1、氧化還原反應(yīng),第二課時,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬 于氧化還原反應(yīng)？為什么？, ,哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價 降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。,交流探究,氧化劑和還原劑,所含元素的 化合價降低 的反應(yīng)物,所含元素的 化合價升高 的反應(yīng)物,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O=

2、 HCl + HClO,下列反應(yīng)中，哪些是氧 化劑？哪些是還原劑？,做一做,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),交流探究,從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質(zhì)是什么？,失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑具有還原性,得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑具有氧化性,使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì),使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì),得到2 e-,化合價降低，被還原,失去2 e-，化合價升高，被氧化,3.生成物中：,氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。,還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。,還原劑,失電子,價升,還原性,被氧化,氧

3、化 產(chǎn)物,氧化劑,得電子,價降,氧化性,被還原,還原 產(chǎn)物,反應(yīng)物,本質(zhì)且相等,特征且相等,生成物,概念小結(jié)：,學(xué)以致用 ： 用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還原劑,規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等 2.電子得失總數(shù)與化合價升 降總數(shù)相等,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,學(xué)以致用 ： 用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,3、2KClO3 2KCl + 3O2,試判斷下列元

4、素所處價態(tài)的氧化性、還原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【思考與探究】元素價態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系,元素處于最低價：只有還原性，無氧化性,元素處于最高價：只有氧化性，無還原性,元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性,常見的氧化劑,活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等； 高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高價金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等；,常見的還原劑,活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 等； 某些低價態(tài)化合物，如CO、SO2；H2

5、S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3、等； 一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。,【訓(xùn)練】,2下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4,(C),3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反應(yīng)中， 元素得電子， 化合價 ， 是氧化劑； 元素失電子,化合價 , 是還原劑; 被氧化， 被還原。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,HCl,K2Cr2O7,概括整合,實質(zhì) 元素(判斷依