1、第二講 離子反應(yīng)【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。3.學(xué)會分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念： 。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。3.強電解質(zhì)：（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。（1）概念： 。（2）常見物質(zhì)類別： 。5.離子反應(yīng)：（1）概念： 。（2）本質(zhì)： 。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ；2.“改”： ；3.“刪

2、”： ；4.“查”： 。三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、9、 乙醛與銀氨溶液： 、10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ： ?！纠}解

3、析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解題思路: 。易錯點: 。例2已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 =

4、(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解題思路: 。易錯點: 。【考題再現(xiàn)】1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2O （2）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

5、=2Fe3+3H2 （3）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （4）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （6）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ （7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ：Ba2

6、+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思維方法: 。展望2.(05江蘇高考題)下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- =H2OD. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O思維方法: 。離子

7、反應(yīng)基礎(chǔ)知識 一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)是指 ，例如:非電解質(zhì)是指 例如:2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義 代表物質(zhì) 在水溶液中的粒子電離程度 電離方程式NaHCO3NaHSO4H2SO3CH3COOH 二、離子反應(yīng)1、定義：_1、離子反應(yīng)的實質(zhì)： .2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_、_、_、_。三、離子反應(yīng)方程式及書寫1、定義： 2、意義：不僅可以表示_，而且可以表示_。練習(xí)：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）23、書寫步驟：寫：_;拆：把_

8、拆寫成離子形式，_仍用化學(xué)式表示;刪：刪去方程式兩邊_查：檢查離子方程式兩邊元素的_和_是否相等。4、碳酸根離子的檢驗需用的試劑有_和_。用離子方程式表示其化學(xué)原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）_ 參考答案一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例? NaCl 、 NaOH 、 KNO3非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 例如: 蔗糖 、酒精2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分分子電離成離子的電解質(zhì)代表物質(zhì) 強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水在水溶液中的粒子 水合離子電解質(zhì)分子和水合離

9、子電離程度全部電離 部分電離電離方程式NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4= Na+H+SO42-H2SO3 H+HSO3-CH3COOH CH3COO-+H+二、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加的反應(yīng)1、離子反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小.2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。三、離子反應(yīng)方程式及書寫1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子.2、意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng) ，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 。練習(xí)：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H+OH-=H2O表示的是（BC ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）23、書寫步驟：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì) 拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式