1、水的電離和溶液的酸堿性(第4課時(shí))學(xué)案課標(biāo)要求：1了解常用分析儀器。2理解酸堿中和滴定的原理。3使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。4掌握酸堿滴定的誤差分析。一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 儀器:酸

2、式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙?jiān)噭簶?biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）種類變色范圍甲基橙溶液酚酞溶液石蕊溶液（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。3、pH試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿

3、或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1. 查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、洗滌：用蒸餾水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸

4、式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_，右手_，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，眼睛要始終注視_變化。8、記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液_色突變_色時(shí)，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。9. 計(jì)算：重復(fù)以上操作三次,并計(jì)算三次所測體積的平均值. 整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（ ）三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）11、取待測液時(shí)，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧