1、 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習題課1、鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N22、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是（ ）A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小C、溴化氫分子相對分子質(zhì)量比碘化氫分子相對分子質(zhì)量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。 3、下列說法正確的是：A、有機物CH2=CH-

2、CH3中其雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個鍵，7個鍵B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D、CO2分子的結(jié)構(gòu)VSEPR模型是直線形4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A、冰的密度比液態(tài)水的密度小 B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D、在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高5、最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） A、CO2 B

3、、C2H4O C、COCl2D、H2O26、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是ANH3BCCl4CPCl5DCH2O7、在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如下圖表示的有機物中含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發(fā)生下列變化時，生成的有機物無光學活性的是（ ）A、與新制的銀氨溶液共熱 B、與甲酸酯化C、與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) D、與H2加成8、下列過程與配合物的形成無關(guān)的是A除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液 D向一定

4、量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失9、下列粒子屬等電子體的是（ ）A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O10、下列反應(yīng)中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（ ）A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B、氯化氫氣體溶解于水C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙” D、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體11、下列說法中，正確的是（ ） A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B、離子化合物中一定含有金屬元素C、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D、不同的原子的化學性質(zhì)可能相同12、下列說法中正確的是（ ）A、N- C的鍵長比N-N的鍵長小B、H2O鍵角是180，NH3是

5、平面三角形C、H-H比H-F鍵長短，所以H-H鍵鍵能大D、C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定13、在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14、下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連

6、成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央15、下列說法正確的是（ ）A、原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)B、離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵C、銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D、氨分子中氫原子、氮原子的化合價已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵16、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是 （ ）A、PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等 B、PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C、PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等 D、PCl3是非極性分子17、下

7、列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 DNH3 HCl18、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）A 、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B 、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C 、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D 、凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵19，下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性

8、鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))20，據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是 （ ） A甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展21,CH3+、CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有

9、關(guān)它們的說法正確的是( )A它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化BCH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形CCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面DCH3+與OH-形成的化合物中含有離子鍵22，化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4 + 3O2 = P4O6）的熱效應(yīng)說法正確的是A吸熱163

10、8 kJB放熱1638 kJ C放熱126 kJD吸熱126 kJ22，用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：分子或離子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子極性立體結(jié)構(gòu)NH3BeCl2SO3NH4+SO42NCl323，A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；(2)BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。(3)畫出C原子的軌道表示式 。（4

11、）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是 和 。24，四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_；(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(3)Y與Z比較，電負性較大的是(填元素符號)_；(4)W的元素符號是_，其2價離子的核外電子排布式是_。2

12、5、下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，表示短周期的幾種元素的“原子實”指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）： 回答下列問題：（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為_或_。（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是_。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是_；它們沸點的變化與其余各組相比_（填“相同”或“不相同”），其原因是 _ 。（3）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學方程式：_。26、水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

13、（1）已知2H2O=H3O+OH-，H3O+的立體構(gòu)型是_，中心原子的雜化類型是_。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（ ） A、極性鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號p-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_。（4）在20，1.01105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、固態(tài)氮27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序

14、數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖(D的氫化物沸點最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式_；(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是_(用元素符號表示)；(3)有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是_(填序號)；CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子化合物C的氫化物的中心原子采取sp2雜化比G的原子序

15、數(shù)少1的元素第一電離能高于G(4)CA3分子的空間構(gòu)型為_，1 mol B2A4分子中含有_個鍵；28，A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁? (1) A為1到36號元素中原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,請畫出A元素原子的價電子的電子排布圖 ; (2) B元素的-1價離子和C元素的+1價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B元素的基態(tài)原子的電子排布式為 ,C的元素符號為 ; (3) D元素的+3價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 ; (4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。 2

16、9，已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJmol1I1I2I3I4X5781 8172 74511 578Y7381 4517 73310 540Z4964 5626 9129 543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為_(用元素符號表示)，元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原_。 (2) A、B、C、D是周期表中前8號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。 N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_。 AB離子中和B2分子的 鍵數(shù)目比為_。 (3)

17、 E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。1， F元素在其化合物中最高化合價為_。 2， G2離子的核外電子排布式為_。30、判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強。含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu)式 ClOH 非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 （1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：_ （2）H3

18、PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別是 _。 （3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學方程式為：_。 （4）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 1、B 2、A3、D 4、C 解析：氫鍵是分子間作用力的一種，由于存在氫鍵，分子的某些物理性質(zhì)特殊。而分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)。5、C 解析：A、D分子中只有單鍵；B選項，C2H4O的分子式，可以表示不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，例：乙醛、環(huán)氧乙烷；C選項

19、正確，存在碳氧雙鍵、碳氯單鍵。6、D 解析：PH3分子中的P原子，最外層有5個電子，其中3個用來成鍵，還有1對孤對電子；三角錐形結(jié)構(gòu)的分子是極性分子；PH3中的P元素顯-3價，最低價態(tài)，PH3是一種還原劑；PH鍵是極性鍵。7、D 解析：單鍵所連O原子右側(cè)的C原子是手性碳原子，如果與H2反應(yīng)后，右端的醛基變成和下邊結(jié)構(gòu)相同。8、B 解析：根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個PP鍵。每個PP鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6。9、B 解析：可通過比較半徑得出鍵能的大小，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

20、結(jié)構(gòu)相似的分子可比較相對分子質(zhì)量得出分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高（注意某些分子可能有氫鍵存在）。10、C 解析：溶于水的過程中，離子鍵會斷裂，在溶液中進行的反應(yīng)，無離子鍵的形成。11、D 解析：A錯誤，比如惰性氣體都是單原子分子，無共價鍵；B錯誤，比如NH4Cl；C錯誤，比如P4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，鍵角是90。12、C 解析：鍵長的大小可通過比較半徑得出；C=C鍵是1個鍵和1個鍵，其中的鍵不穩(wěn)定，容易斷裂；H2O鍵角是105，NH3是三角錐形。13、A 解析：C=C鍵的C原子采用sp2雜化，與Br原子的p軌道成鍵。14、C 解析：可比較元素的非金屬性強弱。15、C 解析：A錯誤，應(yīng)為其共價鍵數(shù)=8原子的價電子數(shù)；B錯誤，離子化合物中一定有離子鍵，可以有共價鍵，而