1、,高三一輪復習 化工流程圖題解題方法和策略,廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學 蘇忠波,預處理,除雜,轉化,得到產(chǎn)品,C,小本P21,小結：化工流程圖的特點？,用什么？,要什么？,干什么？,原料,核心反應,產(chǎn)品,副產(chǎn)物,排放物,核心輔料,產(chǎn)品分離與提純,原料預處理,循環(huán)利用,前期,中期,后期,控制條件,小結：化工流程圖的特點？,（海南高考）KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：,大本P644,核心輔料,解題策略：第一步：對照原料（首）和產(chǎn)品（尾），確定核心反應和對

2、應的核心輔料，找出流程主線。,Al Fe Mg,核心輔料 H2SO4、K2SO4,原料,KAl(SO4)212H2O,預處理,轉化,得到產(chǎn)品,解題策略 第二步：以核心輔料為界，把流程劃分為原料預處理、核心反應和產(chǎn)品的分離提純?nèi)齻€階段，分段剖析，明析細節(jié)，貫通全程。,如果是你來出題，你會設計哪些問題？,（海南高考）KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：,(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應選用(填標號)。 a.HCl溶液b.H2SO4溶液 c.氨水d.NaOH溶液

3、(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。 (3)沉淀B的化學式為;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。,預處理,轉化,得到產(chǎn)品,D,大本P644,以物質(zhì)制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識、實驗基本操作、化學反應原理的知識為考察目標。,考什么？,核心考點：元素+原理+實驗,化學學科核心素養(yǎng)與高考命題,練習1:（2018高考全國卷）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：,下列敘述錯誤的是（ ） A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、F

4、e、Li C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉,要具備的核心素養(yǎng)：1. 接受、吸收、整合化學信息的能力；2. 分析和解決化學問題的能力；3. 化學實驗與探究的能力。,D,小試牛刀,練習2 難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O) K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca22KMg24SO42-2H2O,(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。 (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。,預處理,除雜,

5、得到產(chǎn)品,Mg(OH)2 CaSO4,加入Ca(OH)2溶液，OH與Mg2+結合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42結合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+（留在濾液中）。,K2CO3,稀H2SO4,小試牛刀,反應速率與平衡理論的運用 反應物顆粒大小、反應速率、原料的利用率、溫度、物質(zhì)的穩(wěn)定性等,氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫； 利用控制pH分離除雜； 實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等； 流程中的物質(zhì)轉化和循環(huán)，資源的回收和利用； 環(huán)境保護與綠色化學評價。,要具備的知識：,解題方法和策略小結,第一步：對照原料（首）和產(chǎn)品（尾），確定核心反應和對應

6、的核心輔料，找出流程主線。,第二步：以核心輔料為界，把流程劃分為原料預處理、核心反應和產(chǎn)品的分離提純?nèi)齻€階段，分段剖析，明析細節(jié)，貫通全程。,化工流程圖題解題方法和策略小結,第一步：對照原料（首）和產(chǎn)品（尾），確定核心反應和對應的核心輔料，找出流程主線。,第二步：以核心輔料為界，把流程劃分為原料預處理、核心反應和產(chǎn)品的分離提純?nèi)齻€階段，分段剖析，明析細節(jié)，貫通全程。,化學核心素養(yǎng)：1. 接受、吸收、整合化學信息的能力； 2. 分析和解決化學問題的能力； 3. 化學實驗與探究的能力。,練習3：實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

7、,（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 （2）操作的目的是 ，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是 。 （3）寫出檢驗濾液中含鐵離子的離子反應方程式： 。 （4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式： ， 寫出濾液B的一種用途： 。,硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面阻隔與硫酸繼續(xù)反應,除去溶液中Fe 3 ,氨水,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,Ca 2 CO 3 2 =CaCO 3 ,作化肥,練習5：（2017全國卷）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:,(1)在分解

8、水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,還可使用代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為 。 (3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學式)。,將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+,H2O2,SiO2,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,防止膠體生成，易沉淀分離,Fe(OH)3 Al(OH)3| 和Mg(OH)2,(1)基本步驟 從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：

9、A . 反應物是什么？發(fā)生了什么反應？ B該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。 從問題中獲取信息，幫助解題。,小結：解答無機化工流程試題的程序：,(2)流程具體分析： 化工過程加某物質(zhì)的可能作用： 參與反應：作為原料參加反應、作為除雜試劑、作為除污染試劑 提供氛圍：如氧化或還原性氛圍、酸堿性氛圍調(diào)節(jié)pH值、溫度氛圍如提供能量維持高溫、作溶劑如調(diào)節(jié)溶解度。 滿足定量要求：如提供合適的元素比例，以符合產(chǎn)品的需要。,練習2難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca22KMg24SO42-2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：,預處理,除雜,得到產(chǎn)品,原料,產(chǎn)品,？,？,小試牛刀,練習4：（2018年高考全國II卷）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：,（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_。 （2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_ _，若不通入氧氣，其后果是_ _ 。,P