1、第1章認識化學科學本章復習課一、研究物質性的方法和程序二、兩種重要的單質鈉和氯氣1鈉及其重要化合物_，_，_，_，_，_2氯氣及其化合物 (2)三、以物質的量為中心的物理量之間的關系1物質的量與不同物理量之間的換算寫出的轉化關系式：_；_；_；_；_；_；_；_。2配制一定物質的量濃度的溶液(1)主要儀器：_、_、_、_、_。(2)主要步驟：_、_、_、轉移、_、_、裝瓶。(3)誤差分析：分析實驗中n和V的誤差，利用函數(shù)關系cB判斷cB的誤差。一、選擇題1近代化學科學誕生的標志是()A1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)B1803年原子學說的建立C1771年氧化學說的建立D1661年提出了化學元素的概念

2、2給出下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是()A已知氣體在標準狀況時的密度B已知物質的體積和質量C已知一定量物質的質量和物質的量D已知物質一個分子的實際質量3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na數(shù)為0.1 NAD標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA4如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A. L B. L

3、C. L D. L5實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，配成500 mL溶液B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液6.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結構如圖所示，下列說法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質量相等C等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為11D等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為217下列儀器：漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶

4、、天平、分液漏斗、滴定管、燃燒匙，常用于分離物質的儀器是()A BC D8為了配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH固體放在紙上進行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是()A BC D9Na2O2在儲存和運輸時應張貼的標志是() A B C D10下列說法，不正確的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應

5、，它們都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等DNaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品11把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中，將產物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g，則通入CO2的質量是()A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是規(guī)律關于混合物的計算，一般采用守恒的方法列出方程組進行求解。二、非選擇題12(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為_，原子數(shù)目之比為_，氧原子數(shù)目之比為_；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為_。(2)46 g NO2和

6、N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近_，最少接近_，氧原子數(shù)目為_。13下圖是醫(yī)生為病人輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內含葡萄糖12.5 g生產批號：有效期：至2012年9月 (1)該溶液中含水的質量為_。(2)該溶液的密度為_。(3)該溶液的物質的量濃度為_。(保留小數(shù)點后2位)14.“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的何在？_。(2)試管內的試劑X是_時，打開彈簧夾K1、K2，

7、加熱試管約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是_。(3)試管內試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過_的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。(4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：本章復習課知識網(wǎng)絡一、觀察法感觀儀器實驗法分類法比較法外觀性質實驗預測物質的性質分析綜合推論概括出結論二、14NaO2=2Na2O2NaO2,Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O

8、=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O2(1)刺激性黃綠色大MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HClCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2KICl2=2KClI22NaBrCl2=2NaClBr2(2)H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH酸性氧化性漂白性三、1nNnNAmnMnVnV

9、mncncV2(1)天平(或量筒)容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(2)計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)洗滌定容課后作業(yè)1D2B根據(jù)相關關系式可確定MV標、M、MNAm(分子)，故答案為B。3BA項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 mol，其在標況下的體積約為11.2 L；B項64 g SO2的物質的量為1 mol，含有原子的總物質的量為3 mol，故原子總數(shù)為3NA；C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 molL1，則100 mL溶液中Na的數(shù)目無法計算；D項中水在標況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。4A設該氣體的摩爾質量為M，則NAb，所以M gmol1 ，c g該氣體

10、在標準狀況下的體積為c g22.4 Lmol1 L。5D首先應以500 mL來計算膽礬或硫酸銅的質量，計算得出應用12.5 g膽礬或8.0 g硫酸銅，因此A、B項錯誤，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是錯誤的，而應加水稀釋至500 mL。6C7.B8.D9DNa2O2具有強氧化性，故應標明氧化劑。10BNa2O與H2O的反應不是氧化還原反應；Na2O2與水反應生成NaOH的同時，還產生O2，不是堿性氧化物。11C設得到Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是x、y，則有解得：x0.005 moly0.01 molm(CO2)44 gmol1(0.0050.01) mol0.66 g12(1)113211811(2)NA0.5 NA2NA13(1)237.5 g(2)1 gcm3(3)0.28 molL114(1)以防止試管內的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象(2)濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(3)帶火星的小木條在試管的液面上復燃