1、金屬及其化合物,金屬及其化合物的性質(zhì),考 綱 要 求,1、金屬的活動(dòng)順序 2、常見(jiàn)金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）及其重要 化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3、合金的概念及其重要應(yīng)用,一、金屬的通性 1、物理性質(zhì)：常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，呈銀白色。金屬一般具有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。 2、化學(xué)性質(zhì)：金屬元素原子一般最外層電子數(shù)小于4，而且原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子顯還原性。 3、特性：a.地殼中含量最多的金屬元素是鋁；b.金屬中有液態(tài)，例如汞，它是熔點(diǎn)最低的金屬；c.最活潑的金屬元素是銫，最穩(wěn)定的金屬是金。 4、影響金屬晶體熔沸點(diǎn)高低和硬度的因素 金屬離子半

2、徑越小，電荷價(jià)數(shù)越高，金屬離子和自由電子的作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。例：硬度AlMg，熔點(diǎn)AlMg。,熔點(diǎn)最低的金屬汞。熔點(diǎn)-39.3，常溫呈液態(tài)，可填充在溫度計(jì)中。熔點(diǎn)最高的金屬鎢。熔點(diǎn)3410，常用作燈絲。地殼中含量最多的金屬元素鋁。日常生活中，用于保護(hù)鋼鐵制品所使用的“銀粉”實(shí)際上是金屬鋁的粉末。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬銀。家用熱水瓶?jī)?nèi)壁上的金屬是銀。制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬鈦。被科學(xué)家稱為“二十一世紀(jì)的金屬”或“未來(lái)的鋼鐵”。海水中儲(chǔ)量最大的放射性元素鈾。,金屬之最,5、判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 (1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。 (2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬

3、越活潑。 (3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一金屬?gòu)?qiáng)。 (4)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬一般比做正極的金屬活潑。 (5)在電解過(guò)程中，一般來(lái)說(shuō)先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動(dòng)性弱。,展性最強(qiáng)的金屬金。最薄的金厚度只有1/10000mm。 延性最好的金屬鉑。最細(xì)的鉑絲直徑只有1/5000mm。常說(shuō)的“白金”首飾是用鉑加工而成的。,1、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),2、特點(diǎn):合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。, 硬度大于各成分金屬, 熔點(diǎn)低于各成分金屬,二

4、、 常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用,3.鐵合金：用量最大，用途最廣的合金,鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低； 含碳量越高，韌性越差，硬度越高。,青銅：主要含銅和錫，有良好的強(qiáng)度和塑性、 耐磨、耐腐蝕，主要用于制機(jī)器零件如軸 承、齒輪等。 黃銅：主要含銅和鋅，有良好的強(qiáng)度和塑性、 易加工、耐腐蝕，主要用于制機(jī)器零件、 儀表和日用品。 白銅：主要含銅和鎳，它不容易生銅綠，常用于 制造精密儀器和裝飾品。,4、銅合金：我國(guó)使用最早的合金,三、焰色反應(yīng),定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。,注意: A.不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) B.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是物理變

5、化,把鉑絲放在酒精燈上灼燒（直到與原來(lái)的火焰顏色相同為止）,用鉑絲蘸取待測(cè)溶液,放在酒精燈上灼燒,用稀鹽酸洗凈鉑絲,步驟,觀察火焰的顏色,鈉：黃色 鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）,鈉和鉀的焰色,闖關(guān)訓(xùn)練,1、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷 正確的是( ) A.該物質(zhì)一定含鈉元素 B.該物質(zhì)一定是金屬鈉 C.該物質(zhì)一定是鈉鹽 D.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 E .不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素,2. 軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作（ ） A. 燃燒彈 B. 信號(hào)彈 C. 照明彈 D. 煙幕彈,1、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷 正確的是( ) A.該物質(zhì)一定含鈉元素 B.該物質(zhì)一定是金屬

6、鈉 C.該物質(zhì)一定是鈉鹽 D.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 E .不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素,AE,B,鈉及其化合物,1、鈉的物理性質(zhì),（1）銀白色、有金屬光澤的固體； （2）密度比水小，比煤油大； （3）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低； （4）硬度小，可以用小刀切割； （5）是熱和電的良導(dǎo)體。,一、鈉的性質(zhì),鈉原子最外層只有1個(gè)電子；容易失去，化學(xué)性質(zhì)很活潑，有強(qiáng)的還原性。,3、鈉的化學(xué)性質(zhì),(1)與非金屬反應(yīng),第三周期 第A族。,2、鈉原子的結(jié)構(gòu),點(diǎn)燃,與氧氣反應(yīng):2Na+O2=Na2O2,在空氣中的變化過(guò)程?,變暗,生成Na2O,生成NaOH,表面形成溶液,NaOH潮解,變成白 色固體,生成Na2CO310H

7、2O,變成白色粉末,Na2CO310H2O風(fēng)化變成Na2CO3,變成白色固體,現(xiàn)象,原因,現(xiàn)象：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,（密度比水小）,（產(chǎn)物溶液呈堿性）,解釋：,(2)與水反應(yīng) 與水反應(yīng)的現(xiàn)象?,(實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量H+反應(yīng)),浮,熔,游、響,紅,(反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低),(反應(yīng)劇烈,生成氣體),與鈣對(duì)比,誰(shuí)與水反應(yīng)更劇烈,(3)與酸反應(yīng),(5)與鹽溶液反應(yīng),2Na+2HCl=2NaCl+H2 ,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,(4)與堿反應(yīng)(實(shí)質(zhì)與水反應(yīng)),實(shí)質(zhì):先與水反應(yīng)生成堿，再考

8、慮堿與鹽的反應(yīng)!,實(shí)質(zhì):與溶液中的H+反應(yīng),2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,總式:,(7)與醇反應(yīng)(例如:與乙醇反應(yīng)),2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 ,與水的反應(yīng)對(duì)比,誰(shuí)更劇烈?,2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ,(8)與酚反應(yīng),4Na+TiCl4 (熔融) =4NaCl + Ti,小結(jié):鈉與水溶液反應(yīng),與熔融鹽反應(yīng):鈉能將一些金屬如鈦、鋯、鈮、鉭等從它們的熔融鹵化物中還原出來(lái). 如:,(6)與熔融鹽反應(yīng),4、鈉的存在、保存、制取方法、用途,存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。主要以食鹽（NaCl）

9、存在, 還以純堿（Na2CO3 10H2O）硝酸鈉(NaNO3)等存在,保存：隔絕空氣和水，加煤油密封;較多量時(shí),將其盛裝在鐵桶里,加石蠟密封。,制?。弘娊馊廴诘穆然c,鈉的用途：,1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 3、高壓鈉燈 4、還原貴重金屬,（和氧氣反應(yīng)）,（鈉的導(dǎo)熱性）,（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）,（鈉具有還原性）,1下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法不正確的是 ANa在空氣中受熱時(shí)，先熔化而后 （ ） 燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成 BNa在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2 CNa是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低。 DNa可以存放于四氯化碳（CCl4）中保存,練習(xí),D,

10、2、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C. 鈉是一種灰黑色的固體 D. 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割,C,3、將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)的現(xiàn)象 敘述錯(cuò)誤的是（ ） A鈉浮在水面 B鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng) C有氣體產(chǎn)生 D水溶液變紅色,4、金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物可能是 ( ) A. NaOH和H2 B. Fe(OH)3、NaCl、H2 C. Fe和NaCl D. HCl、Fe(OH)3、NaCl,D,B,5、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體 放出且溶液質(zhì)

11、量減輕的是（ ） AHCl BK2SO4 CCuCl2 DH2O,6將Na.Zn.Fe各0.2mol分別投入100毫升0.1摩爾/升的鹽酸中,下列說(shuō)法正確的是:（ ） A.Na.Zn.Fe產(chǎn)生等量的H2 B.Na產(chǎn)生的H2最多 C.Zn.Fe產(chǎn)生的H2 比Na產(chǎn)生的H2多 D.Zn.Fe產(chǎn)生的H2一樣多,C,BD,7、下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（ ） A氧化物 B硫酸鹽 C氯化物 D碳酸鹽,A,二、Na的氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+C

12、O2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2的特性及其計(jì)算,1、 Na2O2的強(qiáng)氧化性,（1） Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4,（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+， 同時(shí)生成Fe（OH）3沉淀。,（3）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫， 溶液變渾濁.,（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化SO42-.,（5）Na2O2投入品紅溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品紅溶液褪色.,(6) Na2O2投入酚酞溶液中,因其與水反應(yīng)生成堿,所以溶液變紅,因其有氧化性,所以有漂

13、白性,可使變紅后的酚酞溶液褪色,2、過(guò)氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng),如果有1摩爾過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： mol,Na2O2,Na2O2,1,3、 Na2O2的計(jì)算,凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2增重必為Wg。,取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（ ） A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11,根據(jù)題意可知：必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量，等于CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)

14、生O2的量。,D,無(wú)機(jī)物：CO、H2及CO、H2的混合氣體,有機(jī)物：CH4O、CH2O、CH3COOH、 HCOOCH3、C6H12O6等,1、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( ) A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑,C,2、 向紫色石蕊試液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是( ) A. 溶液仍為紫色 B. 最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C. 最后溶液褪色 D. 有氣泡產(chǎn)生,C D,3、在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)混濁現(xiàn)象的是： A.飽和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.

15、飽和CaCl2溶液,C,三.氫氧化鈉NaOH,l、物理性質(zhì) ： 俗名燒堿、火堿、苛性鈉;是一種白色固體，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性;吸水性好,易潮解，可用作干燥劑. 2、化學(xué)性質(zhì) NaOH來(lái)源廣泛，是一種最常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 NaOH=Na+OH-(遇酚酞變紅) 與酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反應(yīng) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體NaOH(或堿石灰)不能用來(lái)干燥酸性氣體 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛裝NaOH的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。,與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng) NaOH + HCl = Na

16、Cl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應(yīng) 2A1+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2+4H2O 與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl 與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng),四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),除雜： 1、Na2CO3固體中混有

17、少量NaHCO3固體，除雜的方法 是 化學(xué)方程式是 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法 是 化學(xué)方程式是,加熱,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,通過(guò)量的CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,思考: Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象是否相同?產(chǎn)生CO2的量是否一定相同?,1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量,2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， 即開(kāi)始就有CO2氣體放出。,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進(jìn)一步才有

18、： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 即開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。,1、某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的 1/2，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器 中，再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器 中固體的質(zhì)量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g 2、200時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量為（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4,A,C,練習(xí):,1、下列有關(guān)N

19、a2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中， 正確的是（ ） A、熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3 C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸 反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2 CO3NaHCO3 D、常溫時(shí)水溶性：Na2 CO3NaHCO3,D,2、下列除雜所加試劑或操作不正確的是（ ） A、NaCl(Na2CO3雜質(zhì))加鹽酸 B、NaOH(Na2CO3雜質(zhì))加Ca(OH)2、過(guò)濾 C、Na2CO3固體（NaHCO3雜質(zhì)）加熱 D、CO2（CO雜質(zhì)）點(diǎn)燃,3、欲除去小蘇打溶液中少量蘇打雜質(zhì)，加入 的物質(zhì)最宜選用( ) A.鹽酸 B.干冰 C. 碳酸氫鈉 D. 氫氧化鈣,D,B,

20、4. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開(kāi)，下面的方法可行的是（ ） A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C在水杯各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)劇烈的程度 D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀,C,CaCl2？,5、在稀溶液中下列離子能共存，且加入NaOH 溶液有沉淀析出，加入鹽酸有氣體逸出的一組是 A、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- （ ） B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C、K+、Na+、NO3-、CO32- D、 Ca2+、K+、SO42-、

21、CO32-,B,6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A、碳酸鈉溶液跟鹽酸混合 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O B、在氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳 CO2 + 2OH- CO32-+ H2O C、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合 H+ + OH- H2O D、金屬鈉投入水中 Na + H2O Na+ + OH- + H2,A,8、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分 解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉 的質(zhì)量為 （ ） A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g,7、兩種鈉

22、鹽混合、分裝于兩只試管中。其中 一支加熱產(chǎn)生CO2氣體，另一支加水也產(chǎn)生CO2 氣體。這兩種鹽可能是（ ） A、Na2CO3和NaHSO4 B、Na2CO3和NaHCO3 C、NaHCO3和NaHSO4 D、NaHCO3和Na2SO4,C,C,五、堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性,闖關(guān)訓(xùn)練,1、下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確 的是（ ） A.灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，難溶于水 C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A E .金屬Li在常溫下和O2反應(yīng)生成Li2O2,A,1、鋁的物理性質(zhì),； ； ； 。,一、鋁的性質(zhì),銀白色,密度小,熔

23、點(diǎn)較低,硬度較小,2、鋁元素在元素周期表的位置,第 周期第 族,三,A,3、鋁的化學(xué)性質(zhì),（1）跟氧氣及其它非金屬反應(yīng),4Al+3O2 2Al2O3,2Al+3Cl2 2AlCl3,2Al+3S Al2S3,鋁及其化合物,（2）跟酸反應(yīng) （3）跟堿反應(yīng) （4）與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化,1、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ） A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.在常溫下，鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.鋁是一種比較活潑的金屬，在空氣中易受腐蝕 D.在化學(xué)反應(yīng)中，

24、鋁容易失去電子，是還原劑 E.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈的燃燒 F.鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，都 能置換出H2,闖關(guān)訓(xùn)練,B C E,闖關(guān)訓(xùn)練,3、小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像 至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁不易被氧化 C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù) 內(nèi)層金屬鋁的作用,2、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為較合 理的是 （ ） A、盛放食醋 B、燒煮開(kāi)水 C、用金屬絲擦表面的污垢 D、用堿水洗滌,B,D,闖關(guān)訓(xùn)練,4、近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期

25、鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的 A. 鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全 （ ） B. 鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì) 環(huán)境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上，鋁礦資源豐富 D. 現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定 了重要基礎(chǔ),D,闖關(guān)訓(xùn)練,5、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之 一而應(yīng)加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑易拉罐 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 包裝糖果和食品 （ ） A B C D,D,闖關(guān)訓(xùn)練

26、,6、某無(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下 列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（ ） ANa+ BMg2+ COH- DHCO3-,D,7、質(zhì)量相同的鋁粉和足量的鹽酸、足量的NaOH 溶液完全反應(yīng)，在同溫同壓下生成氣體的體積比 是 （ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4,C,【思考】下列敘述正確的是 （ ） A鋁制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。 B兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多。 C合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低。 D工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。,CD,【思考】鋅和

27、鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成 。 回答下列問(wèn)題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）,Zn2NaOHNa2ZnO2H2 或Zn2NaOH2H2ONa2ZnOH4H2,或,（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（配合物離子，簡(jiǎn)寫成AlO2）,（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因

28、。,Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH3,可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的ZnOH2可溶于過(guò)量氨水中，生成 ，氨水的用量不易控制。,二、氧化鋁和氫氧化鈉的性質(zhì),兩性氧化物,兩性氫氧化物,白色、不溶于水， 高熔點(diǎn)的固體， 天然產(chǎn)稱為剛玉 （紅寶石、藍(lán)寶石）,不溶于水的白色 膠狀物質(zhì)，能凝聚 水中的懸浮物，并 能吸附色素。,穩(wěn)定,加熱分解為 氧化物化和水,2Al3+ + 3H2O,Al3+ + 3H2O,2NaAlO2 + H2O,NaAlO2 + 2H2O,Al2O3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3NH4+,作耐火材料（制坩堝、耐火管等）,胃酸中和劑,鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、

29、堿性或咸的食物,氧化鋁不容于水，與水不反應(yīng)，故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁,注意,【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有那些？,解析：(1) 鋁鹽與堿液反應(yīng),(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：,(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,闖關(guān)訓(xùn)練,1、實(shí)驗(yàn)室中，要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出 來(lái)，適宜用的試劑是 （ ） A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、鹽酸 D、氨水,D,2、人的純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.9 1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過(guò)多的胃藥 的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要 是 （ ） A 、長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康 B

30、 、它不能中和胃酸 C 、它不易溶于胃液 D 、它的療效太差,A,闖關(guān)訓(xùn)練,3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是 A.將Al2O3溶于水 （ ） B.將Al2O3先溶于HCl中，之后滴加過(guò)量的NaOH 溶液 C. 將Al2O3先溶于HCl中，之后滴加過(guò)量的氨水 D. 將Al2O3溶于NaOH溶液中，之后滴加過(guò)量的 HCl,4.下列各物質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的 化合物是 （ ） A.Cu B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.Al,C,C,闖關(guān)訓(xùn)練,5.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物

31、質(zhì) C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于 鹽酸,D,6、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過(guò)量的 NaOH溶液，溶液中可能大量共存的離子是（ ） A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B.Na+ AlO2- Cl- OH- C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-,B,闖關(guān)訓(xùn)練,7、下列離子方程式正確的是 （ ） A. Al與H2SO4反應(yīng)： Al + 2 H+ = Al3+ + H2 B. Al2O3與HCl溶液反應(yīng)： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O C. Na

32、與O2反應(yīng)： 4 Na + O2 = 4 Na+ + 2 O2- D.AlCl3與稀NH3.H2O混合： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,B,闖關(guān)訓(xùn)練,A,8、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ） A.鋁粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-=A1O2-+H2 B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH=A1O2-+2H2O C.A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+=A13+3H2O D.A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- =2A1O2-+H2O,Al3+,AlO2,Al(OH)3,1,2,3,4,5,6,三“鋁三角”關(guān)系及其應(yīng)用,寫

33、出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：,試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過(guò)量,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+4OH(過(guò)量) = AlO2+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,思考,向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量,向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過(guò)量,AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3,Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O,AlO2+4H+(過(guò)量)= Al3+2H2O,Al33

34、AlO26H2O4Al(OH)3,向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,H+OH=H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2,鐵及其化合物,鐵,原子結(jié)構(gòu)示意圖,在周期表中位置,第四周期第VIII族，屬過(guò)渡元素,存在,游離態(tài)：少量存在于隕石中,化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等,單質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),銀白色，=

35、7.86gcm-3，熔點(diǎn)1535,純鐵抗蝕能力較強(qiáng)，能被磁鐵吸引和磁化,與非金屬：,Cl2 O2、S、I2,與酸 ：,非氧化性酸、強(qiáng)氧化性酸（鈍化）,與鹽 ：,與水：,一.鐵的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì),主要化合價(jià)：,1S22S22P63S23P63d64S2,+2、+3,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,高溫,分析 Fe反應(yīng)后形成的產(chǎn)物呈何價(jià)態(tài)，一般由下列因素來(lái)決定,思考1：Fe為什么可表現(xiàn)為2或3價(jià)？ 由哪些因素決定其價(jià)態(tài)？,(1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱.,強(qiáng)氧化劑,Fe3,Fe2,Fe,S、I2、H、Cu2、Fe3等,弱氧化劑,H2O(g)、O2,Fe2 Fe3,Cl2、Br2、熱濃H2

36、SO4、HNO3等,注意:鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，F(xiàn)e參與電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2，后與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3nH2O.,(2)反應(yīng)條件或反應(yīng)物之間的量,要注意Fe2+是Fe3+和過(guò)量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物。,2、常溫下可盛放濃硫酸的容器是（ ） A. Na B. Fe C. Zn D. Mg,3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì) 是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. Na2S,4. 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D.

37、 稀硫酸,B,B,B,A,二、鐵的氧化物的性質(zhì),鐵紅,磁性氧化鐵,黑色固體,紅棕色粉末,黑色晶體,不溶,不溶,不溶,FeO+2H+ = Fe2+H2O,Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+3H2O,Fe3O4 +8H+ = Fe2+ 2Fe3+4H2O,均能與CO 、H2、 Al等還原劑反應(yīng)生成單質(zhì)鐵,三、鐵的氫氧化物的性質(zhì),Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O,白色不溶于水固體,紅褐色不溶于水固體,紅褐色沉淀,白色沉淀，迅速變灰 綠色，最后變紅褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2

38、H2O =4Fe(OH)3,四、鐵鹽與亞鐵鹽,注意,3.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法,Fe3+的檢驗(yàn) 方法一：向溶液中加入 溶液，若顯 色，則 含有Fe3+ 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 1 沉淀，則含有Fe3+,Fe2+的檢驗(yàn) 方法一：向溶液中加入 溶液，無(wú)變化，再加 幾滴 ，若變 色，則 含有Fe2+ 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 沉 淀，很快變成 色，最后變成 色，則含有Fe2+,KSCN,紅,NaOH,紅褐色,KSCN,氯水,紅,NaOH,白色,灰綠,紅褐,1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A.Fe(OH)3 B.F

39、e2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,闖關(guān)訓(xùn)練,D,2、在空氣中，不因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、Fe(OH)2 B、Na2O2 C、NaOH D、H2O2,C,闖關(guān)訓(xùn)練,久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色 的是（ ） A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.溴苯 D.溴化銀,2. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 （ ） C.加入銅粉 D.加入鐵粉,B,D,3、硫酸亞鐵在空氣中易被氧氣成硫酸鐵，實(shí)驗(yàn)室 保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止溶液中混入其它雜質(zhì)， 可在溶液中加入下列物質(zhì)中的( ) ANaOH B稀HCl C鐵粉 D鋁粉,闖關(guān)訓(xùn)練,4、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色， 其原因可能是 ( ) A 蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B蘋果汁中含有Cu2+ C蘋果汁含有OH- D蘋果汁含有Na+,C