1、專題六原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表,高考化學(xué) (天津市專用),A組自主命題天津卷題組,五年高考,考點一原子結(jié)構(gòu),1.(2011天津理綜,2,6分)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是() A.第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 C.第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低,答案BA項,137Cs比133Cs多4個中子,兩者質(zhì)子數(shù)相等。C項,氫化物的穩(wěn)定性隨元素非金屬性的增強而增強。D項,同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,第A族單質(zhì)的熔點逐漸升高,

2、故D項錯誤。,錯因分析沒有掌握同主族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律易錯選D。,考點二元素周期表與元素周期律,2.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是() A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3 C.沸點:C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHBe(OH)2,答案C本題考查元素周期律相關(guān)知識。A項,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B項,Cl元素的非金屬性比P元素的強,所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比Be元素的強,所以LiOH的堿性強于Be(OH)2的堿性;C項,乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點高于

3、C2H5SH。,3.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是() A.A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強,答案AA項,兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì);B項,第二周期中,氧元素?zé)o最高正價,F元素沒有正價;C項,如還原性F-Cl-;D項,以第三周期元素為例,鋁元素為+3價,但是鋁元素原子失電子能力弱于Mg和Na。,4.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)

4、、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}: (1)砷在元素周期表中的位置Mc的中子數(shù)為。 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1; P(s,白磷) P(s,紅磷)H=-17.6 kJmol-1; 由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。 (2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較: 熱穩(wěn)定性:NH3PH3(填“”或“”或“”),判斷依據(jù)是。 (3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號)。 a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應(yīng),(4)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解,生成難

5、溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意。 (5)在1 L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體,t 時發(fā)生如下反應(yīng): PH4I(s) PH3(g)+HI(g) 4PH3(g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達平衡時,體系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,則t 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。,答案(14分)(1)第四周期第A族173黑磷 (2)N2H4分子間存在氫鍵 (3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”寫成“ ”亦可)加鹽酸,抑制水解 (5)(b+

6、)b,解析本題涉及的考點有原子結(jié)構(gòu)、蓋斯定律的應(yīng)用、元素周期律的應(yīng)用、銨鹽的性質(zhì)、鹽類的水解、平衡常數(shù)的計算等,以元素化合物知識為載體考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,通過多考點綜合考查的方式體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)。 (1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);結(jié)合已知信息,應(yīng)用蓋斯定律可推出P(s,紅磷) P(s,黑磷)H= -21.7 kJmol-1,放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:白磷P,故熱穩(wěn)定性:NH3PH3;N2H4的結(jié)構(gòu)式為 , 分 子間存在氫鍵,故沸點:N2H4P2H4。(3)NH4I可與NaOH反應(yīng);NH4I中既

7、有離子鍵,又有共價鍵;NH4I可發(fā)生水解反應(yīng),由NH4I的性質(zhì)可推測PH4I的性質(zhì)。(4)SbCl3強烈水解生成SbOCl的同時可生成HCl;配制SbCl3溶液時應(yīng)加鹽酸,抑制SbCl3水解。(5)由反應(yīng)可知,生成c mol I2應(yīng)消耗 2c mol HI,同時生成c mol H2,故反應(yīng)中生成HI的總物質(zhì)的量為(b+2c) mol,同時生成(b+2c) mol PH3。反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為(d-c) mol,消耗PH3的物質(zhì)的量為(d-c) mol,則平衡體系 中PH3的物質(zhì)的量為(b+) mol。t 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(HI)c(PH3),容器體積為1 L,故K=(b+)b。,解

8、題關(guān)鍵(5)題中三個反應(yīng)為連鎖反應(yīng),求反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的關(guān)鍵是求出平衡體系中PH3的物質(zhì)的量。,5.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。 a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強 c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。 (3)已知:,工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ; 制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

9、 。 (4)晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(純) Si(純) 寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。 a.NH3b.HIc.SO2d.CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。,答案(1)b (2)氬Na+(或鈉離子) (

10、3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)H=+0.025a kJmol-1 (5)b (6)4KClO3 KCl+3KClO4,解析(1)a項,S2-、Cl-的半徑大于Na+、Mg2+、Al3+的半徑;c項,最高價氧化物對應(yīng)的水化物才是按原子序數(shù)的遞增堿性減弱,酸性增強;d項,第三周期主族元素的單質(zhì)的熔點是中間高、兩頭低。 (2)第三周期中,原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;金屬越活潑,其陽離子氧化性越弱。 (3)MgO的熔點高,加熱時不易熔化;制鋁時是不能電解Al

11、Cl3的,因AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電。 (4)1.12 kg純硅的物質(zhì)的量為40 mol,故每生成1 mol Si吸收的熱量為a kJ=0.025a kJ。 (5)P2O5、H2SO4(濃)都是酸性干燥劑,所以NH3既不能用濃H2SO4干燥,也不能用P2O5干燥。SO2雖然有還原性,但它不能被濃H2SO4氧化,故SO2既可以用濃H2SO4干燥,也可以用P2O5干燥。CO2是一種酸性氧化物,兩種干燥劑都能用來干燥它。HI氣體是能被濃H2SO4氧化的酸性氣體,可用P2O5干燥。,6.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置

12、為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量 比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為。,(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。,答案(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1 (5) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,解析根據(jù)各元素在周期表中

14、的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S 2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,a項正確;氧化性的強弱與氧化劑得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強,從而可知O元素比S元素的非金屬性強,c項正確。 (4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此

15、可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)=34;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4, 為丙炔,其電子式為 。 (6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得,失電子守恒知3x+

16、y=4 mol,聯(lián)立解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。 思路利用各種元素在元素周期表中的位置關(guān)系判斷出各種元素,然后結(jié)合題意利用所學(xué)知識作答。,疑難突破過量的Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O,反應(yīng)結(jié)束后若再加入H2SO4,可發(fā)生反應(yīng)3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+ 4H2O,上述兩個反應(yīng)的實質(zhì)都是3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O,當H2SO4足量時, HNO

17、3可以全部被還原,生成的鹽只有CuSO4,因此當Cu與HNO3和H2SO4的混酸反應(yīng)時,按離子方程式進行有關(guān)計算較簡便。守恒法是化學(xué)計算中的常用方法,而得失電子守恒是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算中的不二法寶。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,考點一原子結(jié)構(gòu),1.(2019浙江4月選考,10,2分)下列說法正確的是() A.18O2和16O3互為同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物 C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體,答案B同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱,18O2和16O3均為分子,不互為同位素,A錯誤;

18、正己烷和2,2-二甲基丙烷結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個“CH2”,故互為同系物,B正確;核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,而C60和C70均為分子,兩者互為同素異形體,C錯誤;H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式顯然不同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤。,解題點睛本題考查“四同”及核素,熟悉相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延是解題的關(guān)鍵。,2.(2019上海選考,1,2分)元素Og中文名為(),是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的 是() A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295 C.質(zhì)量數(shù)是177D.第六周期0族元素,答案A根據(jù)核素符號Og可知,質(zhì)量數(shù)為295,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118,

19、中子數(shù)=295-118= 177,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)可知Og屬于第七周期0族元 素。,3.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是() A.In是第五周期第A族元素 BIn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C.原子半徑:InAl D.堿性:In(OH)3RbOH,答案D本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識,以張青蓮教授主持測定的某些元素的相對原子質(zhì)量的新

20、值為背景材料考查學(xué)生的分析推理能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)和愛國主義情懷的價值觀念。 銦和銣同屬第五周期元素,銣在A族,銦在A族,銣的金屬性比銦強,所以RbOH的堿性強于In(OH)3的堿性,D錯誤。,審題方法該題題干中前面一段話只起鋪墊作用,沒有核心信息,審題時把注意點放在題干的后面兩句話上即可。,4.(2019江蘇單科,2,2分)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天 石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是() A.中子數(shù)為18的氯原子Cl B.N2的結(jié)構(gòu)式:N N C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H2O的電子式:,答案D本

21、題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子的電子式等知識,通過對化學(xué)用語的正誤判斷,考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,以一個化學(xué)方程式為信息引出幾種常見微粒,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項,中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為Cl,錯誤;B項,氮原子最外層為5個電子,N2的結(jié)構(gòu)式為 ,錯誤;C項,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;D項,依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可 知該項正確。,解題關(guān)鍵熟悉各類基本化學(xué)用語的表示方法,掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。,5.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外

22、最外層電子數(shù)是7。下列說法的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts,答案D中子數(shù)為176的Ts核素符號為Ts。,審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。,6.(2018課標,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是() A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含

23、有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸,答案A由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。,7.(2018課標,8,6分)下列敘述正確的是() A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水

24、與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同,答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯誤;D項,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有的化學(xué)鍵 為7 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5 mol,錯誤。,易混易錯等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同

25、,中子數(shù)不同。,8.(2015課標,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,

26、A項正確。H與K不能形成共價化合物,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、 KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最 高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6, D項正確。,9.(2016課標,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是() A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化

27、合物的溶液呈弱酸性,答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、 SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,審題技巧a是原子中只有1個電子的短周期元素,可知為H;b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,依據(jù)“陰前陽后”規(guī)律,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,可知c的原子序數(shù)大。,知識拓展元素推斷兩大規(guī)律 1.“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則“陰前

28、陽后”,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子對應(yīng)元素的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子比陽離子多一個電子層,陰離子對應(yīng)元素的原子序數(shù)大。 2.“序、價”規(guī)律 在短周期主族元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。,10.(2015課標,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質(zhì)的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,

29、答案B2.“序、價”規(guī)律 在短周期主族元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。 W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項,單質(zhì)的沸點:N2H2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。,11.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其

30、化合物的表示正確的是() A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3CCH2Cl,答案CA項,元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為Cl;B項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 為;D項,氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為。,12.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.

31、W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W),答案B由題意可知X為O,Y為F,Z為Na,W為S。A項,X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-,二者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯誤;B項,由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項,H2S 的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯誤;D項,原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯誤。,13.(2018課標,35,15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: (1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標號)。

32、 A.B. C.D. (2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是。 (3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標號)。 A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵 (4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。,圖(a) 可知,Li原子的第一電離能為kJmol-1,O O鍵鍵能為kJmol-1,Li2O晶格能為 kJmol-1。 (5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為

33、gcm-3(列出計算式)。,圖(b),答案(1)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大 (3)正四面體sp3AB(4)5204982 908 (5),解析(1)根據(jù)能量1s2s2p,可知能量最低的是D,能量最高的是C。 (3)Al中Al的價層電子對數(shù)為4,故Al采取sp3雜化,該離子空間構(gòu)型為正四面體。Li+與Al 以離子鍵結(jié)合,Al中Al與H之間是鍵,A、B項正確。 (4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,故Li原子的第一電離能為=520 kJmol-1。OO(g)2O(g)所吸收的能量即 為O O鍵的鍵能,故OO鍵的鍵能為249 kJmol-12=498

34、 kJmol-1。離子晶體的晶格能是氣 態(tài)離子形成1 mol離子晶體所釋放的能量,題圖中:2Li+(g)+O2-(g)Li2O(晶體)H=-2 908 kJ mol-1,故Li2O晶格能為2 908 kJmol-1。 (5)1個Li2O晶胞中有8個Li+,O2-處于頂點和面心,O2-的個數(shù)為8+6=4,故Li2O的密度= gcm-3。,方法技巧晶胞的計算方法 晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(以立方體為例):頂點,棱上,體內(nèi)完 全屬于晶胞。 晶體密度計算公式:=,其中N為1個晶胞中所含“分子”數(shù)目,M為摩爾質(zhì)量,NA為阿伏 加德羅常數(shù)的值,V為1個晶胞的體積。,14.(2018課標,35,15

35、分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}: (1)Zn原子核外電子排布式為。 (2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。 (3)ZnF2具有較高的熔點(872 ),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、 ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是。 (4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。,(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱柱底邊

36、邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為gcm-3(列出計算式)。,答案(1)Ar3d104s2 (2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 (3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小 (4)平面三角形sp2 (5)六方最密堆積(A3型),解析(1)Zn是30號元素,核外有30個電子,故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。 (2)由于Zn的核外電子排布式為Ar3d104s2,Cu的核外電子排布式為Ar3d104s1,Zn核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離

37、能更大,所以I1(Zn)I1(Cu)。 (3)ZnF2熔點較高,屬于離子晶體,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均是分子晶體,根據(jù)相似相溶原理知,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于有機溶劑。 (4)ZnCO3中的陰離子為C,C中C原子的價層電子對數(shù)為3+(4+2-32)=3,且無孤電子 對,故空間構(gòu)型為平面三角形,C原子的雜化形式為sp2。 (5)由金屬Zn晶體中的原子堆積方式圖可知,其堆積方式為六方最密堆積;六棱柱底邊邊長為 a cm,則六棱柱底面積為(6aa)cm2=a2 cm2,體積為a2c cm3;根據(jù)均攤法知,一個六棱 柱中含有Zn原子數(shù)目為12+2+3

38、=6,所以Zn的密度= gcm-3= g cm-3。,易混易錯注意均攤法在立方體和六棱柱中的異同。,15.(2015四川理綜,8,13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題: (1)R基態(tài)原子的電子排布式是。 (2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是。 (3)X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點較高的是(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的排

39、列順序是(填化學(xué)式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(13分)(1)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2)三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO4,解析短周期元素X、Z、Q、R、T、U原子序數(shù)依次增大,Z和U位于第A族,則可知Z為F,U為Cl;X與Z可形成XZ4,則X為C;R與X同族,則R為Si;Q的基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s2, Q為Mg;T的一種單質(zhì)在空氣中能自燃,則T為P。 (1)R基態(tài)原子的

40、電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (2)在PCl3分子中磷原子與氯原子形成三個鍵,磷原子還有一對孤電子對,由價層電子對互斥理論可知PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。 (3)X位于第二周期,該周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HNO3;Z和U的氫化物分別為HF和HCl,而HF分子之間存在氫鍵,所以沸點HFHCl;Q、R、U形成的單質(zhì)分別為Mg、Si和Cl2,Mg為金屬晶體,Si為原子晶體,Cl2為分子晶體,三種晶體熔點高低順序為SiMgCl2。 (4)由題中提示信息及原子守恒和得失電子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10CuSO4+P4+ 16H2O 4H3PO4+10Cu+10

41、H2SO4。,考點二元素周期表與元素周期律,16.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是() A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B.位于第四周期第A族的元素為非金屬元素 C.第84號元素的最高化合價是+7 D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,答案C根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)可推知第四、五、六、七周期的0族元素的原子序數(shù)分別為36、54、86和118。第35號元素應(yīng)在第四周期A族,單質(zhì)是Br2,在常溫常壓下是液體,A正確;第四周期第A族的元素為砷,為非金屬元素,B正確;第84號元素在第A族,

42、最高化合價是+6,故C錯誤;D正確。,解題點睛解答本題的關(guān)鍵點有二,一是熟記每個主族從上到下元素的名稱和符號,二是會根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)推斷下一周期同主族或0族元素的原子序數(shù)。,17.(2019上海選考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是(),A.非金屬性:mn B.氫化物穩(wěn)定性:nq D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:pq,答案Cm的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng),即為NH3+HNO3 NH4NO3的反應(yīng),則m為氮元素,再結(jié)合題給元素周期表結(jié)構(gòu)片段可推知n為氧元素,p為

43、硫元素,q為氯元素。A項,同周期主族元素從左到右,元素非金屬性逐漸增強,故非金屬性:m(N)p(S);C項,電子層數(shù)目相同的陰離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小,則離子半徑:S2-Cl-,即pq;D項,元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,由于非金屬性:p(S)q(Cl),則酸性:H2SO4HClO4。,18.(2019課標,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(),A.原子半徑:WX B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài) C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZW D.X的最高價氧化物的

44、水化物是強堿,答案D本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用,借助元素周期表片段考查考生元素推斷、分析和解決化學(xué)問題的能力。通過元素“位構(gòu)性”之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。 根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對位置可知,W與X的最高化合價之差為2,設(shè)X的最高化合價為a,則W的最高化合價為a+2,結(jié)合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:W(N)X(Al);B項,常溫常壓下,Y(Si)單質(zhì)為固態(tài);C項,非金屬性:Z(P)W(N),故氣態(tài)氫化物

45、的熱穩(wěn)定性:ZW;D項,X為Al,其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物。,19.(2019課標,9,6分)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是() A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高 B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物 C.X與Z可形成離子化合物ZX D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸,答案B本題涉及元素周期律的直接應(yīng)用與判斷,通過元素周期表和元素周期律知識的綜合應(yīng)用,考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,從原子、分子水平認識物質(zhì)的組成和性質(zhì),體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探

46、析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 由題意可推知,X、Y、Z分別為C、Mg、Si。A項,CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,錯誤;B項,C的非金屬性比Si強,則C的氫化物的熱穩(wěn)定性大于Si的氫化物,正確;C項,SiC是共價化合物,錯誤;D項,Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸,錯誤。,思路分析由Y的最外層電子數(shù)等于X的次外層電子數(shù)可知X為第二周期元素,Y最外層電子數(shù)為2,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,所以X、Z的最外層電子數(shù)之和為8,由X、Z同族可推知X、Z分別為C和Si,Y原子半徑大于Z,則Y為Mg元素。,20.(2019江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元

47、素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由X、Y組成的化合物是離子化合物 C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強 D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強,答案B本題涉及的考點有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強弱判斷與應(yīng)用,通過元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、吸收、整合化學(xué)信息的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個電子,則Y為Mg;Z的單質(zhì)晶

48、體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;W為X位于同一主族,則W為S。A項,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),錯誤;B項,由X、Y組成的化合物是MgO,為,方法技巧元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān),元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。,離子化合物,正確;C項,Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3,S的最高價氧化物對應(yīng)水化 物是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比

49、H2SO4弱,錯誤;D項,S的非金屬性弱于 O,H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯誤。,21.(2017課標,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(),A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑:YX,答案D設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)為y,則W、X、Z原子的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,根據(jù)題意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y為Al,W為N,X為O,Z為Cl。A項,因NH3分子間可形成氫鍵,所以氫化物沸點NH3HCl,錯誤;B項,Y的氧化物對應(yīng)水化物為

50、Al(OH)3,W的氧化物對應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,錯誤;D項,Al3+、O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律,可知離子半徑:Al3+O2-,正確。,疑難突破物質(zhì)熔、沸點比較小竅門 1.依據(jù)晶體類型判斷(一般情況下):原子晶體離子晶體分子晶體; 2.依據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷:固體液體氣體; 3.注意氫化物分子間是否存在氫鍵。,22.(2016課標,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A

51、.簡單離子半徑:WZ,答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為N或O,Y為P或S。A項,簡單離子半徑:WX,故錯誤;B項,W與X(Na)形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈堿性,故正確;C項,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WY,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:YZ,故錯誤。,疑難突破以短周期元素中原子半徑最大為突破口,再聯(lián)系Z與X形成的離子化合物的水溶液為中性,將信息聯(lián)系起來,可推斷出各元素。,審題技巧打破題中所給信息順序,對信息進行加工、整合,從而得到解題的信息鏈。,23.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位

52、置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是() A.原子半徑:WZYX B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,答案A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:ZWXY,故A錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O NH3PH3SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。,24.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大

53、,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z) r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。,規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化

54、物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。,25.(2017課標,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的 是 () A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡

55、單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。,C組教師專用題組,考點一原子結(jié)構(gòu),1.(2014課標,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-

56、,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點:XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ,答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤;單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ),B錯誤;離子半徑S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C錯誤;原子序數(shù)SNaF(XYZ),D正確。,2.(2013四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是() A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYW

57、B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21,答案C由題干信息可知,W為C,X為Al,Z為Cl,Y可能為Si、P或S。若Y為Si,則電負性WY,原子半徑XW,Y與Z可形成化合物SiCl4,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故A、B錯誤,C正確;W、Y可形成WY2分子,則Y為S,WY2為CS2,分子結(jié)構(gòu)為S C S,鍵與鍵的數(shù)目之比為11,故D錯 誤。,3.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是 ()

58、 A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體,答案A依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體,熔融時不導(dǎo)電,B錯誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯誤;氧存在同素異形體O2和 O3,D錯誤。,4.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷

59、正確的是() A.非金屬性:ZQ,答案BD由題干信息可推出R為F,X為S,T為Cl,Z為Ar,Q為Br。非金屬性:ClS,A項錯誤;F的電子數(shù)為9,Br的電子數(shù)為35,電子數(shù)相差26,B項正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的,因非金屬性:FClBr,故C項錯誤,D項正確。,考點二元素周期表與元素周期律 5.(2013重慶理綜,3,6分)下列排序正確的是() A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOH B.堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C.熔點:MgBr2SiCl4BN D.沸點:PH3NH3H2O,答案DH2CO3酸性強于C6H5OH,A不正確;金屬性Ba強于Ca,堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2,B不正確;BN為原子晶體,SiCl4為分子晶體,MgBr2為離子晶體,故熔點:BNMgBr2SiCl4,C不正確;常溫下H2O為液體,NH3為氣體,NH3與PH3相比,NH3分子間有氫鍵,其沸點較高,D正確。,6.(2012課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次