1、江蘇省無錫新領航教育咨詢有限公司2014高中化學 專題1第1單元 第7課時 溶液的配制及分析學案 蘇教版必修1【學習目標】進一步鞏固物質的量濃度的概念使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。【課前檢測】1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O） g。2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸（98%硫酸） ml?！菊n前導入】某學習小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時，設計了以下幾個方案，請你對其進行評價：方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于

2、燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。 【知識回憶】使用托盤天平有哪些注意事項？【概念形成】一、 容量瓶1、 構造2、 容量瓶上標有 、 、 。容量瓶的常見規(guī)格有 ml、 ml、 ml、 ml3、 注意事項二、 一定物質的量濃度溶液的配制配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、 準備工作選： 檢： 調： 2、 配制溶液步驟儀器【概念運用】實驗室欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容

3、量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 2-3次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體。向容量瓶內加水至液面離刻度線 時，改用 小心地加水至 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 【問題探究】思考一：實驗室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液時應稱取Na2CO3 g。思考二：實驗室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液時應稱取溶質Na2CO3 g。 思考三：定容時一不小心液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？ 思考四：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？思考五：欲用98.3的濃硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需

4、的實驗儀器有哪些？實驗過程中有哪些注意事項？【概念形成】三、 誤差分析 能引起誤差的一些操作導致結果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）【概念運用】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液偏高的原因是 （ ）A、NaOH固體放在濾紙上稱量 B、NaOH固體中混有Na2O雜質C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中【課堂小測】1配制一定物質的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是 （ ） 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 稱量紙 膠頭滴管 容量瓶 藥匙 燒瓶A、 B、全部 C、 D、2在容量瓶上無需標記的是 （ ） A、標線 B、溫度 C、濃度 D、容量3

5、下列實驗操作正確的是 （ ） A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量 B、用托盤天平稱取1.06g碳酸鈉固體C、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，在量筒中稀釋濃硫酸D、配制一定物質的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進行溶解或稀釋4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （ ）A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線23cm處，用滴管加蒸餾水到標線。D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次。6實驗室配制一定物質的量濃渡的溶液時，

6、需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是 （ ）A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生影響7下列說法正確的是 （ ）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaCl D.稱取3.2g氫氧化鈉固體配制80ml 1mol/L 氫氧

7、化鈉溶液8下列說法正確的是 （ ）A、將10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物質的量濃度為1mol/LB、將100ml、5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50ml，HCl物質的量濃度變?yōu)?0mol/LC、將10ml 0.1mol/L NaCl溶液與90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.01 mol/LD、向100ml 飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復到原來溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質的量濃度不變。9下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是 （ ）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0

8、.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL D、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液10使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是 （ ）A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里 B、稱取膽礬25g，溶解在1L水里C、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L11（1）配制500ml濃度為0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液，需稱取NaOH 固體 g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一 ，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后在 里加適量水，將上述固體溶

9、解，待 后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達500ml 。（2）在（1）實驗中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）在（1）的實驗中，轉NaOH溶液到容量瓶時灑落少許，則所得溶液 0.2mol/L。（4）將正確配制的上述溶液取出10ml，其濃度為 ，所含Na+個數(shù)為 將此10ml溶液稀釋至1 L，則Na+的濃度為 ，所含Na+個數(shù)為 12實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO45H2O）為原料進行配制，請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，

10、還需用到的儀器是 。（2）在上述儀器選定的情況下需要膽礬 g。（3）轉移溶液前，對于容量瓶來說，除洗凈外還必須進行的一項操作是 。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”）燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗 溶解液轉移后沒有用水沖洗燒杯23次 定容時，俯視液面使與刻度線相切 （5）若最后定容時不小心多加了一滴，此時該實驗應如何處理？ 。13有下列化學儀器：托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 500ml容量瓶 膠頭滴管 細口試劑瓶 標簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm

11、3的濃硫酸 ml ，需選擇量筒的規(guī)格為 ml。（2）從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序，其編號排列為 。（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 。（4）若實驗遇到以下情況,對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 用來量取濃硫酸的量筒未洗滌， 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， 未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內， 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水， 容量瓶中有少量水， 定容時俯視觀察液面， 第7課時溶液的配制及分析一、物質的量濃度1含義用來表示_溶液里所含溶質B的_的物理量。符號為_，常用單位為_(或_)。(B表示各種溶質)2表達式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶質，

12、溶質的物質的量濃度就是1 molL1。二、一定物質的量濃度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液1主要儀器_、_、_、_、_、_等。2配制步驟(1)計算：根據(jù)nBcBV可知n(NaCl)_，則m(NaCl)_ g。(2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體_ g。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入_中，用適量蒸餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用_引流轉移到_中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，并將洗滌液都注入_中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下_時，改用_滴加蒸餾水至_。(7

13、)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。知識點1物質的量濃度的含義1下列溶液中物質的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2物質的量濃度為2 molL1的NaOH溶液的正確含義是()A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH知識點2一定體積的物質的量濃度溶液的配制32 g NaOH固體溶于水配成

14、250 mL溶液，從中取出50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質的量濃度為()A0.04 molL1 B0.2 molL1C1 molL1 D2 molL14用98%的濃H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D練基礎落實11 molL1硫酸溶液的含義是()A1 L水中含有1 mol硫酸 B1 L溶液中含1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D指1 L硫酸溶液中含有98

15、 g H2SO42在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()3下列有關實驗的敘述中，正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分離水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁4利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳

16、酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線練方法技巧5.實驗室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(2)本實驗用到的基本儀

17、器有_。(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應_。練綜合拓展6(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為_molL1。(2)若從中取出50 mL，其物質的量濃度為_ molL1；溶質的質量為_ g。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質

18、的量濃度為_ molL1，SO的物質的量濃度為_ molL1。7某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為_ mL，應選用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。8實驗室里需用480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下圖是某學生在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖。請你回答有關問題。(1)用已知質量為25.6 g的表面皿，準確稱取NaOH固體20.0 g。則應在托盤天平的右盤上放置砝碼的質量是_(最小的砝碼質量為1.0 g)，

19、然后將_，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，下面他的操作應該是_；(2)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中錯誤的是_(填操作序號)。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫便定容，則配制所得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)_；(3)在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_。第7課時溶液的配制及分析基礎落實一、1單位體積物質的量cmolL1mol/L2.二、1托盤天平100 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm膠頭滴管液面與刻度線相切對點訓練1D根據(jù)公式c，

20、n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。A項溶液的體積不等于1 L；B項22.4 L HCl的物質的量不一定是1 mol；C項，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2C3B所取溶液的物質的量濃度與所取溶液的體積無關，與原溶液物質的量濃度相同。c(NaOH)0.2 molL1。4A濃溶液配稀溶液的過程為：計算所需濃溶液體積：5.3 mL；選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷

21、卻至室溫的稀溶液轉移至100 mL容量瓶中；定容。課后作業(yè)1D根據(jù)物質的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1 L水，應該是1 L溶液；B選項，溶液的體積為1 L時含有2 mol H；C選項的錯誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質的量濃度也說不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質量為98，故98 g為1 mol。2B3AB項中水和酒精互溶，應用蒸餾法分離；C項中托盤天平只能準確到0.1 g，應稱量5.9 g；膠頭滴管緊貼試管內壁，會污染滴管，進而污染試劑。4B本題考查一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項極易出錯，以為0.5 molL11 L0.5 mol是Na2CO3的物質的量，所以100 g53 g視為偏高。實際上應是N