1、物質(zhì)的分類第2課時(shí)二.物質(zhì)的分類交流研討學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO45H2O CuO uOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色五彩繽紛的銅世界教師引例： 學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵性、發(fā)展性評價(jià)，使學(xué)生的個性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化

2、合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動探究（1）探究示例：反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質(zhì) NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸

3、能和某些鹽反應(yīng)。（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；CuSO4（鹽）的性質(zhì)；氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖214），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。（ Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3【點(diǎn)評】科學(xué)探究是新課程

4、改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖214的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。2.按照課本P33圖21