1、走進(jìn)高三，我們經(jīng)歷著風(fēng)雨，我們沐浴著陽光; 走進(jìn)高三，我們砥礪著斗志，我們憧憬著未來。 縱然路有荊棘，途有坎坷，我們也會(huì)勇往直前; 即便太行雪擁，蜀道峰連，我們也會(huì)直掛云帆。 辛酸、痛苦，我們不怕，我們心中有夢; 單調(diào)乏味，我們無畏，志存高遠(yuǎn)。 高三鏖戰(zhàn)終有日，六月鮮花為我開; 人生難得幾回搏，吾輩今朝數(shù)風(fēng)流。 沒有比腳更長的路，沒有比人更高的山。 十年一劍今朝試，鵬飛萬里遂我心。 讓父母親人為我們驕傲，讓母校老師為我們自豪。 攬明月九天，取巨鰲五洋。 生命如虹，青春無悔;數(shù)日拼搏，志在必得,一、電解質(zhì) 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在 下，能 的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在 下，都 的化

2、合物。,水溶液中或熔融狀態(tài),導(dǎo)電,溶液和熔融狀態(tài),不導(dǎo)電,2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),電離: 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成 的過程。,自由移動(dòng)的離子,電解質(zhì),（酸、堿、鹽金屬氧化物、水）,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）,（弱酸、弱堿、水）,強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4 HBr、HI,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,弱酸：HF、H2S、H ClO、H2CO3、 H2SO3 、 H3PO4,弱堿：NH3 H2O、不溶性堿,例1下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電 解質(zhì)的正確組合是 (),B,例2對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（ ）

3、A、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì) C、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，且水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)。 D、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物。,D,例3現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體，液態(tài)SO3，液態(tài)的醋酸，汞，BaSO4固體，蔗糖， 乙醇，熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題 （用序號(hào)）。 （1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 （2）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。,例4把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液

4、的導(dǎo)電能力變化最小的是() A自來水 B0.5 molL1鹽酸 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液,B,3電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“ ”接連，弱電解質(zhì) (包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ” 連接。,=,(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。 如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。,H2CO3HHCO3,Fe(OH)3Fe33OH,二、離子反應(yīng) 1定義 2實(shí)質(zhì)：,3離子反應(yīng)的條件,（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。,（2）氧化還原型。,（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。

5、,（2）氧化還原型。,（3）雙水解型。（4）絡(luò)合型。,例5,D,三、離子方程式 3、書寫步驟：,例：寫出水溶液中NaOH與CuSO4反應(yīng)的離子方程式。,“寫”，首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)方程式；,“改”，按各物質(zhì)在溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫 ；,2Na+ 2OH-,Cu2+ SO42-,“刪”，將反應(yīng)前后沒變化的離子按數(shù) 刪去；,“查”，檢查方程式是否遵循質(zhì)量守恒 與電荷守恒。,“改”是書寫離子方程式的關(guān)鍵，按溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫,應(yīng)注意以下原則： 易溶且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）的物質(zhì)改寫為 ； 難溶或難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)寫 ； 氣體、單質(zhì)、氧化物寫 ； 微

6、溶物作反應(yīng)物，澄清狀態(tài)寫 式，濁液寫 式；在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用 式表示； 弱酸的酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開寫。如HCO3不能拆成H+和CO32。 固體與固體，固體與濃硫酸反應(yīng)一般不寫離子方程式。,離子方程式書寫的注意事項(xiàng)：,離子形式,分子式,分子式,分子,離子,分子,1看是否符合客觀事實(shí),2看化學(xué)式拆寫是否正確,3看符號(hào)使用是否正確 要注意“=”“”“”“”“”等符號(hào)的正確使用。 4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒 如Fe3Cu=Fe2Cu2是錯(cuò)誤的。,7看是否符合題設(shè)條件的要求（有關(guān)量的要求）,高考真題,規(guī)律方法 ： 用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫,1,1.連續(xù)型,2.競爭型,等物質(zhì)的量的NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合,HCO3 + OH = H2O + CO32,在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2，當(dāng)a/b的值不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。 當(dāng)a/b2時(shí)，離子方程式為： 當(dāng)a/b2/3時(shí)，離子方程式為： 當(dāng)a/b1時(shí)，離子方程式為：,3.配比型,“定少變多”,NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液:,【變式訓(xùn)練】,BC,鹽溶解性口訣表： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊； 氯化鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛； 硫酸鹽除鉛和鋇，鈣銀亞汞溶得微； 亞硫碳