1、中考要求 1、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算 2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 3、能進行化學方程式的簡單計算,化學計算專題復習 -化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,根據(jù)化學方程式計算的步驟,設未知量(x不帶單位) 寫出化學方程式并配平 寫出有關物質(zhì)的相對分子 質(zhì)量和已知量、未知量 （一一對應） 列出比例式、求解（單位統(tǒng)一） 簡明地寫出答案,常規(guī)題型 例 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,設：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x,答：可以得到0.6g氧氣。,題型一 求反應前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),題型二 求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 1

2、00%,補充知識,（6分）（2014昆明）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。 請計算：（1）該反應生成沉淀的質(zhì)量； （2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（溫馨提示：CuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4）,題型一 求反應前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),8.1g氧化鋅固體放入100 g稀硫酸中，恰好完全反應。 試計算： （1）可生成硫酸鋅多少克？ （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？,練習,題型二 求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),（6分

3、）（變式）化學小組的同學取CuSO4溶液80g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液24.9g，過濾，得到沉淀質(zhì)量4.9g。 請計算：該反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（溫馨提示：CuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4）,練習,（6分）（2016昆明）一定質(zhì)量的NaOH溶液與8gS03恰好完全反應，得到Na2S04溶液1000g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）（提示：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O）,小結,根據(jù)化學方程式計算的步驟：,設 方 標 列 答,注意：（1）代入化學方程式計算的必須是真正參加反應（在溶液中的反應是溶質(zhì)參加反應）或反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。 （2）若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 （3） 求反應后溶液的