1、化學(xué)基本量及其計算,第2章,2.1 物質(zhì)的量,曹沖怎樣稱得大象的質(zhì)量的？ 用了什么樣的科學(xué)思維方法？,曹沖稱象,？,化整為零，化大為小,?,2.1 物質(zhì)的量,物質(zhì)的量及其單位,交流與思考,定義多少個微觀粒子作 為一個集合體才合適呢？,1670000000000000000000個水分子,1.671021個水分子,16萬7千億億個水分子,1滴水：,2.1 物質(zhì)的量,2.1 物質(zhì)的量,物質(zhì)的量及其單位,國際單位制中七個基本物理量,物質(zhì)的量 摩爾 mol,2.1 物質(zhì)的量,2.1 物質(zhì)的量,物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量：表示組成物質(zhì)的基本單元數(shù)目多少的物理量。用符號n表示，單位名稱是摩爾，用符號表示為

2、mol。,1mol物質(zhì)中含有的基本單元數(shù)有多少呢？,1 mol粒子集體所含的粒子數(shù) = 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù) 6.021023,把6.021023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。 注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位 是mol1。,1摩爾的標(biāo)準：,1摩爾氦氣中有6.021023個氦原子。,2.1 物質(zhì)的量,1摩爾水中有6.021023個水分子。,2.1 物質(zhì)的量,1mol的任何物質(zhì)都含有約6.021023個微粒。,2.1 物質(zhì)的量,你知道6.021023數(shù)值有多大嗎？, 6.021023粒稻谷平分給12億人，按1人1天1 kg（約含萬粒）計算，可以吃 3.436107

3、年。, 6.021023個直徑2.5 cm 的硬幣排成一行， 可在地球和太陽之間往返240.8億次。,你知道嗎？,阿伏加德羅常數(shù),1符號：NA 單位：mol-1 2NA 6.021023mol-1 3思考：n 、 NA 、N三者之間有什么關(guān)系？,2.1 物質(zhì)的量,物質(zhì)的量,n,N,微粒數(shù)目,NA,NA ,由微粒個數(shù)求物質(zhì)的量可用下面的公式：,2.1 物質(zhì)的量,1（6.021023）,微粒數(shù)=,1 mol水,2 mol水,3 mol水,3（6.021023）,2（6.021023）,物質(zhì)的量（6.021023）,?,2.1 物質(zhì)的量,1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2符號：M 單位：克

4、/摩爾（g/mol或gmol-1） 3摩爾質(zhì)量數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量 或相對分子質(zhì)量相等。,2.1 物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量(mol),n,m,物質(zhì) 的質(zhì)量 (g),M,M,4n、m、M三者之間的關(guān)系,摩爾質(zhì)量(g/mol),2.1 物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,2.1 物質(zhì)的量,有關(guān)物質(zhì)的量的計算,例 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克?,解:,m (Cu) =, 2.5 mol,= 63.5g/mol,= 158.8g,答：2.5mol 銅原子的質(zhì)量為158.8g 。,M(Cu) n(Cu),注意：寫出計算公式，代入單位。,2.1 物質(zhì)的量,2.1 物質(zhì)的量,氣體摩爾體積,2.1 物

5、質(zhì)的量,本節(jié)小結(jié),2.2 物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量濃度,定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,公式：,單位：,mol/L 或 mol/m3,2.2 物質(zhì)的量濃度,有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的計算,涉及的公式：,mol,g,L,g,體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同,質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,例題1：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少克？,思考：1L該溶液中含有多少個Na+？,類型1:概念計算,2.2 物質(zhì)的量濃度,例2.某市

6、售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,結(jié)論：1000,思考： 若質(zhì)量分數(shù)為，密度為g/cm3，則其物質(zhì)的量的濃度為多少？,類型2：變形公式計算,2.2 物質(zhì)的量濃度,稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。,c (濃溶液)V (濃溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),c1V1=c2V2,類型3：溶液稀釋計算,2.2 物質(zhì)的量濃度,2.3 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,計算的基本步驟,(5)寫出簡明答

7、案,2.3 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,(1)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比,(3)對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量,(4)將有關(guān)的四個量列出比例式， 求出未知量,例1 完全中和0.1mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少?需H2SO4的質(zhì)量是多少?,2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O,解：,2mol,1mol,0.1mol,n(H2SO4),n(H2SO4) =0.05mol,m(H2SO4) =,0.05mol98g/mol,=4.9g,答:需要H2SO44.9g。,練習(xí)1：用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4mol氯化氫參加反應(yīng)時，生成的氯

8、氣在標(biāo)準狀況下的體積為多少升?,要注意: 上下單位要一致， 左右單位要對應(yīng)。,2.3 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O,依題意可得如下關(guān)系式：,2HCl(被氧化) Cl2,4mol,2mol,1mol,n（Cl2）,V（Cl2） =2mol22.4L/mol=44.8L,n（Cl2）=2mol,所以，標(biāo)準狀況下：,2.3 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,解：,例2 將30g MnO2質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，計算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。（2）生成Cl2的體積（標(biāo)準狀況下）。,解：Mn

9、O2的摩爾質(zhì)量為87g/mol,n（MnO2） =,3076.6%,87 g/mol,MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O,1,4,0.26mol,12mol/LVHCl(aq),VHCl(aq)=0.087L,22.4L,V(Cl2),V(Cl2) = 5.8L,答:參加反應(yīng)的濃鹽酸為0.087L，生成氯氣5.8L 。,= 0.26mol,例3 400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8L Cl2(標(biāo)準狀況)完全反應(yīng)，計算: (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量。 (2) 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。,解：,2NaOH + Cl2,NaCl +NaClO +H2O,22.4L,5.8L,2mol,c(N