1、,化學(xué)平衡常數(shù),太谷二中,1,教學(xué)理念,新課程改革在我省實(shí)施已有三年，新課程理念下的化學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)“以學(xué)生的發(fā)展為本，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展”?；谶@樣的教學(xué)理念，結(jié)合我?！叭迦庇行Ы虒W(xué)模式，我在教學(xué)中竭力創(chuàng)造“以學(xué)生為主體，培養(yǎng)提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，符合學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律”的課堂。今天，我就以化學(xué)平衡常數(shù)為例，談?wù)勎覍π抡n程的認(rèn)識。,2,學(xué)情分析,教材分析,教學(xué)目標(biāo),教法學(xué)法,教學(xué)流程,課后反思,化學(xué)平衡常數(shù),3,一、學(xué)情分析,知識方面,能力方面,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算以及影響因素，化學(xué)平衡的建立、特征等方面的知識，初步掌握了化學(xué)平衡中有關(guān)反應(yīng)速率、濃度等的計(jì)算方法，可見學(xué)生頭腦中

2、已經(jīng)貯存有一定的化學(xué)學(xué)習(xí)的策略性知識。,學(xué)生基本上具備了較強(qiáng)的觀察能力、邏輯推理能力和分析、解決問題的能力。,4,1、地位和作用：本節(jié)位于化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）第二章第三節(jié)。學(xué)生通過高中化學(xué)必修二的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),但不知道如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。本節(jié)教材就是在上述基礎(chǔ)之上對化學(xué)反應(yīng)限度定量描述所進(jìn)行的深入討論。 2、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的涵義及化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算 3、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系 在高中化學(xué)教材中，化學(xué)平衡常數(shù)是一節(jié)枯燥的理論課，它沒有可具體演示的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生無法從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提煉知識，也無動(dòng)畫演示可幫

3、助學(xué)生直觀的理解，因此學(xué)習(xí)的困難在于怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，如何理解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義。,二、教材分析,5,三、教學(xué)目標(biāo),通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析歸納，讓學(xué)生切實(shí)體會到化學(xué)是實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)以及成功的喜悅。,1）理解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算。 2）了解化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。 3）能夠應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、程度和熱效應(yīng)。,知識與技能,過程與方法,情感態(tài)度與價(jià)值觀,通過對化學(xué)平衡常數(shù)的研究，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力,6,本節(jié)課的特點(diǎn)是信息多，邏輯推理性強(qiáng)；這就要求我們在教學(xué)中以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，充分利用教材資源培

4、養(yǎng)學(xué)生收集分析信息、總結(jié)規(guī)律的能力。因此本節(jié)將按照“教師提出問題，學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)”的程序展開教學(xué)。 根據(jù)班級學(xué)生的實(shí)際水平，要順利完成本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)，必須提前進(jìn)行復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)。在教學(xué)過程中教師要注重啟發(fā)和引導(dǎo)，注重對學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)，對于學(xué)生的成功，要及時(shí)表揚(yáng)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)而提高學(xué)習(xí)效率。,四、教法學(xué)法,7,五、教學(xué)流程,復(fù)習(xí)導(dǎo)入,合作探究,小組展示,師生總結(jié),拓展提升,8,1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？ 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們通常怎么判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？,知識準(zhǔn)備,9,探究一：分析教材第29頁表格：H2(g)+I2(g) 2HI(g)在457

5、.6時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)。對比各組所得數(shù)值，你有什么新的發(fā)現(xiàn)？將學(xué)生分成六組，每組算一行。討論發(fā)現(xiàn)，雖然起始濃度各不相同，但各組所得數(shù)值很接近。 探究二：展示可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)中各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請學(xué)生分組進(jìn)行計(jì)算。依然可以得到相同的結(jié)論。,合作探究,小結(jié)：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),當(dāng)在一定溫度達(dá)到平衡時(shí)，可以得出：K =cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B),10,探究三：利用課堂開始時(shí)可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)在457.6時(shí)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及平衡常數(shù)值，來判斷當(dāng)H2(g)、

6、I2(g)和HI(g)的濃度值分別為2mol/L、 2mol/L 、4mol/L時(shí)是否達(dá)到平衡？如果沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)會向哪個(gè)方向進(jìn)行？,合作探究,11,（1）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，用符號K來表示。 （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：K =cp (C) cq(D)/cm(A) cn(B) （3）意義：判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)反應(yīng)向何方進(jìn)行。 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。K與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：K越大生成物所占比例越大 正反應(yīng)程度越大轉(zhuǎn)化率越大。 （4）注意的問題：K只受溫度的影響，與反應(yīng)物和 生成物的濃度變化無關(guān)。書寫

7、平衡常數(shù)表達(dá) 式時(shí)，固體純液體的濃度視為1，可以不寫。,總結(jié)歸納,12,分析課本29-30頁例1、例2總結(jié)“三段式”的一般思路先列出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的“起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量”，求出各物質(zhì)的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。,1、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)已知某溫度下，在 容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl3，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 2、CO+H2OH2+CO2此反應(yīng)在773K時(shí)平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的轉(zhuǎn)化率。,學(xué)以致用,13,板書設(shè)計(jì),化學(xué)平衡常數(shù) 1、化學(xué)平衡常數(shù) （1）定義： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：K =cp (C) cq(D)/cm(A) cn(B) （3）意義： 2、使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 2、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,14,六、課后反思,本節(jié)內(nèi)容抽象、理論性強(qiáng)，因此，我在設(shè)計(jì)中充分利用教材有關(guān)實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生循序漸進(jìn)、分析討論、歸納總結(jié)、提升理論，讓學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，歸納出應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題，并能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)去分析解決一