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1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1.能量變化的大小取決于物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；,2.判斷能量如何變化：,生成物的能量反應(yīng)物的能量,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程,概念： 放熱反應(yīng)：,化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。,包括：,c.酸堿中和反應(yīng),a.燃燒反應(yīng),b.金屬和酸的反應(yīng),吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。,包括：,c. Ba(OH)2.8H2O（晶體）與 NH4Cl（固體）攪拌的反應(yīng),a. CO2 + C = 2CO,b.

2、加熱分解反應(yīng),*溶解時(shí)的吸熱放熱問(wèn)題,1. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水放熱； CaO、Na2O溶于水放熱；,2. NH4NO3溶于水吸熱。,CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)+Q,二、熱化學(xué)反應(yīng)方程式,要求： 1、注明物質(zhì)的狀態(tài), g 氣態(tài)、l 液態(tài)、s 固態(tài) 2、寫出吸收或放出的熱量,S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q1,12g石墨與O2反應(yīng)生成CO2放出393.51KJ熱量； 12g金剛石與O2反應(yīng)生成CO2放出395.41KJ熱量，試比較，石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？,比較相同狀態(tài)、相同數(shù)量的金剛石和石墨，與O2完全反應(yīng)，生成相同狀態(tài)、相同

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