1、第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時離子鍵學習目標1.掌握離子鍵的形成條件，并理解離子鍵的實質和特征。2.掌握離子鍵的表示方法。一、離子鍵1概念_通過_形成的化學鍵。2離子鍵的形成一般而言，電負性較小的金屬元素的原子容易_形成_，電負性較大的非金屬元素的原子容易_形成_。當這兩種原子相互接近到一定程度時，容易發(fā)生_而形成陰、陽離子，陰、陽離子通過_離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。成鍵原子所屬元素的_越大，原子間越容易發(fā)生_，形成離子鍵。一般認為，當成鍵原子所屬元素的電負性差值_時，原子間才有可能形成離子鍵。思維點撥形成離子鍵的物質中不一定有金屬元素。如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等。3離子鍵的實質離子

2、鍵實質是陰、陽離子間的_作用，當靜電作用中同時存在的引力和斥力達到_時，體系的能量_，形成穩(wěn)定的離子化合物。4離子鍵的特征離子鍵沒有_和_，因此以離子鍵相結合的化合物傾向于形成晶體，使每個離子周圍排列_，達到_的目的。二、離子鍵的表示方法用電子式表示離子鍵和離子鍵的形成過程。如MgO的電子式為：_。又如NaCl的形成過程的電子式為：_。1下列物質中，不含離子鍵的是()NH4HCO3NH3BaSO4CuSO45H2OBa(OH)2H2SO4A BC D2下列說法中不正確的是()A離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子B陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C離子化合物如能溶于水，其水溶液一

3、定可以導電D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵3在下列各對化合物中，化學鍵類型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF4下列元素間，能以離子鍵結合生成A2B型離子化合物的是()A原子序數(shù)為11和17B原子序數(shù)為20和9C原子序數(shù)為13和17D原子序數(shù)為19和1650.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，得到6.021023個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02 g 氫氣，用去0.4 g單質A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是深紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：A_，B_；(2)用結構示意圖表示兩

4、種元素的常見離子_。(3)指出A與B形成化合物的化學鍵的類型：_。練基礎落實知識點一離子鍵的含義1下列有關離子鍵的敘述中正確的是()離子化合物中只含有離子鍵共價化合物中可能含離子鍵含離子鍵的化合物即為離子化合物共價化合物中不含離子鍵A BC D2下列關于離子鍵的說法中正確的是()A離子鍵一定在活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間形成B形成離子鍵時離子間的靜電作用指的是靜電吸引C形成離子鍵時，離子半徑越大離子鍵就越強D非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵知識點二離子鍵的實質3下列物質中的離子鍵最強的是()AKCl BCaCl2CMgO DNa2O4下列說法中正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結合

5、成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物知識點三離子鍵的特征5下列關于離子鍵的特征的敘述中，正確的是()A一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關，故離子鍵無方向性B因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的C因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na周圍吸引一個ClD因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子知識點四離子鍵的形成條件6下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是()ANa BMgCNe D

6、Cl7具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()A1s22s22p2 B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s1練方法技巧離子鍵的表示方法8下列元素的原子間形成共價鍵或離子鍵的表示方法中錯誤的是() A BC D9元素X的一個原子失去2個電子轉移到元素Y的2個原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是()AZ在一定條件下可以電離BZ的化學式可以表示為XY2CX形成2價陽離子DZ的電子式為 練綜合拓展10下列物質中存在離子鍵的是()A苛性鈉 B碘化氫C硫酸 D醋酸11下列說法中不正確的是()A在共價化合物中不可能含有離子鍵B非金屬元素之間形成的化學鍵一定

7、是共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物12X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物()A一定是離子化合物B一定是共價化合物C一定形成X2Y型化合物D以上答案均不正確13下列各組元素的所有組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是()AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、S14.已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導電，與水作用時有NH3產(chǎn)生。試回答下列問題：(1)Na3N中存在的離子為_，Na3N屬于_化合物。(2)比較微粒的半徑Na_N3(填“”或“”)。(3)Na3N與水作用時

8、的化學反應方程式是_。第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時離子鍵雙基落實一、1陰、陽離子之間靜電作用2失去價電子陽離子得到電子陰離子電子得、失靜電作用電負性差值電子得失大于1.73靜電平衡最低4方向性飽和性盡可能多的帶異性電荷的離子降低體系能量二、課堂練習1D2.B3.B4.D5(1)鈣溴(2)、(3)離子鍵課時作業(yè)1D2.D3C離子鍵的強弱與離子本身所帶電荷的多少及半徑有關，半徑越小，離子鍵越強，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，在所給陽離子中，Mg2帶兩個正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2帶兩個單位的負電荷，且半徑比Cl小。故MgO中離子鍵最強。4D5.A6D活潑金屬與活潑非金屬都能形成離子

9、鍵，故排除C，而活潑金屬不能形成共價鍵，則排除A、B，D選項，如NaCl、Cl2、HCl三種物質中分別形成離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵。7A形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為C，B為F，C為Mg，D為Na，則只有A碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。8A9DXYX2Y(Z)X失電子變?yōu)閄2，Y得電子變?yōu)閅，則Z為離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電離為X2和Y，而D選項隱含Z為共價化合物(此電子式的寫法為共價化合物的寫法)。10ANaOH中Na與OH之間是離子鍵，HI、H2SO4和CH3COOH的分子內只存在共價鍵，故選A項。11B12D最外層為1個和6個電子的元素分別為A和A元素，中學所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等)，而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復雜的超氧化物，因此本題答案應該是D。本題易忽視一些特殊的化合物而錯選C。13CA、B都含活潑金屬元素，所以元素組合只能形成離子化合物，D中全部為非金屬元素，所有元素組合只能形成共價化合物，特殊的是C中的N元素，它既可與H元素組成NH，又可與O元素組成NO，所以既可組成離子化合物NH4NO3，又可組成共價化合物H