1、第四章,非金屬及其化合物,第四節(jié)氨硝酸硫酸,第2課時硫酸和硝酸的氧化性,激 趣 入 題,常溫下，濃硝酸或濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。為什么常溫下濃硫酸或濃硝酸使鋁、鐵鈍化，讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)硫酸和硝酸的氧化性。,常溫下鐵鋁在濃硫酸或濃硝酸中鈍化,新 知 預(yù) 習(xí),一、硫酸 1稀硫酸具有酸的通性： (1)電離方程式為：_。 (2)硫酸具有酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與_、_、活潑金屬及某些鹽反應(yīng)。 2濃硫酸的特性： (1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。 (2)脫水性

2、：濃硫酸能把有機(jī)物中的_元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。,堿,堿性氧化物,氫、氧,(3)強(qiáng)氧化性。 與金屬的反應(yīng)。,有氣泡逸出,無色,紅色,藍(lán)色,常溫下，濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。 與非金屬反應(yīng)。 加熱時與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,3硫酸的用途： (1)制造化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥。 (2)金屬礦石的處理、金屬材料表面的清洗。 (3)制取硫酸鹽，制取難揮發(fā)性酸。 (4)化學(xué)試劑。 點(diǎn)撥：常用的干燥劑：濃硫酸(不能干燥NH3、HI、H2S等)；堿石灰(不能干燥酸性氣體和Cl2等)；CaCl2(不能干燥NH3)。,二、硝酸的性質(zhì),Fe、Al,13,寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)Cu與濃

3、硝酸反應(yīng)：_。 (2)Cu與稀硝酸反應(yīng)：_。,點(diǎn)撥：硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)(或轉(zhuǎn)移電子的多少)無關(guān)。,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,預(yù) 習(xí) 自 測,1關(guān)于硝酸的說法正確的是() A硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 B濃硝酸與濃鹽酸按31的體積比所得的混合物叫王水 C硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價(jià)的氮元素得電子 D常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 2下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是() A稀硫酸具有強(qiáng)氧化性 B常溫下，濃硫酸可用鐵罐貯存 C稀硫酸能使蔗糖脫水 DSO2

4、溶于水，可得到稀硫酸,C,B,3濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是() ACuCuSO4BCCO2 C蔗糖變黑DFe2O3Fe2(SO4)3 4(2019廣安高一檢測)常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是() AMgBFe CCuDAg,A,B,5對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是() A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 C常溫下，濃硝酸可以用鐵罐貯存，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng) D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性 6取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的濃硝酸、98%的硫酸、

5、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成() A白、紅、白B紅、黑、白 C紅、紅、紅D白、黑、白,C,D,課 堂 探 究,問題探究：1.濃硫酸是常用的干燥劑。根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？ 2鈍化是化學(xué)變化嗎？常見的鈍化有哪些？ 探究提示：1.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，因此堿性氣體及還原性氣體一般不能用濃硫酸干燥。如NH3、H2S、HI、HBr等，但具有還原性的H2、CO、SO2等可以用濃硫酸來干燥。 2鈍化屬于化學(xué)變化，其實(shí)質(zhì)是常溫下金屬被氧化成致密的氧化物薄膜覆蓋在金屬表面，隔離金屬與酸。常見的鈍化有常溫下Fe、Al與濃硝酸、濃硫酸分別發(fā)生鈍化。,知識點(diǎn)1濃硫酸的強(qiáng)氧化性,知識歸納

6、總結(jié)： 濃硫酸的強(qiáng)氧化性,(2019玉林高一檢測)用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是() A上下移動中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色,典例 1,D,解析：上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A正確；SO2可使品紅溶液褪色(化合作用)，因此中品紅溶液可以驗(yàn)證SO2的生成，B正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C正確；反應(yīng)后溶液呈黑色，且不能直接向濃硫酸中加水

7、，應(yīng)取銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液，加入水中，邊加邊攪拌，溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，D錯誤。,D,解析：不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S反應(yīng)時，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不正確；Cu與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀硫酸時，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2 mol，故C項(xiàng)產(chǎn)生的SO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4 L。,問題探究：1.根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)思考，在實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)怎樣保存？中學(xué)常見試劑中利用此方法保存的藥品還有哪些？ 2久置的濃硝酸常顯黃色，其原因是什么？如何去除久置濃硝酸中的黃色？ 探究提示：1.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，因此濃硝酸需盛放于棕色細(xì)口瓶中以避光保存。

8、中學(xué)常見試劑還需避光保存的有氯水、溴水、AgNO3溶液等。 2濃硝酸具有不穩(wěn)定性，分解后產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸后而顯黃色。去除的方法是向濃硝酸中通入O2或空氣。,知識點(diǎn)2硝酸的強(qiáng)氧化性,知識歸納總結(jié)： 1規(guī)律： (1)硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。 (2)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，一般來講，硝酸的濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。 2具體表現(xiàn)： (1)硝酸與金屬的反應(yīng)。 除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O； 活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同； 常溫下濃硝酸能使

9、Fe、Al鈍化。,(2019淄博高一檢測)下列實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是(),典例 2,D,A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 解析：圖中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為NO2和O2的混合氣體，原因是灼熱的碎玻璃促進(jìn)了硝酸的分解，A項(xiàng)正確；圖中的氣體可能是紅熱的木炭促進(jìn)了硝酸分解生成的，也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的，B項(xiàng)正確；圖中，由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體NO2為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；圖中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是試管中的O2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的，D項(xiàng)錯誤。,B,核 心 素 養(yǎng),即時訓(xùn)練 (2019黃山高一檢測)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時，設(shè)計(jì)了如下方案：,(1)其中可行的是_(填序號)。 (2)其中一個稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是_，改進(jìn)方法是_。 (3)完全錯誤的是_，因?yàn)開。 解析：(1)