fā)生了改變 C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒的電子數(shù)發(fā)生了改變,解析(3)A項(xiàng),氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),微粒的構(gòu)成發(fā)生了改變,正確;C項(xiàng),微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變,正確;D項(xiàng),微粒的電子數(shù)沒有發(fā)生改變,錯(cuò)誤。,考點(diǎn)四元素和元素周期表,9.(2015泰安,15,2分)地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵。結(jié)合下圖分析,關(guān)于這四種元素的說法正確的是(A ) A.氧原子核電荷數(shù)為8 B.硅元素屬于金屬元素 C.鋁元素和氧元素形成

14、化合物的化學(xué)式為Al3O2,D.鐵的相對原子質(zhì)量為55.85 g,解析硅元素屬于非金屬元素,B說法錯(cuò)誤;氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3,C說法錯(cuò)誤;相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”,故鐵的相對原子質(zhì)量為55.85,D說法錯(cuò)誤。,10.(2017泰安,21,5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請回答有關(guān)問題。,(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是BC(填字母序號(hào)); A.Na、ClB.O、S C.F、ClD.Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同;同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大等(答對任一條即可得分); (3

15、)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2; (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)x-y=8時(shí),該粒子的符號(hào)為,S2-; (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是BD(填字母序號(hào))。 A.NO和O2B.CO和N2 C.SO2和CO2D.P和S,解析(1)最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,其中O和S的最外層電子數(shù)都為6,F和Cl的最外層電子數(shù)都為7,所以化學(xué)性質(zhì)相似。 (2)在元素周期表中,處于同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同;同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大。 (3)第7號(hào)元素是氮元素,第

16、12號(hào)元素是鎂元素,二者組成的化合物是氮化鎂,其化學(xué)式為Mg3N2。 (4)由題意知x-y=8,故x=8+y;若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子則x=2+8+y,故該粒子為離子,即y=8,則x=8+8=16,因此該微粒為S2-。 (5)A項(xiàng),一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16,不屬于等電子體。B項(xiàng),一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)和電子數(shù)都相等,屬于等電,子體。C項(xiàng),二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22,不屬于等電子體。D項(xiàng),P 和S 的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)都相等,屬于等 電子體。,山東真題精練,考點(diǎn)一原子的構(gòu)成,1.(2017聊城,3,2分)李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中,闡述了以下觀點(diǎn),你認(rèn)為

17、不正確的是(B ) A.原子可以轉(zhuǎn)化為離子 B.原子是最小的微觀粒子 C.有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D.原子可以“搭建”成分子,解析原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化為離子,故A正確;原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子,故B錯(cuò)誤;有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,故C正確;原子可以“搭建”成分子,故D正確。,2.(2016威海,10,2分)下圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是 (C ) A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數(shù)目一定相同,C.原子中a與c的數(shù)目一定相同 D.原子的質(zhì)量集中在a和c上,解析從該原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖可知,a為電子,b為中子,c

18、為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,決定該原子種類的粒子是c,故A錯(cuò)誤;原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,故B錯(cuò)誤;原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故C正確;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即集中在b和c上,故D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,3.(2018煙臺(tái),8,2分)關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是(D ) A.屬于不同種元素 B.屬于金屬元素 C.均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.兩種粒子可以形成化合物MgCl2,解析不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素,故A錯(cuò)誤。表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,為鈉元素,屬于金屬元素;表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,為氟元素,屬于非金屬元素,故

19、B錯(cuò)誤。若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個(gè)),則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),的最外層電子數(shù)均為7,不屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤。是氯離子,是鎂離子,兩種粒子可以形成化合物MgCl2,故D正確。,4.(2017煙臺(tái),10,2分)如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(D ) A.屬于同種元素 B.的化學(xué)性質(zhì)相同 C.的符號(hào)為Al+3 D.形成的化合物是MgF2,解析的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同種元素,故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤;的質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子,其離子符號(hào)為Al3+

20、,故選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤。,5.(2017威海,12,5分)元素家族新成員(n) 2016年6月8日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)正式發(fā)布113號(hào)等四種新元素的英文名稱和元素符號(hào)。2017年5月9日,我國發(fā)布了這四種元素的中文名稱。其中113號(hào)元素的元素符號(hào)為Nh,中文名稱為“”。圖中,甲為原子結(jié)構(gòu)示意圖,乙為鋁原子結(jié)構(gòu)示意 圖。請回答下列問題:,(1)甲中x=3。 (2)元素與鋁元素在元素周期表中處于同一族(或縱行或列或 豎行)。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中,原子形成離子的符號(hào)為Nh3+。,(4)根據(jù)和鋁的結(jié)構(gòu),理論上的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),試預(yù)測 可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?(寫出兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式即可)O2、HCl、CuSO4。,解析(1