1、第一節(jié) 元素周期表(第1課時)【課標要求】 知識與技能要求：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。過程與方法要求：通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 情感與價值觀要求：通過精心設計問題，激發(fā)學生的求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。【教學重點】元素周期表的結構【教學方法】討論、比較、歸納 ?！窘虒W過程設計】 【復習導入】展示一張元素周期表閱讀教材第4頁 了解元素周期表發(fā)展史思考與交流（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構）（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在

2、同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？歸納與整理 一、元素周期表 （一）元素周期表的結構1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。課堂練習1請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號思考與交流

3、如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？歸納與整理2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素共同構成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素構成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元

4、素【小結知識】本節(jié)課我們學習了原子結構與該元素在周期表中位置的關系，應該能夠利用“周期序數(shù)電子層數(shù)”，“主族序數(shù)最外層電子數(shù)”這兩大關系，能根據(jù)原子結構判斷它在周期表中的位置，或者根據(jù)元素在周期表中的位置判斷它的原子結構。另外我們還學習了周期表的結構，包括周期的結構：三短、三長、一不全；族的結構：七主、七副、零八族。課堂練習2 請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。課堂練習3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】 班級 姓名 學號 112題答題處：題號123456789101112答案119世紀中

5、葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說B.提出分子學說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學說2在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素3有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m

6、和n 的相互關系為（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 6.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是7.下列說法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素8.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，

7、且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關系錯誤的是A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A.18 B.32C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結構的元素分布在A.第三周期所有元素B

8、.零族C.A、A族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： *14、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)*15、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式：_；(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式：_。題號123456789101112答案CD