1、第一章第2節(jié) 化學能轉化為電能,第一課時 電解的原理,探究實驗1,甲,無 現 象,沒有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應,甲裝置不滿足構成原電池的條件,分析原因:,探究實驗2,如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入盛有CuCl2溶液的燒杯中 ，再接通12V直流電,觀察現象。 約35min后切斷電源。,Cu,Cl2,陰極,陽極,CuCl2溶液,實驗結果交流,實驗記錄,有氣泡逸出,有紅色固體析出,氯氣,銅,使淀粉碘化鉀試紙變藍,陰極,陽極,離子移動 通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；,通電后：Cu2+移向陰極， Cl移向陽極；,電極反應：,2

2、Cl 2e = Cl2（氧化反應）,Cu2+ 2e = Cu（還原反應）,實驗現象解釋,陽極：,陰極：,結一結：,電極反應：,陽氧化、陰還原,陰、陽離子流向：,異性相吸（陰離子向陽極）,電子流向：,電子從負極流向陰極，通過溶液中離子的 定向移動，再從陽極流回正極,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,陰極,陽極,Cu,Cl2,電解氯化銅溶液實驗裝置,e-,e-,單擊電子流動,電解池中離子和電子的移動方向,1.電解：,使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應的過程。,3.構成電解池的條件：,直流電源；,與電源負極相連的電極為陰極,與電源正極相連的電極為陽極,陰

3、、陽電極,電解質溶液或熔融電解質；閉合電路,2.電解池：,電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。,一、電解原理,4、電解本質：,陽極（和原電池正極相連）：發(fā)生氧化反應 陰極（和原電池負極相連）：發(fā)生還原反應,5、電解質溶液導電的實質： 電解質溶液導電的過程就是電解過程。,6、電解是最強有力的氧化還原手段，能 使不能自發(fā)反應的反應發(fā)生。,與電源正極相連,陽極,陰極,與電源負極相連,失去電子，發(fā)生氧化反應,陽離子移向,陰離子移向,得到電子，發(fā)生還原反應,7、陰陽極判斷,放電順序：,陰極：氧化性強的離子先得電子,活性陽極 S2IBrClOH(水) 含氧酸根離子,陽極：還原性強的離子先失電子,Ag+Hg2+Fe3+

4、Cu2+H+Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+,二、電解質在水溶液中放電規(guī)律,除Pt、Au、石墨外的金屬電極,思考?,電解硫酸鈉溶液中會有怎樣的結果：,離子放電的順序,H+ Na+,OHSO42,4OH4e2H2O +O2,4H+ +4e2H2 ,陽極 ：,陰極：,1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。 2.根據放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒） 3.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）,寫電極反應【方法小結】,練習電解規(guī)律,陰極,陽極,氯 氣,銅,陽極：2Cl

5、-2 e- =Cl2,陰極：Cu2+ 2e-=2Cu,減小,減小,CuCl2,CuCl2溶液,1、電解電解質型,無氧酸及其不活潑金屬鹽,陽極,陰極,氧氣,氫 氣,陽極: 4OH- -4e- = 2H2O+O2,陰極: 4H + 4e- = 2H2 ,變大,不 變,加H2O,Na2SO4溶液,2H2O 2H2 +O2,2、電解水型,強堿、含氧酸及其活潑金屬鹽,陽極,陰極,氯氣,氫 氣,陽極: 2Cl-2e- =Cl2,陰極: 2H + 2e- =H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,減小,增 大,加 HCl,NaCl溶液,3、放氫生堿型,活潑金屬無氧酸鹽,陽極,陰極,氧

6、氣,銅,陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2,陰極：Cu2+ 2e- =Cu,減小,減小,加 CuO,CuSO4溶液,3、放氧生酸型,不活潑金屬含氧酸鹽,電解規(guī)律（惰性電極）小結,陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,與區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HCl 與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl 與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH,陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+,1.電解原理: 直流電通過熔融電解質或電解質溶液，在兩極分別發(fā)生氧化反應和還原反應，從而把電能轉化為化學能。,2.電解池： 就是借助氧化還原反應，把電能轉化為化學能的裝置.,3.電解池構成條件: (1)外加直