1、知識(shí)與技能 1 初步了解原子核外的電子是分層排布的； 2了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 3了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,教學(xué)目標(biāo),過程與方法 1通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)自己 歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； 2 運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。,情感態(tài)度與價(jià)值觀 1初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)自己的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； 2樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。,1離子的形成； 2核外電子排布的概念。 核外電子排布的概念。,重點(diǎn),難點(diǎn),構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

2、哪些？,水是由水分子構(gòu)成。,1個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。,新課導(dǎo)入,核外電子的運(yùn)動(dòng),電子層,經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,核外的電子的運(yùn)動(dòng)路徑是像圖中一樣隨意的嗎？電子的分層是隨意的嗎？,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,電子層 一 二 三 四 五 六 七 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子能量 低 高,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),電子層,電子數(shù),Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖：,+11,2,8,1,Na,原子核,一些元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察,1 原子核外最少有一層,第一層最多容納 2 個(gè)電子。,核外電子排布的一般規(guī)律:,氫原子,2 第二層電子數(shù)最多不超過8個(gè)， 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的

3、不超過2個(gè)）。,稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8個(gè)(除氦元素是2外)。在化學(xué)變化中，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”性質(zhì)穩(wěn)定。因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第1層時(shí)電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)變化中容易失去最外層電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,鈉原子,非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)變化中容易得到電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,氧原子,元素的化學(xué)性質(zhì)和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。因此，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)。,+16,2,8,硫（S）,6,+12,2,8,鎂（Mg）,2,鈉原子Na,氯原子Cl,容易失去 最外層電子,容易 得到電

4、子,這是什么粒子？,氯化鈉,鹽的化學(xué)成分是氯化鈉，那么氯化鈉是由分子構(gòu)成，還是由原子構(gòu)成呢？,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,+,氯化鈉的形成過程,鈉原子Na,氯原子Cl,NaCl,鈉離子Na+,氯離子Cl-,二 、離子的形成,在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子（帶電荷的原子團(tuán)也叫離子）。,帶正電荷的原子叫做陽離子。,鈉離子Na+,帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。,氯離子Cl-,離子的表示：,Na+,Cl-,鈉離子,氯離子,元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時(shí)，1 通常省

5、略不寫。,Mg2+,鎂離子,O2-,氧離子,SO42-,NO3-,NH4+,硫酸根離子,硝酸根離子,銨根離子,原子團(tuán) 帶有電荷,鈉離子Na+上的 + 表示每個(gè)鈉離子帶 1個(gè)單位正電荷； 氯離子Cl - 上的 - 表示每個(gè)氯離子帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷； 鎂離子Mg2+上的 2+ 表示每個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位的正電荷； 氧離子 O2- 上的 2 - 表示每個(gè)氧離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷。,離子符號(hào)的意義：,Na+,Cl-,Mg2+,O2-,離子化合物：,由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。,常見的離子化合物有：,MgCl2、AlCl3、 KCl、 MgO、 CaO,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物

6、一般都是離子化合物。,氯化鎂,氯化鋁,氯化鉀,氧化鎂,氧化鈣,不顯電性,帶正電,帶負(fù)電,Na 、Mg、O 、S,Na+、Mg2+,O2、S2-,=,穩(wěn)定,是,是,穩(wěn)定,原子和離子的區(qū)別,得到,失去,粒子,得到或失去電子變成,原子和離子的聯(lián)系,1核外電子排布的一般規(guī)律 2帶電荷的原子叫做離子。 3離子化合物： 由陰、陽離子相互作用而形成的化合物,課堂小結(jié),1下面結(jié)論錯(cuò)誤的是( ),A鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B鈉原子與鈉離子都不顯電性 C氯原子得一個(gè)電子形成氯離子。 D氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。,B,思考：,（1）如果該圖表示的是原子，X值為_該原子的符號(hào)是_。 （2）如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為_，符號(hào)是_。 （