1、神崗山學(xué)校 王國(guó)連,化學(xué)方程式的計(jì)算 專題復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)目標(biāo),2、能運(yùn)用正確的格式進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。,1、規(guī)范化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟,3.熟練掌握各種計(jì)算題型的解題技巧及方法規(guī)律。,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的一般步驟,交流討論,(1)設(shè)：設(shè)未知量 (2)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 (3)找：找出已知量、未知量之間的關(guān)系 (4)列：列出比例式求解 (5)答：寫出簡(jiǎn)明答案 (6)檢：回顧檢查,反應(yīng)物,生成物,(1)設(shè) (2)寫 (3)找 (4)列 (5)答 (6)檢,（1）正確書寫化學(xué)方程式。 （2）相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確。 （3）解題格式要規(guī)范。 （4）單位參與運(yùn)算，未知量不帶單位， 已知量

2、帶單位，且單位要統(tǒng)一。 （5）代入的量必須是純凈物的質(zhì)量， 若是不純物，則需換算成純量。,化學(xué)方程式 的計(jì)算類型,答疑解惑,（一）含雜質(zhì)的計(jì)算,1、含雜質(zhì)10%的石灰石100克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成多少克二氧化碳？,溫馨提示：需將純量代方程,解：設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x： 參加反應(yīng)的石灰石質(zhì)量=（1-10%）100g=90g,CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 90g x,答：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為39.6g。,1.帶入化學(xué)方程式的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量 2.將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物的質(zhì)量,純度,純度,（二）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,2、將

3、5.6g鐵屑放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)你計(jì)算： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x，生成的FeSO4的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z,反應(yīng)方程式為： FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 152 2 5.6g x y z,x=9.8g,y=1 5.2g,z=0.2g,反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100%=14.4%,答：稀硫酸的質(zhì)量為9.8g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%。,2.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：從生成物中找，溶質(zhì)不包括生成的沉淀、氣體、水。,3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后

4、生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。,1.明確反應(yīng)原理，找出已知量和未知量。,3、在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題： （1）原溶液中CuSO4的質(zhì)量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),（三）圖像型計(jì)算題,解：（1）設(shè)參加反應(yīng)CuSO4的質(zhì)量為x， 同時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為y； CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 160 80 98 x y 4.9g,x=8g,y=4g,（2）NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g （

5、2）所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,1.要明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義,CuSO4與NaOH 恰好反應(yīng),2.關(guān)注圖像的起止點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和走向,4.要關(guān)注橫坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小及其含義,3.曲線終點(diǎn)的數(shù)據(jù)為已知量,（四）表格型計(jì)算題,4、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅(銅.鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：,請(qǐng)計(jì)算： （1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m為 g。 （2）黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。,004,解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.1g,答:黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度為

6、83.75%,（2015江西）為測(cè)定某氨肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氨肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】 （1）反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為g （2）若所取氨肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過(guò)計(jì)算確定氨肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）,（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量（填 “不變”、“增大”或“減小”）,233g,減小,（2016江西）小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加

7、反應(yīng)）。操作過(guò)程如下：,請(qǐng)計(jì)算： （1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g; （2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （寫出計(jì)算過(guò)程） （3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 g.,10.6,120,（2016江西）小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過(guò)程如下：,（2016江西）小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過(guò)程如下：,解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x: Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 106 80

8、10.6g x x=8 g 氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 8g/200g x100%=4% 答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4% 。,拓展題：在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的 制取”后，廢液桶中傾倒了含 有較多鹽酸的混合溶液。為 避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興 趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢 液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響） (1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。 (2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,50,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaC

9、l,111 106,x 25g21.2%,解：設(shè)廢液中含有氯化鈣的質(zhì)量為x。,X=5.55g,廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2%,111 106,x 25g21.2%,X=5.55g,廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,1.分析比較每次及相鄰的兩組數(shù)據(jù)變化關(guān)系，得出完全反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)剩余的物質(zhì)的質(zhì)量。,2.若求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇溶液完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。,計(jì)算關(guān)鍵： 確定題目中的已知量,直接法,間接法,差值法,表格分析法,坐標(biāo)圖法,溫馨提示：,【三個(gè)要領(lǐng)】,（1）步驟要完整(設(shè)、寫、找、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）單位要統(tǒng)一，計(jì)算要準(zhǔn)確（一般保留1位小數(shù)）；,【三個(gè)關(guān)鍵】,（1）準(zhǔn)確