1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第五章,第一節(jié)原子結(jié)構(gòu),考點2原子核外電子排布的規(guī)律,欄目導(dǎo)航,夯 實 考 點,1核外電子排布規(guī)律 注意：核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多能容納8個電子。 【答案】低高2n2818,【知識梳理】,3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中顯正化合價。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。 (3)稀有氣體元素的原

2、子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。,失去,還原,得到,【思維深化】,【答案】 (1)(2)(3)(4),考 點 突 破,1四種短周期元素的離子 W2、X、Y2、Z的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是() A原子序數(shù)：WZXY B離子半徑：r( W2)r(X)r(Y2)r(Z) CY的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D氫氧化物堿性強弱：W(OH)2ZOH 【答案】A,根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)特點推斷元素,2(2018江蘇徐州考前模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是A族元素，W是同周期

3、非金屬性最強的元素。下列說法正確的是() A單質(zhì)的還原性：XZ B原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W) CY、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵 DW的氧化物的水化物一定是強酸 【答案】C,【解析】由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Cl。X的單質(zhì)是C，Z的單質(zhì)是Na，還原性NaC，故A項錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，故B項錯誤；Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，一定含有離子鍵，故C項正確；氯的氧化物的水化物有多種，若為HClO則為弱酸，故D項錯誤。,短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律 (1)原

4、子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：C；是電子層數(shù)3倍的元素：S。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。,等電子微粒的判斷與應(yīng)用,4A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。 (1)C的電子式是_。 (