1、第六章 化肥工業(yè),主要內(nèi)容,概述 尿素的性質(zhì) 尿素的生產(chǎn)方法 尿素生產(chǎn)的工藝,第一章 概述,化肥工業(yè)是化學(xué)工業(yè)中一個(gè)非常重要的部分，是提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量的主要途徑之一。 土壤的成分是由SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2、MnO2、CaO、MgO、K2O、Na2O等成分所組成。植物在土壤中生長(zhǎng)所需要的成分除水和空氣外，還需要有11種元素，即碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂、硫、硅、鐵及微量元素錳、硼、鋅、鉬、鈷、銅、氯等。 其中最重要的是氮、磷、鉀，習(xí)慣上稱為肥料三要素。,第一章 概述,氮作為蛋白質(zhì)有組成成分，在植物生長(zhǎng)發(fā)育中是必不可少的。也是植物進(jìn)行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能

2、幫助作物分殖。一旦植物缺氮，具體表現(xiàn)就是葉片退綠，顏色越來(lái)越淡，植物生長(zhǎng)弱小，抗病蟲(chóng)力差。 氮肥的主要作用是：(1)提高生物總量和經(jīng)濟(jì)產(chǎn)量；(2)改善農(nóng)作物的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，特別能增加種子中蛋白質(zhì)含量，提高食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。 磷不僅參與許多重要的物質(zhì)代謝過(guò)程，也是許多器官的組成成分，在植物的生長(zhǎng)發(fā)育中起著極為重要的作用。 磷是組成細(xì)胞核、原生質(zhì)的重要元素，是核酸及核苷酸的組成部分。作物體內(nèi)磷脂、酶類和植素中均含有磷，磷參與構(gòu)成生物膜及碳水化合物，含氮物質(zhì)和脂肪的合成、分解和運(yùn)轉(zhuǎn)等代謝過(guò)程，是作物生長(zhǎng)發(fā)育必不可少的養(yǎng)分。,磷可明顯提高蔬菜作物的抗旱、抗寒和抗鹽能力，并有提早成熟、增加產(chǎn)量和改善品質(zhì)的作用

3、。蔬菜作物缺磷植株矮小，葉片直立，暗綠色。缺磷較嚴(yán)重時(shí)，因糖類運(yùn)輸受阻，在葉片中積累，形成花青素，植株基部葉片或莖出現(xiàn)紫紅色的條紋或斑點(diǎn)。 鉀能促進(jìn)碳水化合物和蛋白質(zhì)的合成，增強(qiáng)抗病能力，提高作物質(zhì)量。鉀呈離子狀態(tài)溶于植物汁液之中，其主要功能與植物的新陳代謝有關(guān)。 鉀能夠促進(jìn)光合作用，缺鉀使光合作用減弱。鉀能明顯地提高植物對(duì)氮的吸收和利用，并很快轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)。鉀還能促進(jìn)植物經(jīng)濟(jì)用水。由于鉀離子能較多地累積在作物細(xì)胞之中，因此使細(xì)胞滲透壓增加并使水分從低濃度的土壤溶液中向高濃度的根細(xì)胞中移動(dòng)。在鉀供應(yīng)充足時(shí)，作物能有效地利用水分，并保持在體內(nèi)，減少水分的蒸騰作用。,鉀的另一特點(diǎn)是有助于作物的抗逆

4、性。鉀的重要生理作用之一是增強(qiáng)細(xì)胞對(duì)環(huán)境條件的調(diào)節(jié)作用。鉀能增強(qiáng)植物對(duì)各種不良狀況的忍受能力，如干旱、低溫、含鹽量、病蟲(chóng)危害、倒伏等。 植物最常見(jiàn)的缺鉀癥狀是沿葉緣的灼傷狀，首先從下部的老葉片開(kāi)始，逐步向上部葉片擴(kuò)展。缺鉀植物生長(zhǎng)緩慢，根系發(fā)育差。莖桿脆弱，常出現(xiàn)倒伏。種子和果實(shí)小且干皺。植株對(duì)病害的抗性低。 所以氮、磷、鉀是作物所需最多的三大營(yíng)養(yǎng)元素肥料。,我國(guó)有化肥還遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需求。人均化肥的消費(fèi)水平仍很低，化肥的品種單一，氮、磷、鉀比例失調(diào)，還不能滿足農(nóng)業(yè)的需求。所以我國(guó)化肥工業(yè)還需要發(fā)展高濃度化肥，加強(qiáng)磷、鉀資源的開(kāi)發(fā)。 中國(guó)5060年代，化肥僅占農(nóng)用肥料的20%，為發(fā)展農(nóng)

5、業(yè)，提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量，化肥工業(yè)又了較大的發(fā)展。80年代，化肥已高于農(nóng)家肥，同時(shí)生產(chǎn)規(guī)模也大型化，如氮肥生產(chǎn)規(guī)模已可與1ktd-1合成氨相配套，磷肥生產(chǎn)規(guī)模已達(dá)1ktd-1P2O5。但化肥成本高利潤(rùn)薄。 1988年，中國(guó)化肥產(chǎn)量為17.27Mt，其中磷肥為3.618Mt。,化肥及其有效成分,1. 化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用和地位 不可替代密切相關(guān) 1.1 貢獻(xiàn)率 地球上三大食物生產(chǎn)系統(tǒng)-海洋、草場(chǎng)、土地 在土地生產(chǎn)系統(tǒng)中，過(guò)去40年時(shí)間里，世界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)的源動(dòng)力是化肥使用量的增加 對(duì)糧食增長(zhǎng)量的貢獻(xiàn)率 肥料 50% 遺傳改良 35% 其它 15%,1.2 保證糧食安全 人多地少的矛盾日益尖銳，在中國(guó)尤

6、甚。 20世紀(jì)初至中葉 - 少量化肥 - 糧食難以保證 1980年代 - 化肥為主 - 產(chǎn)量大幅度上升 1990年代 - 大量化肥 - 豐衣足食 據(jù)預(yù)測(cè)，至2030年 人口 13 - 16億 糧食 400Kg/人 - 增加1400億Kg 化肥 增加140億Kg,19751996年世界化肥消費(fèi)量走勢(shì) (來(lái)源：FAO單位：100萬(wàn)噸),1.3 化肥消費(fèi),數(shù)據(jù)來(lái)源：中國(guó)農(nóng)業(yè)年鑒單位：萬(wàn)噸,肥料施用量,(,萬(wàn)噸）,1975年以來(lái)我國(guó)肥料施用量與糧食總產(chǎn)量的變化,糧食總產(chǎn)（萬(wàn)噸）、單產(chǎn)（kg/10hm2）,第二章 尿素的性質(zhì),尿素，又稱脲，或碳酰二胺，分子式CO(NH2)2，化學(xué)結(jié)構(gòu)式為 ，相對(duì)分子質(zhì)量

7、60.056。 1773年，魯愛(ài)爾（Rouelle）在蒸發(fā)人尿時(shí)，得到固體殘?jiān)?，再用酒精抽提并蒸干，制得白色尿素結(jié)晶。在人類及哺乳動(dòng)物的尿液中含有這種物質(zhì)而得名。 1828年化學(xué)家維勒在實(shí)驗(yàn)室里制得尿素，證明了尿素的化學(xué)結(jié)構(gòu)。也打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的傳統(tǒng)界限，成為現(xiàn)代有機(jī)化學(xué)興起的標(biāo)志。,2.1物理性質(zhì) 純尿素在室溫下是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭的針狀或棱柱狀的結(jié)晶體，熔點(diǎn)是132.7,常壓下溫度超過(guò)熔點(diǎn)即分解，含氮量為46.6%，當(dāng)含有雜質(zhì)時(shí)，略帶紅色。 尿素易溶于水和液氨，也能溶于醇類，不溶于乙醚和氯仿，溶解度隨溫度升高而增加。溫度在30以上時(shí)，尿素在液氨中的溶解度較水中溶解度大。 尿素的吸濕性低于

8、硝酸銨而大于硫酸銨。,2.2化學(xué)性質(zhì) 1）在水中緩慢水解 2）在強(qiáng)酸的溶液中呈現(xiàn)弱堿性，能與酸作用生成鹽,CO(NH2)2,+,HNO3,H3PO4,H2SO4,CO(NH2)2HNO3,CO(NH2)2H3PO4,CO(NH2)2H2SO4,3）尿素與鹽作用生成絡(luò)合物 CO(NH2)2+Ca(H2PO4)2H2O CO(NH2)2H3PO4+CaHPO4+H2O 其他的尿素的絡(luò)合物有： Ca(NO3)2CO(NH2)2，NH4ClCO(NH2)2等 尿素與無(wú)機(jī)酸或鹽相互作用的性質(zhì)，在復(fù)合肥料的生產(chǎn)中具有重要的意義。,4）尿素在高溫下可以進(jìn)行縮合反應(yīng) 2CO(NH2)2 NH2-CONHCON

9、H2+NH3 NH2-CONHCONH2+CO(NH2)2 NH2-CONHCONHCONH2+NH3 與甲醛縮合，得到脲醛樹(shù)脂的合成原料。 尿素在常溫常壓下是穩(wěn)定的，受熱升華的尿素可轉(zhuǎn)變?yōu)橥之悩?gòu)物氰酸銨NH4CNO，并分解為氨和氰酸：,2.3尿素的用途 1）肥料 尿素是高養(yǎng)分和高效固體氮肥，屬中性速效肥料，長(zhǎng)期使用不會(huì)使土壤發(fā)生板結(jié)。其分解釋放出的CO2也可被作物吸收，促進(jìn)植物光合作用。在土壤中，尿素能增進(jìn)磷、鉀、鎂和鈣的有效性，且施入土壤后不存在殘存廢物。利用尿素可制得摻混肥料、復(fù)合肥料。 2）工業(yè)原料 在有機(jī)合成工業(yè)中，尿素可用來(lái)制取高聚物合成材料，尿素甲醛樹(shù)脂可用于塑料生產(chǎn)、漆料和膠

10、合劑等；在醫(yī)藥工業(yè)中，可作為利尿劑、鎮(zhèn)靜劑、止痛劑等原料。此外在石油、紡織、纖維素、造紙、炸藥、制革、染料和選礦等生產(chǎn)中也都需要尿素。 3）飼料 尿素可用作牛、羊等反芻動(dòng)物的輔助飼料，反芻動(dòng)物胃中的微生物將尿素的胺態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)，使動(dòng)物的肉、奶增產(chǎn)。但在飼料中的最高摻入量不得超過(guò)反芻動(dòng)物所需蛋白質(zhì)量的三分之一。,第三章 尿素的生產(chǎn)方法,前敘的1773年魯愛(ài)爾在蒸發(fā)尿液獲得這種結(jié)晶。 1828年維勒在實(shí)驗(yàn)室首先用氨和HCNO制得尿素。 1868年俄國(guó)的巴札羅夫提出高壓下加熱氨基甲酸銨得到尿素： 氨和CO2相遇即成為氨基甲酸銨，成為當(dāng)代尿素工業(yè)基礎(chǔ)的反應(yīng)。 直到1922年德國(guó)法本公司奧堡工廠實(shí)現(xiàn)

11、了以氨和二氧化碳為原料生產(chǎn)尿素的工業(yè)裝置。一直至今。,1.尿素合成反應(yīng)的基本原理 由液氨和CO2直接合成尿素的總反應(yīng)式： 這是一個(gè)可逆放熱反應(yīng)，受到化學(xué)平衡的影響，只能部分轉(zhuǎn)化為尿素。 關(guān)于合成尿素的反應(yīng)機(jī)理有多種說(shuō)法。 但在工業(yè)生產(chǎn)條件下，氨和二氧化碳合成尿素的反應(yīng)，一般認(rèn)為是在分二步進(jìn)行的。,第一步：甲銨生成反應(yīng)。 氨與二氧化碳作用生成液態(tài)中間產(chǎn)物氨基甲酸銨。 2NH3（g）+CO2 （g） NH2COONH4 （l），H=-100.5 kJmol-1 這是一個(gè)快速、強(qiáng)放熱的可逆反應(yīng)。若不斷把熱量取走，足以使甲銨成為液態(tài)，則反應(yīng)易達(dá)到平衡，加壓則很快。 第二步：甲氨脫水反應(yīng)，生成尿素。 N

12、H2COONH4 （l） CO(NH2)2(l)+H2O（l）， H=27.6kJmol-1,這是一個(gè)吸熱可逆反應(yīng)，反應(yīng)速度緩慢很長(zhǎng)時(shí)間達(dá)到平衡，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一般為5075%。 第二步是合成尿素過(guò)程的控制反應(yīng)。此外，反應(yīng)必須在液相進(jìn)行（Why，氨基甲酸銨結(jié)晶不能直接脫水變成尿素，此反應(yīng)只有在液相中才能進(jìn)行，為保持物系處于液態(tài)，必須在高壓下進(jìn)行）。 大體上說(shuō)來(lái)，合成尿素的過(guò)程仍必須在高溫高壓下于液相中進(jìn)行反應(yīng)。 在工業(yè)裝置中實(shí)現(xiàn)這兩步反應(yīng)有兩種方法： 一種是在合成塔中，相繼完成兩個(gè)反應(yīng)，如水溶液全循環(huán)法；另一種是將這兩個(gè)反應(yīng)分別在高壓甲銨冷凝器和尿素合成塔中進(jìn)行，如CO2氣提法等。,2.尿素合成

13、反應(yīng)的化學(xué)平衡,在尿素合成反應(yīng)中，由于轉(zhuǎn)化率的限制，必須使未轉(zhuǎn)化的氨和CO2從液相中釋放出來(lái)，回收并返回合成系統(tǒng)再循環(huán)使用。這存在一個(gè)物料在系統(tǒng)中的平衡問(wèn)題。 尿素的合成是一個(gè)復(fù)雜的氣液兩相過(guò)程，在液相中進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)，氣液間又有傳質(zhì)過(guò)程。 物料分為兩相。氣相：NH3、CO2、H2O(g)、惰性氣體；液相：甲銨、尿素、水、游離氨等構(gòu)成的熔融液。,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有： NH3(g) NH3(l) CO2(g) CO2 (l) H2O (g) H2O (l) 2NH3(l) +CO2 (l) NH2COONH4(l) NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l),氣液相傳質(zhì)平衡,液

14、相化學(xué)反應(yīng)平衡,2.1 平衡轉(zhuǎn)化率,在工業(yè)生產(chǎn)中，通常以尿素的轉(zhuǎn)化率作為衡量尿素合成反應(yīng)進(jìn)程的一種量度。由于實(shí)際生產(chǎn)中都采用過(guò)量氨與CO2反應(yīng)，所以通常是以CO2為基準(zhǔn)來(lái)定義尿素的轉(zhuǎn)化率，即：,式中：1.365尿素摩爾質(zhì)量與CO2摩爾質(zhì)量的比值。,尿素的平衡轉(zhuǎn)化率是指在一定條件下，合成反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率。因尿素合成反應(yīng)體系為多相多組分復(fù)雜的混合體系，且偏離理想溶液很大，很難用平衡方程式和平衡常數(shù)準(zhǔn)確計(jì)算。通常采用簡(jiǎn)化法或經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)計(jì)算。 （1）弗里扎克法（Frejacques） 1948年，弗里扎克對(duì)尿素反應(yīng)平衡應(yīng)用化學(xué)熱力學(xué)理論進(jìn)行分析，并將結(jié)果整理成算圖，很方便地由給定T（溫度）、a

15、（氨碳比）、b（水碳比）查得x (轉(zhuǎn)化率）。圖如下。,弗里扎克法,此圖的用法是，由已知原料的氨碳比和水碳比，在圖上找到進(jìn)料點(diǎn)的位置，將該點(diǎn)與溫度縱坐標(biāo)上的溫度點(diǎn)連一直線，延長(zhǎng)并與圖中的等溫線相交，此交點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率即為所求。 圖內(nèi)右上角有一個(gè)小圖，表示反應(yīng)式CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。 作者以純氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)結(jié)果為依據(jù)，算出平衡常數(shù)，再推廣到任意氨碳比和水碳比的一般情況。,（2）馬羅維克法（Mavrovic）,Marvrovic根據(jù)大型尿素合成塔連續(xù)操作測(cè)得的數(shù)據(jù)發(fā)表了經(jīng)過(guò)修改的平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率的算圖。,a,b,該算圖中有五條標(biāo)線，其具體

16、用法是： 當(dāng)欲確定一個(gè)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，首先在標(biāo)線1上找到點(diǎn)（1），將點(diǎn)（1）與參考點(diǎn)P相連，延長(zhǎng)后與平衡常數(shù)K線交于點(diǎn)（2），此點(diǎn)為該溫度下的平衡常數(shù)。 再在a及b標(biāo)線上分別根據(jù)進(jìn)料物的NH3/CO2與H2O/CO2值找出相應(yīng)的點(diǎn)（4）、（3），連接這兩點(diǎn)成一直線，找出與相同b值的參考線的交點(diǎn)（5）， 將交點(diǎn)（5）與K線上求出的交點(diǎn)（2）相連，并延長(zhǎng)與標(biāo)線4相交于點(diǎn)（6），此點(diǎn)即為所求轉(zhuǎn)化率。 用此法得到的尿素轉(zhuǎn)化率與現(xiàn)在高效工業(yè)尿素合成塔的運(yùn)行情況比較接近，比弗里扎克法更準(zhǔn)確些。 以上兩種方法忽視了氣液兩相并存。甲銨的存在及其濃度的變化影響，都是近似值，其結(jié)果最多只可作為定性估計(jì)之用。由

17、于此二算圖使用方便曾被廣泛使用。,（3）Kucheryavya經(jīng)驗(yàn)公式 Kucheryavya于1969年提出了如下尿素平衡轉(zhuǎn)化率的經(jīng)驗(yàn)公式： 適用范圍：a=26，b=00.16，t=160230，p=10100。 （4）大冢英二經(jīng)驗(yàn)公式 大冢英二、井上繁于1972年提出下列經(jīng)驗(yàn)公式。,它適用范圍a=35，b=01，t=170220。 （5）上?；ぱ芯吭喊虢?jīng)驗(yàn)公式 適用范圍a=2.54.5，b=0.21.0，t=175195。 （6）Gorlovski經(jīng)驗(yàn)公式 Gorlovski重新回歸經(jīng)驗(yàn)式（3）、（4）的數(shù)據(jù)得以下經(jīng)驗(yàn)公式：,3.尿素合成工藝條件的選擇,尿素的合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在確定工

18、藝條件時(shí)力求提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，使物料每一次通過(guò)反應(yīng)器得到更多的產(chǎn)品，減少未反應(yīng)的循環(huán)量。合成工藝條件決定著整個(gè)尿素生產(chǎn)過(guò)程的技術(shù)路線。 影響尿素合成平衡轉(zhuǎn)化率的因素，也即是尿素合成塔正常運(yùn)行的工藝參數(shù)。包括反應(yīng)溫度、氨碳比、水碳比、操作壓力、反應(yīng)物停留時(shí)間和惰性氣體含量等。 下述對(duì)影響反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的各個(gè)條件分別地進(jìn)行研究。,（1）溫度 當(dāng)氨碳比和水碳比一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率只決定于溫度。圖2-2-8按前述Gorlovski平衡經(jīng)驗(yàn)式作出的。,目前，不同的尿素流程中采用的合成溫度為180220,基本上存在兩條技術(shù)路線。一種是高溫、高壓、高轉(zhuǎn)化率的路線，優(yōu)點(diǎn)是一次通過(guò)的轉(zhuǎn)化率高，所以分離循環(huán)的負(fù)荷較

19、小，因而能耗較低，但設(shè)備費(fèi)用高。 另一條路線是適當(dāng)?shù)牡蜏亍⒌蛪?、低轉(zhuǎn)化率，這樣可以減少動(dòng)力消耗和設(shè)備投資，但同時(shí)必須在降低分離循環(huán)的能量方面采取措施。,（2）氨碳比及其影響 當(dāng)其他條件相同，提高進(jìn)料的氨碳比，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大。圖據(jù)Gorlovski經(jīng)驗(yàn)式給出的。（CO2平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比和水碳比的關(guān)系）,特點(diǎn)： 當(dāng)氨碳比增加到一定程度，隨氨碳比繼續(xù)增高，或溫度的升高，或水碳比的下降，其效果將逐漸降低。 過(guò)剩氨可抵制縮二脲副反應(yīng)。 提高氨碳比可降低物系的腐蝕性。高溫下尿素溶液有強(qiáng)烈腐蝕性，原因之一是尿素異構(gòu)化生成氰酸銨，后者水解成游離的酸，破壞不銹鋼表面的氧化膜，過(guò)量氨的存在減少氰酸的生成

20、，減輕腐蝕。 提高氨碳比有利于調(diào)節(jié)操作的熱平衡。除了控制進(jìn)料溫度外，加入過(guò)量氨以帶走反應(yīng)熱，調(diào)節(jié)和控制合成塔正常溫度有效方法。,提高氨碳比不利一面： 當(dāng)其他條件相同，物系的飽和蒸氣壓隨氨碳比升高的升高而升高，因此需要提高合成的操作壓力才能保持物系處于液態(tài)，加重了機(jī)、泵的負(fù)荷。 增高氨碳比雖然提高了CO2轉(zhuǎn)化率，對(duì)NH3來(lái)說(shuō)，轉(zhuǎn)化率下降了（如圖示）。,（3）水碳比 水是尿素合成反應(yīng)的產(chǎn)物之一。其來(lái)源有兩方面：一是尿素合成反應(yīng)的產(chǎn)物，二是現(xiàn)有各種水溶液全循環(huán)法中，一定量的隨同回收未反應(yīng)的NH3和CO2帶入合成塔中的。 從平衡移動(dòng)原理知，水量增加，不利于尿素的生成。水碳比的增加，返回合成塔的水量也增

21、加，將使尿素的平衡轉(zhuǎn)化率下降，并造成惡性循環(huán)。 對(duì)于全循環(huán)法尿素生產(chǎn)，在同樣溫度和氨碳比條件下，加大水碳比可降低平衡壓力，可在較低壓力下操作。當(dāng)壓力一定，水的存在提高了液相物系的沸點(diǎn)，也提高了氣相物系的冷凝溫度，有利于熱能回收利用。,（4）壓力 當(dāng)原料配比和溫度一定，則平衡壓力即為定值，所以壓力不是獨(dú)立變量。由于“惰性”氣體的存在，實(shí)際壓力要控制的更高一些，合成壓力的高低直接影響壓縮動(dòng)力消耗和有關(guān)設(shè)備的結(jié)構(gòu)，合成壓力的選擇是尿素生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)性的重要決定因素之一。 平衡壓力與上述三個(gè)獨(dú)立變量的關(guān)系：溫度升高時(shí)，平衡壓力也升高。在每一溫度下，平衡壓力又隨著氨碳比而有變化，并存在一最低平衡壓力。圖2-2-11示出幾條等溫線是b=0的系統(tǒng)平衡壓力與氨碳比的關(guān)系。,尿素合成均采用過(guò)量NH3，氨碳比大于amin。但不同的工藝路線有著不同的考慮。一種見(jiàn)解是，氨碳比不可過(guò)高，保持在amin附近，此時(shí)壓力接近最低點(diǎn)，動(dòng)力消耗少，且設(shè)備的機(jī)械強(qiáng)度要求也低。在較低的氨碳比下，二氧化碳轉(zhuǎn)化率也低，未反應(yīng)物的循環(huán)量大。 另一種